单位文秘网 2020-08-27 16:34:18 点击: 次
哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试
化学试卷
(时间70分钟;满分100分)
可能用到的原子量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有一个正确选项)
1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2
2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
铅蓄电池
燃气灶
电风扇
3.下列有关物质的分类正确的是( )
A.混合物:水玻璃、碱石灰、明矾 B.酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.酸性氧化物:SO2、CO2、SiO2 D.碱性氧化物:CaO、Na2O2、K2O
4.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:装置工作时,下列有关说法正确的是( )
A. 乙池电极接电池正极,气体X为H2
B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大
D. 甲池电极反应:4CO32--4e-+2H2O =4HCO3-+O2↑
5. 2SO?2?(g)+O?2?(g)?2SO?3?(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(? ? )
A. 催化剂V?2?O?5?不改变该反应的逆反应速率
B. 在t?1?、t?2?时刻,SO?3?(g)的浓度分别是c?1?,c?2?,则时间间隔t?1?~t?2?内,SO?3?(g)生成的平均速率为
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.增大容器体积,反应速率一定增大
6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-? B.K+、SiO32-、AlO2-、SO42-
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-? D.Na+、HCO3-、SO32-、I-
7.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是?( )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4?
C.若6.72L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
D.每有1 molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
8.某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不正确的是( )
A.该元素属于非金属元素 B.该原子核内有16个质子
C.该原子在化学反应中易失去2个电子 D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
9.下列化学用语及其表述正确的是( )
A.二硫化碳的结构式:S=C=S B.氢氧根离子的电子式:
C.12C与14C属于同种核素 D.水的电离方程式:H2O=H+
10.在一定条件下,向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3,以下叙述不正确的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C.平衡时,正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D.达到平衡时,SO2、O2、SO3三者中均存在18O
11.生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3?,可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a极为电源负极,b极为电源正极
B.装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极
C.Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
实验方案
实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
验证单质氧化性:
Cl2>Br2>I2
证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在密闭容器中,加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NA
C.2gH218O和D2O的混合物中,含有的中子数为NA
D.用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体,则胶体粒子数为NA
14.下列说法不正确的是( )
A.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高
B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子间存在氢键
C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高,是因为它们的组成结构相似,分子间的范德华力增大
D.氯化铵固体受热分解破坏了离子键
15.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为
2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
D.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-===Zn(OH)
16.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T
B.氢化物的沸点一定是Y>R
C.原子半径和离子半径均满足Y<Z
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
17.已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是( )
A.若降低温度,可以减慢反应速率
B.催化剂
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