单位文秘网 2020-08-30 16:38:32 点击: 次
成都外国语学校高新校区 2019-2019 学年高二上期半期考试
化学试题
第 I 卷 选择题
只有一个答案符合题意,共 22 个小题,合计 44 分
1、下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A.反应物和生成物的状态 B .反应物量的多少
C.反应物的性质 D .反应的快慢
2、下列说法不正确的是 ( )
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C. 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
3、下列对化学反应方向的说法,正确的是 ( )
A.反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g )在一定条件下能自发进行,说明该反应的△ H>0
B.常温下反应 2Na2S O3(s)+0 2(g)=2Na2S O4(s )能自发进行,则△ H<0
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) △H>0, △s>0,不论在何种条件下都不可能自发进行
D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或墒变均可以单独作为判断反应能否
自发进行的判据;
4、 在 C(s)+CO2(g)=2CO(g )反应中,可使反应速率增大的措施是 ( )
① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入 C O2
④ 恒压下充入 N2 ⑤ 恒容下充入 N2 ⑥ 通入 CO
A.①③④ B .②④⑥ C .①③⑥ D .③⑤⑥
5、对于可逆反应 3H2(g) + N 2(g) ? 2NH
3(g) ,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学
反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A.增大压强 B .充入更多 N2 C .使用高效催化剂 D .降低温度
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl 和 NaOH反应的中和热 ?H=- 57.3kJ/mol ,则 H
2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中热 ? H=2× (-57.3 )
kJ/mol;
B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol ,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) 反应的?H=+2× 283.0kJ/mol;
第 1 页
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热;
7.下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
A.图甲:进行中和热的测定
B.图乙:比较 HCl 、H2C O3 和 H2SiO3 的酸性强弱
C.图丙:验证 CuCl 2 对 H2 O2 分解有催化作用
D.图丁:验证 2NO2(g)? N
2O4(g)△H<0
8.用化学用语解释相关现象正确的是( )
2++SO
2﹣
A.BaSO4 的水溶液导电性极弱: BaSO4 ? Ba
4
++ H++SO2+ B.KHSO4 在熔融状态下可导电: KHSO4=K
4
++F﹣ C.常温下, 0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH>1:HF+H2O? H3 O
D.向 KI
﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色: 4I
﹣+O ﹣
2+2H2 O=2I2+4OH﹣+O ﹣
9、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ( )
① 己达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,当增加反应物的物质的量时,平衡一定
向正反应方向移动
② 己达平衡的反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ,当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向移
动,N2的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B .①②③ C .②③④ D .①②③④
10、 下列不能表明醋酸是弱电解质的是 ( )
+ -3
A.0.1mol/L 的醋酸水溶液中, c(H)约为 10
mol/L
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
-
D.醋酸稀溶液中同时存在 C H3COOH和 C H3COO
11.下列条件下,对应离子一定能大量共存的是( )
A.在 0.1mol/LNaHCO3 溶液中: Al
﹣
3+、N H+、SO2﹣、NO
4 4 3
+ ﹣ 2+
﹣
B.常温下, =0.1mol/L 的溶液中: K ,Cl ,Fe ,N O3
第 2 页
+,Cl
C.使甲基橙变红的溶液中: N H4
﹣,SO2﹣,Mg2+
4
+)=1× 10﹣13mol/L :K+,Ba2+,NO﹣,S
2﹣
D.25℃时,水电离出的 c(H
3
12、对于反应: 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2 (g)+N 2(g )△H=-1200KJ/mol ,温度不同 (T2>T1)其他条件
相同时,下列图像正确的是 ( )
++OH- 13、在 0.1 mo1 · L-1 NH 3· H2O 溶液中存在如下电离平衡 :N H3· H2O ? NH 4
。对于该平衡,下
列叙述中正确的是 ( )
+)增大 A.降低温度,溶液中 c(NH
4
B.加入少量 NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量 0.1 mol · L
-1 HCl 溶液,溶液中 c(OH- )增大
D.加入水时,溶液中 c(OH 3 · H2O)增大
- )/ c(NH
++OH- ?H>0下列叙述正确的是 ( )14、25℃时, 水的电离可达到平衡: H2O ? H
A.向水中加入氨水 , 平衡逆向移动, c(OH
-) 降低
+) 增大, K B.向水中加入少量硫酸 , c( H
W不变
+) 降低 C.向水中加入少量金属 Na,平衡逆向移动 , c( H
D.将水加热, KW增大, pH不变
15、下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至 10 倍后 pH=4
C.0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7
16、 在容积不变的密闭容器中有反应 : X(g)+Y(g) ? Z(g), 若 Z(g) 的物质的量浓度 c(Z)与温度
T 的关系如图所示 ( 曲线上的任意一点都表示平衡状态 ). 则下列说法不正确的是 ( )
A. A点与 B 点相比,B 点的 c(x)大
B. A点与 C点的化学反应速率 :A<C
C. 在反应进行到 D点时,v 正大于 v 逆
D. 该反应的正反应是吸热反应
实验操作 实验目的第 3 页
17、
向 2 支盛有相同体积的 5%H2O2 的试管中分别 A
探究不同催化剂的催化效率
下
滴加 1mL同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液
列
B 将盛有 N O2 气体的玻璃球分别放在热水和冰水中 探究温度对化学反应速率的影响
实
验
向 2 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的 C
比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
操
试管中滴加等浓度的 Na2C O3 溶液
作
不
+)的大小
D 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 c(H
能
达到实验目的是( )
18、 下列说法正确的是 ( )
+)之比为 1:10 A.pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H
+
B.0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H)之比为 2: 1
C.pH相等 NaOH与 Ba(OH)2 的溶液中 c(OH
- )之比为 1:2
D.0.1mol/L 醋酸与 0.1mol/L 醋酸钠溶液中 c(C H3COO
- )之比为 1:1
19、已知: N2(g)+3H 2(g) ? 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol ,如图表示 L 一定时, H2 的平衡转化率( )
随 X 的变化关系, L(L 1、L2) 、X 可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是 ( )
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率: v(M)>v(N)
D.平衡常数: K(M)>K(N)
20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25 ℃) :
酸 电离平衡常数 Ka
-5
C H3COOH 1.76 × 10
H2C O3 Ka1=4.31 × 10 -7 , K
-7 , K
-11
a2=5.61 × 10
H3PO4 Ka1=7.52 × 10 -3 , K
-3 , K
a2=6.23 × 10 -8 , K
-8 , K
-13
a3=4.50 × 10
下列说法中不正确的是 ( )
A.温度升高,所有的 K值均增大
B.向 0.1 mol · L 3COOH溶液中加入少量冰醋酸, c(H -1 CH
-1 CH
+)/c(CH
3COOH的) 值将增大
第 4 页
C.等物质的量浓度的各溶液中 c(H
+) 关系为 H 3PO4>CH3 COOH>2CH O3
3PO4>CH3 COOH>2CH O3
D.PO4 在溶液中不能大量共存,因为存在 PO4
3- 、H2PO- 和 HPO2- 3- +H2PO
4 4 4 4
- =2HPO2-
21、根据下列有关图象 , 说法正确的是 ( )
A. 由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡,且该反应的△ H<0
B. 由图Ⅱ知,反应在 t 6 时,N H3 体积分数最大
C. 由图Ⅱ知, t 3 时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅲ知,在 10L 容器、 850℃时反应到 4min 时,放出 51.6kJ 的热量
22.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2 和 I 2,发生反应 H2(g)+I 2(g) ? 2HI(g) ,
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 起始浓度 平衡浓度
-1 C(I
C(H2)/mol · L
-1 C(HI)/mol · L
-1
2)/mol · L
甲 0.01 0.01 0.004
乙 0.01 0.02 a
丙 0.02 0.01 b
丁 0.02 0.02 ——
下列判断正确的是 ( )
A.HI 的平衡浓度: a=b>0.004 B.平衡时, H2 的转化率:丁 >甲
C.平衡时,乙中 H2 的转化率等于 20% D.丙中条件下,该反应的平衡常数 K=4
第 II 卷 (56 分)
23、 甲醇是重要的化工原料和燃料, C O、C O2 在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
C O(g)+2 H2(g) C H3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是 ___________(填字母)。
A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成 C H3OH的速率与消耗 CO的速率相等
第 5 页
C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变
(2)为研究平衡时 C O的转化率与反应物投料比 及温度的关系,研究小组在 10 L 的密闭
容器中进行模拟反应,并绘出下图。
①反应热△ H_______0(填“>”或“<” ),判断依据是 __________________________。
②若其他条件相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a. 投料比:Ⅰ ______Ⅱ(填“>”、“<”或“=” )。
b. 若Ⅱ反应的 n(C O)起始=10 mol 、 投料比为 0.5 ,A点的平衡常数 KA =________ ,
B点的平衡常数 KB_______KA (填“>”、“<”或“=” )。
③要提高 CO的转化率,可以采取的措施是 _______________。(填字母)
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体
Ⅱ. 用 C O2 在催化剂的作用下合成甲醇的反应为: C O2(g)+3H2(g) C H3OH(g)+H2O(g)
某密闭容器中充入 3molH2 和 1molCO2,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所
示。
(1)下图中 Q点的速率 υ正_______υ 逆(填“>”、“<”或“=” )。
(2)解释 T0~ T1 内甲醇的体积分数变化趋势的原因 _______________________________________。
24(16 分)溶液的酸碱性对生产、生活都有重要的影响。成外高新的实验老师在实验室配制了
如下
四种溶液:
①P H为 12 的氨水溶液 ②PH为 12 的 NaOH溶液 ③ PH 为 2 的硫酸溶液 ④ PH 为 2 的醋酸
溶液
现在就这些溶液请你探讨以下问题:
(1)25℃时,等体积的③④两种溶液,下列各项中相等的是 __________。
a、水电离出的氢离子浓度 b 、酸的物质的量浓度
C、完全中和时,消耗 NaOH的物质的量 d 、收集等量的氢气所用的时间(假设酸足
量)
(2)相同体积的③④两种溶液分别与②溶液完全反应,消耗 NaOH溶液的体积 __________。
a.硫酸多 b.醋酸多 c.一样多
(3)若③④两种溶液的体积相同,分别加水稀释至 pH=5,则加水量 __________;
a .硫酸多 b.醋酸多 c.一样多
第 6 页
若将①②两种溶液稀释相同的倍数后, PH值较大的是 _________(填序号);
(4)若将①②两种溶液温度都升高 30℃后,溶液的 PH值较大的是 ___________(填序号),
原因是________________________________________;
(5)若将①③两种溶液等体积混合,溶液呈 ______(填“酸性、碱性或中性” ),判断的理由是
_________________________________________________________________________;
(6)25℃时,用 50mL0.5mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热,下列说法
正确的是 __________。(填字母序号)
a.若 2 种溶液的体积均改为 60mL,此时反应放热更多
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△ H的值偏高
c.若 2 种溶液的体积均改为 40mL,测定的△ H的值偏低
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△ H的值偏低
25、成外高新学校高二年级 化学学习小组进行如下实验.
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化) 。
限选试剂和仪器:
0.20mol/LH 2C2O4 溶液、 0.010mol/LKMnO4 溶液(酸性) 、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水
浴槽
物理量 V(0.20mol/LH 2C2O4)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KMnO 4 溶液) /mL T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 50
② 2.0 0 4.0 25
③ 1.0 a 4.0 25
(1)上述实验①②是探究 ________ 对化学反应速率的影响;
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为;
乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写;
【测定 H2C2O4?xH2O 中 x 值】已知: M(H2C2O4)=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液.
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
﹣ 1
③用浓度为 0.05000mol ?L
的 KMnO 标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式;
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图 1,最合理的是 (选填 a 、b);
(4)由图 2 可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL;
第 7 页
( 5 ) 滴 定 过 程 中 眼 睛 应 注 视 锥 形 瓶 中 , 判 断 滴 定 达 到 终 点 时 的 实 验 现 象 是
___________________;
(6)通过上述数据,求得 x= ,以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未
用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果测得 x 的值 (偏大、偏小或没有
影响)。
26、化学知识在于应用, 工业废水中常含有一定量的 CrO7
2﹣和 CrO 2﹣,它们会对生态系统产生
4
很大的伤害,工业上对废水处理的工艺流程如下:
( 已知: 铬酸根 CrO4 2O7
2- 呈黄色, 重铬酸根 Cr 2- 呈橙色)
(1)CrO4
2﹣中 Cr 的化合价;
(2)写出第①步发生的离子反应方程式;
若常温下,减小平衡体系的 pH 至 pH=2,则溶液趋向于显 色
(3)第②步中,还原 0.01mol Cr 2O7 4?7H2 O.
2﹣离子,需要 mol 的 FeSO
++CrO﹣+H 3++3OH
﹣
(4)已知 Cr (OH)3 在溶液中存在以下平衡: H 2O? Cr(OH)3 ? Cr
2
下列有关说法中正确的是
a.加 HCl 则平衡均向左移动,则生成 Cr
3+盐
b.按照物质分类 Cr (OH)3 是两性氢氧化物,属于弱电解质
3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液,先产生沉淀,后沉淀消失c.Cr
+ )=c(OH﹣ ) d.Cr(OH)3 饱和溶液中一定有 c (H
成都外国语学校高新校区 2019-2019 学年度上期
高二年级期中考试化学答案
第 I 卷 (44 分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 44 分)
1-5 DCBCD 6-10 BDCDC 11-15 CBDBC 16-20 DBADB 21-22 DA
第 II 卷 (56 分)
二、填空题
23.(未注明处每空 2 分,共 15 分)
Ⅰ. (1)A C
(2)① < (1 分);
第 8 页
温度升高, C O转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应。
②< (1 分); 1; = (1 分);
③ c
Ⅱ. (1)>
(2)正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,所以 T0~T1 内甲醇的体积分数降低。
24.(未注明处每空 2 分,共 17 分)
(1)a; (2)b ; (3) b ; 1 ;
(4) 1 ; 温度都升高 30℃后, NaOH溶液的 PH不变, PH为 12 的氨水溶液中存在
++OH- , 升温促进电离, C(OH-)增大,PH 会增大;N H3· H2O ?NH4
(5)碱性;PH为 12 的氨水溶液中 C(OH-)与 P H为 2 的硫酸溶液 C(H+)相等, 而 N H3· H2O为弱碱部
分电离,因此等体积混合后,碱过量,显碱性。
(6)a d
25. (每空 2 分,共 14 分)
⑴ 温度; 1; 溶液褪色时间;
⑵ 2MnO4 2C2O4+6H 2 ↑+ 8H2O — +5H += 2Mn2+ + 10CO
⑶ b;
(4)20.00
(5)无色变为紫红色,且半分钟不褪色
(6)2; 偏小
26. (每空 2 分,共 10 分)
(1) +6
(2) 2CrO4 2O7 2 O ; 橙 2 ﹣+2H+? Cr 2+2H
(3) 0.06
(4) b c
第 9 页
(责任编辑:单位文秘网) )地址:https://www.kgf8887.com/show-157-20574-1.html
上一篇:历史教师读书笔记记录
下一篇:审计局社会管理综合治理工作总结
版权声明:
本站由单位文秘网原创策划制作,欢迎订阅或转载,但请注明出处。违者必究。单位文秘网独家运营 版权所有 未经许可不得转载使用