单位文秘网 2020-08-29 16:37:18 点击: 次
黑龙江省哈尔滨市逸夫学校2019-2020学年高一化学测试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 (? )
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
Na2CO3固体
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰[K]
浓硫酸
参考答案:
C
略
2. 下列数量的物质中含原子数最多的是(
)
A.4°C时5.4 mL水 B.标准状况下5.6 L二氧化碳
C.0.4 mol氮气 D.20 g氩气
参考答案:
A
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据N=nNA可知,物质含有原子的物质的量越多,则含有原子数越多,分别根据n==计算出各选项的物质的量,然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可.
【解答】解:A.4°C时5.4 mL水的质量约为5.4g,含有原子的物质的量为:×3=0.9mol;
B.标准状况下5.6 L二氧化碳中含有原子的物质的量为:×3=0.75mol;
C.0.4 mol氮气分子中含有原子的物质的量为:0.4mol×2=0.8mol;
D.20 g氩气分子中含有原子的物质的量为:×1=0.5mol;
根据N=nNA可知,物质含有原子的物质的量越多,则含有原子数越多,则含有原子数最多的为A,
故选A.
3. 下列化学方程式中,不能用H++OH﹣=H2O表示的是(
)
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
C.KOH+HCl═KCl+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3═Cu(NO3)2+2H2O
参考答案:
D
【考点】离子方程式的书写.
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应.
【解答】解:A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O表示,故A正确;
B、强碱性的Ba(OH)2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质,能用H++OH﹣=H2O表示,故B正确;
C、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O表示,故C正确;
D、氢氧化铜是弱碱,和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示,故D错误.
故选D.
4. 下列叙述中,正确的是 ( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
参考答案:
D
5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 (
)
A.AlO2- B.Cu2+
C.Al3+ D.Mg2+
参考答案:
A
解析:加入过量盐酸时Mg→Mg2+,Al→Al3+;过滤除去Cu后,向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2+→Mg(OH)2↓,Al3+→AlO2-,故选A。
6. 两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法正确的是
A.一定含有甲烷,不含C2H6 B.一定含C2H6 ,不含甲烷
C.一定是甲烷和C2H4 的混合气体? D.一定含甲烷,但不含C2H4
参考答案:
A
7. 苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(
)
①苯不能使 KMnO4(H+)溶液褪色? ②苯分子中碳原子之间的距离均相等? ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷? ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构? ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色.
A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
参考答案:
B
考点:苯的结构.
专题:有机化学基础.
分析:①③⑤根据碳碳双键的性质判断;
②单、双键不同,键长不相等;
④根据同分异构体数目解答.
解答:解:①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;
②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;
③与氢气加成是苯和双键都有的性质,因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,不能证明苯环中存在单双键交替结构,故③错误;
④如果是单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C﹣C,另一种是两个甲基夹C=C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故④正确;
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故⑤正确.
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据.
故选B.
点评:本题考查苯的结构与性质,难度不大,综合性较大,要求学生知识掌握全面,能运用知识分析和解决问题,重在能力的考查.
8. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中,寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中,可以找到半导体材料
参考答案:
A
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确;
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,故B错误;
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在IA、IIA族元素中,故C错误;
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误;
答案选A。
9. 下列反应,既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是
参考答案:
C
略
10. 下列各物质不能与水发生反应的是(
)
A.乙烯 B.乙苯 C.氯乙烷 D.乙酸乙酯
参考答案:
B
考点:有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.
专题:有机反应.
分析:烯烃与水发生加成反应,卤代烃、酯类物质与水发生取代反应,以此来解答.
解答:解:A.一定条件下,乙烯与水发生加成反应,故A不选;
B.乙苯与水不反应,故B选;
C.氯乙烷在一定条件下可水发生水解反应生成醇,故C不选;
D.乙酸乙酯与水发生水解反应,故D不选;
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,侧重有机反应类型的考查,把握烯烃、卤代烃、酯、烷烃的性质即可解答,题目难度不大.
11. 下列各组离子,在指定条件下,一定不能大量共存的是(? )
①能与铝反应产生H2的溶液中:Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=8.4的弱碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)=1:1012 的溶液中:Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=1:10-20 的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A.①③? B.①②? C.②④? D.①②⑤⑥
参考答案:
B
略
12. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是
A.AgNO3? B.NaOH C.BaCl2? D.Ba(OH)2
参考答案:
D
13. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到的数据如下表,下列判断正确的是(
)
t(min)
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
70%
A. 随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5min时,V正(X)=V逆(Z)
C. 6min时,容器中剩余1.4molY
D. 其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得4molZ
参考答案:
B
A. 反应过程中气体质量和容积均不变,则随着反应的进行,混合气体的密度不变,A错误;B. 转化率不变时反应达到平衡状态,则反应在5.5min时,v正(X)=v逆(Z),B正确;C. 6min时消耗X是4mol×0.7=2.8mol,则根据方程式可知消耗Y是1.4mol,容器中剩余0.6molY,C错误;D. 其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,也不可能可得4molZ,因为是可逆反应,D错误,答案选B。
14. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是:
(A)金属钠 (B)溴水? (C)氢溴酸 (D)氢氧化钠溶液
参考答案:
B
15. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①温室效应; ②赤潮; ③酸雨; ④光化学污染;⑤臭氧空洞; ⑥潮汐; ⑦大脖子病; ⑧富营养化。
A.②⑥? B.⑥⑦ C.①③⑤? D.④⑤⑧
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①________________________。
②_____________________________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
参考答案:
(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 玻璃棒、250mL容量瓶
(2) 27.4? 10.0
(3)移液时没有用玻璃棒引流 选用了500 mL容量瓶
(4)B
【分析】
(1)配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL,选250mL容量瓶,结合配制步骤分析解答;
(2)称量时左物右码,结合m=cVM计算;
(3)依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答;
(4)结合c=n/V及不当操作来解答。
【详解】(1)配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶,则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶;
(2)称量时左物右码,由图可知位置放反,则烧杯的质量为20g+10g-2.6g=27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m(NaOH)=0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol=10.0g;
(3))根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流;②配制240mL溶液,应选择250mL容量瓶,而不是500mL容量瓶;
(4)A.所用NaOH已经潮解,导致实际称量的氢氧化钠质量减少,浓度偏低;
B.向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里,溶质的物质的量减少,浓度偏低;
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法,导致实际称量的氢氧化钠质量减少,浓度偏低;
答案选B。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意结合公式分析误差,托盘天平的使用是易错点。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列电子式正确的是
参考答案:
B
略
18. X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素,已知:
①X与Z、Y与W分别同族;
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ?。其化学键类型有__________ 。
(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。
(3)用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源,其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极,电极反应式是______________________________;
②b电极上的电极反应式是___________________________。
参考答案:
(1)Na+Na+ ? 离子键,非极性共价键(共价键)
(2)NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)负 2H2+4OH--4e-===4H2O
2H2O+O2+4e-===4OH-
19. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在冷冻机的管道中循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒,或者易燃。于是,科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学们回答下列问题:
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下:
(1)氢化物的可燃性:第二周期 > >? >HF。
第三周期 > >? > 。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S H2O;CS2 CO2;CCl4 CF4。
于是,科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点是76.8℃,CF4的沸点是-128℃,新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验,一种新的制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)终于诞生了,其它类似的氟利昂还可能有? 。
(4)尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的 造成环境污染而逐渐被淘汰,但求助于元素周期表中元素及其化合物的 (从下列各项中选取)变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。
?A.沸点? B.毒性? C.水溶性 D.颜色 E.易燃性
参考答案:
(1)CH4;NH3;H2O; SiH4;PH3;H2S;HCl;
(2)>;>;>;
(3)CClF3;CCl3F;
(4)臭氧;ABE
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