单位文秘网 2020-08-26 16:30:54 点击: 次
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学 参考答案 2017.11
请关注,此答案仅供参考,评分细则以9号下午考试说明公布为准!
第I卷(选择题,共42分)
共14小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
B
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
C
D
D
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学方程式评分标准:
(1)离子方程式写成化学方程式为0分,化学方程式写成离子方程式,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分。
(3)配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。
(4)不写“↑”或“↓”不扣分。
3.简答型填空题评分标准:划线部分为给分点,所有给分点答全给满分,漏答或答错要扣分,合理答案酌情给分。
共5小题,共58分
15.(12分,特殊标注外,每空2分)
(1)第二周期,第IVA族(1分)
(2)ab(1分,全对才给分)
电解冰晶石(3)Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大于Cl,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2
电解
冰晶石
(4)① 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑(不写冰晶石不扣分)
② 2Al +2 NaOH + 2 H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
高温(5)① 3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+
高温
② 8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
16. (11分,特殊标注外,每空2分)
(1)HClO(1分)
(2)Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
(3)① 越慢(或“越困难”,答“程度越小”不给分)
② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢
(4)① SO2 + 2ClO3- 2ClO2 + SO42- ② 0.5
17. (12分,每空2分)
(1) Cu(NH3)42+ + 3H+ + Cl- + H2O Cu(OH)Cl↓ + 4NH4+
(2)① B ②Cu(OH)Cl + H+ Cu2+ + H2O + Cl-
(3)氯化铜(或CuCl2 )
加足量Ba(NO3)2溶液,充分反应,静置后过滤,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质
(4)加入乙醇后CuSO4溶解性减弱,杂质(CuCl2)溶解性不变或增强(或在乙醇中CuSO4溶解度更小,杂质(CuCl2)溶解度不变或增大)
18. (11分,特殊标注外,每空2分)
(1)① (1分) ② C2H4 C3H6 C4H8
③ C4H8(g) + C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH 1 = +148 kJ·mol?1
(2)① C
②450 oC比300 oC的反应速率快;比700 oC的副反应程度小;丁烯转化成丙烯的转化率高;该温度下催化剂的选择性最高;该温度是催化剂的活性温度(答对任意两点给2分)
③压强增大,生成乙烯的副反应平衡逆向移动,丁烯浓度增大,导致主反应的平衡正向移动,丙烯含量增大。
19. (12分,特殊标注外,每空2分)
(1)①防止C中溶液倒吸入A中(1分) NaOH溶液(1分)
②冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中,得到蓝色溶液(或冷却后,将上层浓硫酸倒出,向瓶中加入少量水,得到蓝色溶液)(加点处顺序不能出错)
(2)【设计并实施实验】
一定浓度的稀硫酸 (稀盐酸也给分,此空1分)
②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液,没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)
【获得结论】
不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2S(全对给2分,缺项但无错给1分)
【反思改进】(此空3分,全对给3分,只写对一个给2分)
CuS + 4H2SO4 (浓) CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O
Cu2S + 6H2SO4 (浓) 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O
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