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2013-2014学年度高三摸底考联考
化学试题
命题者:揭阳一中理科综合备课组
校对者:揭阳一中理科综合备课组
本试卷共12页,36题,满分300分。考试时间为150分钟。
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。
2、非选择题必段用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
3、答案一律写在答题区域内,不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(本卷共计118分)
一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是
A.煤的气化和液化都属于物理变化
B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子化合物
C.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ B.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C.1mol Na被完全氧化生成Na2O2时失去2NA个电子
D.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA
9.下列离子方程式中正确的是
A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3-
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10.下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2能使石蕊试液褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
11.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 B.加入少量乙酸钠固体,能促进醋酸电离
C.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ks5u
A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气
FC.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否有碳碳双键
F
二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确的得3分,有错选或不选的得0分。
22.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总
反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。电池工作时,下列说法正确的是
A.锂电极发生还原反应 B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极
ABCDFGHIE1
A
B
C
D
F
G
H
I
E
1
2
3
4
5
6
7
8
0
原子序数
最外层电子数
D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
23.下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:A<B<C<D
B.E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C.气态氢化物稳定性:D>I>H>G
D.E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水
化物之间两两会发生反应
第Ⅱ卷(本卷共计182分)
三、非选择题:本题共11小题,共182分。ks5u
30.(16分)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:
已知多巴胺的结构简式为:。
请回答下列问题:
(1)香兰素除了醛基之外,还含有官能团名称是 、
。
(2)多巴胺的分子式是 。
(3)上述合成过程中属于加成反应的是: (填反应序号)。反应②的反应条件是 。
(4)写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式:
①属于1,3,5-三取代苯;
②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;
③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
。
(5)请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。
31.(16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g) ΔH1
T
T/K
α /%
注:R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)
(1)其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示。
①ΔH1______0(填“<”、“=”或“>”)。
②由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是___________________。
③在密闭容器中,将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K(请写出计算过程)。
(2)已知上述反应需要催化剂,请在答题卡的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。ks5u
(3)已知:CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2
CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH3
ΔH1=______________________(用ΔH2和ΔH3表示)
32.(16分)利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
萃取后余液
萃取后余液
ks5u
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
Co2+(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
Co2+
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(任答一条即可)
33.(16分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏):2 NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0
(1)如用下图I装置制取氨气,可选择的试剂是 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时,停止制备。
IIIⅠ电动搅拌器干燥的NH
I
IIⅠ
电动搅拌器
干燥的NH3
干燥的CO2
CCl4
液体石蜡鼓泡瓶
液体石蜡鼓泡瓶
尾气处理
冰水
注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案,进行成分探究。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置
若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵。
步骤3:向试管中继续加入
。
,证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.95 g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]
2013-2014学年度高三摸底考联考理综化学试题参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
D
D
C
D
D
D
BC
CD
30.(16分)(1)羟基、醚键(每空2分,共4分)
(2)C8H11NO2 (2分)
(3)①③(答对一个给1分,多答、错答均不给分,共2分)
浓硫酸、加热(2分,只写浓硫酸或加热给1分)
(4) 或 (3分)
(5)+ 2Br2 → + HBr
(3分)(无配平扣1分,产物写错不给分)
31.(16分)(1)① >(2分) ② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)(2分)
评分说明:
①答“增大R”也给分。
②答“改变反应物的比例”“增加反应物”等不明确说法,不给分。
③答“加入C2H5OCOOC2H5”“增大C2H5OCOOC2H5的量”,给1分。
③ 由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。(1分)
设容器的容积为V(L)
C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)
初始浓度/ mol·L-1: 1/V 1/V 0
平衡浓度/ mol·L-1: 0.4/V 0.4/V 1.2/V (2分)
c2
c2(CH3OCOOC2H5)
c(C2H5OCOOC2H5) · c(CH3OCOOCH3)
K= = = 9
(1.2/V) 2
(0.4/V) · (0.4/V)
评分说明:
①计算过程清楚即可,格式不严格限制。
②只要后续计算正确,CH3OCOOCH3的转化率为60%未明确写出不扣分。
③物理量没有标明含义或混乱,扣1分。
④不设容器体积或设容器体积为1L或直接将物质的量数据代入计算式,扣1分。
⑤最后一步平衡常数表达式、计算式、计算结果各占1分。
缺漏,扣1分缺漏,扣1分(2)(3分)
缺漏,扣1分
缺漏,扣1分
评分说明:
①图像正确1分,缺必要标注,扣分见图。ks5u
②图像错误不给分。
(3)ΔH2-ΔH3(3分)
32.(16分)(1)Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O(3分)(无配平扣1分,产物写错不给分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3分)
(3)Fe(OH)3 Al(OH)3(2分)(写名称也给分)
(4)除去溶液中的Mn2+(3分)(多写其他离子扣分,每一种扣1分) B(2分)
(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水(3分)
33.(16分)(每空2分)
(1)浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
(2)①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解);
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(或通过观察气泡,控制NH3与CO2的反应速率)
② 过滤 c
(3)①
实验步骤
预期现象和结论
步骤3:少量澄清石灰水
溶液液变浑浊
②0.800或80.0%(有效数字没有考虑不扣分)
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