单位文秘网 2020-07-08 17:59:13 点击: 次
2018-2019 陕西省西安市模范高级中学高二化学期末试题 题 共 一、单选题(本大题共 15 个小题,每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只共 有一项符合题目要求,共 60 分。)
1. 下列关于化合物的说法正确的是
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物
B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 参考答案:
D
2. 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2 SO 4 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/Vmol/L
B. (2b-a)/Vmol/L
C. 2(b-a)/Vmol/L
D. 2(2b-a)/Vmol/L 参考答案:
C 消耗氢氧化钠是 amol,则每一份溶液中镁离子的物质的量是 0.5amol;消耗氯化钡是bmol,所以每一份中 SO 4 2- 的物质的量是 bmol,则硫酸钾的物质的量是(b-0.5a)mol,所以每一份中钾离子的物质的量是(2b-a)mol,浓度是 = mol/L,答案选 C。
3. 下列结论错误的是(
) ①微粒半径:r(K+ )>r(Al 3 + )>r(S 2 - )>r(Cl - )
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H 2 S>PH 3 >SiH 4
③还原性:S 2- >Cl - >Br - >I -
④氧化性:Cl 2 >S>Se>Te ⑤酸性:H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 >HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. ①
B. ①③
C. ②④⑤⑥⑦
D. ①③⑤ 参考答案:
B 试题分析:①K + 、S 2- 、Cl - 原子核外电子排布相同,核电核数 S 2- <Cl - <K + ,则半径 S 2- >Cl ->K + ;离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数最小,则半径最小,则有S 2- >Cl - >K + >Al 3+ ,错误;②非金属性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HF>HCl> H 2 S>PH 3 >SiH 4 ,正确;③非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:Cl - <Br - <I - <S 2-,错误;④非金属性:Cl>S>Se>Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:Cl 2 >S>Se>Te,正确;⑤非金属性:S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 ,又 H 2 CO 3 酸性大于HClO,则有酸性:H 2 SO 4 > H 3 PO 4 >H 2 CO 3 >HClO,正确;⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有 O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则 N>P,所以有非金属性:O>N>P>Si,正确;⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱,则金属性 Ca<K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性 Be<Mg<Ca,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,正确。可见①③错误,选项 B 符合题意。
4. 下列说法正确的是:
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.
酸酐一定是氧化物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 参考答案:
C 略 5. 下列有关化学反应与能量的说法,正确的是
A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中,化学能一定转化成热能
参考答案:
A 略 6. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝,正确的操作方法是
A.滴加醋酸
B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧 参考答案:
D 略 7. 下列有关物质用途的说法中,不正确的是 A.液氨可用作制冷剂 B.氯气可用于制漂白液
C.氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D.氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 参考答案:
D 略 8. 用纯净的 CaCO 3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO 2 ,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是(
)
A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/(L·min)
C、该反应为放热反应 D、F点表示收集到的 CO 2 的量最多 参考答案:
BC 略 9. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(
)
A.在 c(HCO 3﹣ )=0.1mol?L ﹣ 1 的溶液中:NH4 + 、AlO 2﹣ 、Cl ﹣ 、NO3﹣
B.在由水电离出的 c(H + )=1×10﹣ 12 mol?L ﹣ 1 的溶液中:Fe 2+ 、ClO ﹣ 、Na + 、SO4 2﹣
C.在加入铝粉产生 H 2 的溶液中:SO 4 2﹣ 、NO3﹣ 、Na + 、NH4 +
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO 3 2﹣ 、CO3 2﹣ 、Na + 、K +
参考答案:
D 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题.
【分析】A.AlO 2﹣ 的 HCO3﹣ 电离,AlO2﹣ 、HCO3﹣ 均与 NH4 + 相互促进水解; B.由水电离出的 c(H + )=1×10﹣ 12 mol?L ﹣ 1 的溶液,为酸或碱溶液; C.加入铝粉产生 H 2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液; D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性. 【解答】解:A.AlO 2﹣ 的 HCO3﹣ 电离,AlO2﹣ 、HCO3﹣ 均与 NH4 + 相互促进水解,则不能大量共存,故 A 错误; B.由水电离出的 c(H + )=1×10﹣ 12 mol?L ﹣ 1 的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在 Fe 2+ ,酸溶液中 Fe 2+ 、ClO﹣ 、H + 发生氧化还原反应,不能大量共存,故 B 错误; C.加入铝粉产生 H 2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能存在 NH 4 + ,酸溶液中 NO 3﹣ 、H + 、Al 发生氧化还原反应不生成氢气,故 C 错误; D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
10. 下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是(
)
①无色溶液中:K + 、Cl﹣ 、Na + 、HCO 3 ﹣ 、OH ﹣
②使 pH 试纸变深蓝的溶液中:K + 、CO 3 2﹣ 、Na + 、AlO 2 ﹣
③水电离的 c(H + )=10﹣ 12 mol/L 的溶液中:ClO ﹣ 、CO 3 2 ﹣ 、NO 3 ﹣ 、NH 4 + 、SO 3 2 ﹣
④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中:Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl﹣ 、Na + 、SO 4 2 ﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO 4﹣ 、NO 3 ﹣ 、SO 4 2 ﹣ 、Na + 、Fe 3+
⑥pH=0 的溶液中:Fe 2+ 、Al 3+ 、NO 3﹣ 、Cl ﹣ .
A.①③④
B.②④⑤
C.①②⑤
D.②③⑥
参考答案:
B 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则能大量共存,以此来解答. 解答:解:①HCO 3﹣ 、OH ﹣ 结合生成水和碳酸根离子,不能共存,故错误;
②使 pH 试纸变深蓝的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,能共存,故正确; ③水电离的 c(H + )=10﹣ 12 mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在 ClO ﹣ 、CO 3 2﹣ 、SO 3 2 ﹣ ,碱溶液中不能大量存在 NH 4 + ,故错误;
④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故正确;
⑤使甲基橙变红的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故正确; ⑥pH=0 的溶液,显酸性,Fe 2+ 、H + 、NO 3﹣ 发生氧化还原反应,不能共存,故错误;
故选 B. 点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的抽取和离子之间反应的考查,注重学生思维严密性的训练,有利于提高学生分析问题解决问题的能力,题目难度不大. 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫 B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 C.FeCl 3 滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体 D.镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 参考答案:
D
12. 下列有关实验的叙述正确的是(
)
A、用分液的方法分离水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
C、配制 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体
D、用滴管滴加液体时,为防止液滴溅出,滴管紧贴试管内壁 参考答案:
B 略 13. 关于 C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是 A.金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C.C、N、S 原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 参考答案:
C 略 14. 下列各变化中,属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B.白铁(含锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D.铁与 H 2 SO 4 反应时,加入少量 ZnSO 4 溶液时,可使反应加速 参考答案:
B
15. 常温常压下,22.4 氢气的物质的量是
A. 6.02×10 23
B. 1mol
C. 大于 1mol
D. 小于 1mol 参考答案:
D 常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol,因此 22.4 氢气的物质的量小于 1mol,答案选D。
括 二、实验题(本题包括 1 个小题,共 10 分)
16. (18 分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
、
(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
。
(3)该反应属于哪类反应类型
。
A.加成反应
B.取代反应
C.水解反应
D.酯化反应
E.可逆反应 (4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
(5)无水乙酸又称冰醋酸(熔点 16.6℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
。
(6)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
;其反应方程式为
。
此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。
参考答案:
(每空 2分,共 18 分)(1)
羟基(或—OH)
、
羧基(或—COOH)
(2)倒吸
(3)BDE
(4)
(5)由题意知冰醋酸熔点 16.6℃,因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时,自然想到升高温度让其熔化,方法多多:将其放置温度高于 16.6℃的房间,或用热毛巾握持一会儿,或将其试剂浸入温水中。
(6)溶液褪色
、
、工艺二 略 括 三、综合题(本题包括 3 个小题,共 30 分)
17. (12 分)某研究小组将 V 1
mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V 2
mL未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持 V 1 +V 2=50 mL)。回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度
(填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是
。
(2)由题干及图形可知,V 1 ︰V 2 =
时,酸碱恰好完全中和,此反应所用 NaOH溶液的浓度应为
mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用
搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出 Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:
。
参考答案:
(12 分).(1)低于;5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是22 ℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 ℃(2)3︰2;1.5mol·L -1 (3)环形玻璃搅拌棒;H + (aq) + OH - (aq)=H 2 O (aq) △ H = -100 Q / 3 kJ·mol -1 或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2 O (l) △ H = -100 Q /3 kJ·mol -1 (每格 2分)
略 18. (8 分)已知:
A与芳香族化合物 B在一定条件下反生成 C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)
A的相对分子质量是 104,1molA 与足量 NaHCO 3 溶液反应生成 2mol 气体。
(1)A 的结构简式是____________,A与足量的 C 2 H 5 OH 反应的化学方程式为
。
(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)。
a、取代反应
b、加成反应 c、氧化反应 d、 还原反应
e、水解反应
(3)1 mol C 与足量的 NaOH反应时消耗 NaOH 的物质的量为__________ mol。
(4) 写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式:
。
①在苯环上只有两个取代基; ②在苯环上的一氯取代物只有两种; ③1mol 该同分异构体与足量 NaHCO 3 反应生成 2mol CO 2 气体; ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有 4种峰。
参考答案:
(共 10 分,每空 2 分)
(1)CH 2 (COOH) 2
(2分)
(2) e (2分)
(3)3(2分)
(4)
(2分) 略 19. (15 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H 2 O已略去)。已知:(a)A、B、C 为单质,且在常温常压下为气体;(b)反应①③为化工生产中的重要反应,而②为雷雨闪电时发生的反应;(c)化合物 D具有漂白性,可由 C l2 与 NaOH(aq)反应而制得;(d)化合物 H由两种元素组成,其相对分子质量为 32。
请回答下列问题:
(1)反应①的条件是________,其中符合平衡移动原理的反应条件是________
(2)上述物质中,_________(填字母序号)是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)反应③中,每有 0.2molE 完全反应,则电子转移为 mol。
(4)E与 H的结构、性质相似,你预测 H的水溶液的 pH____7(填:“>”、“=”或“<”),原因是___________________.用离子方程式表示)。在固态时,H为__________晶体,其沸点比 E_________(填“高”或“低”)。
(5)反应⑤的化学方程式为_______________________.
参考答案:
(1)高温、高压、催化剂(2分)高压(1分)
(2)Ⅰ(2分)
(3)1(2分)
(4)>(2分)N 2 H 4 +2H 2 O====N 2 H 6 2++2OH-(2 分)分子(1分)高(1分)
(5)N 2 H 4 +O 2 燃烧 N 2 +2H 2 O(2 分)
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