单位文秘网 2020-08-28 16:34:09 点击: 次
2018-2018学年度广东顺德区期末统考交流试卷1
高一 化 学 试卷
分100分钟 满分:出题人:望亚玲 时间:90 M:H—1,C—12,O—16,S—32,Cl—35.5,Na-23,P-31,N-14,Al-27,Cu-64, Ar-40
注意:将选择题的正确选项用2B铅笔填凃在机读卡上.
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共18小题,每小题2分且只有一个正确答案,共36分。)
1.下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是
①酒精灯 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤冷凝管 ⑥蒸发皿
A.①③④ B.①②⑥C.①③⑤ D.①③⑥
2.下列实验操作中正确的是
A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.萃取操作时,可以选用CCl或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 43.下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是
A.能产生电泳现象 B.能产生丁达尔现象
C.能全部通过滤纸D.氢氧化铁胶体带正电荷
4.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 ...A.Cu(Fe)——溶于足量盐酸,过滤 B.KNO(NaCl)——结晶 3C.水(NaCl)——蒸馏D.CO(HCl)——氢氧化钠溶液,洗气 25.下列交叉分类法正确的是 ..
6.设N为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 A 1 / 6
22.4bc22.4ab22.4ac22.4bL B. L CA..L D.L aNcNbNacNAAAA7.下列离子方程式正确的是 ..+2++ACu+Agg =CuA.硝酸银溶液与铜: 2+O
+2H=HB.氧化铜与盐酸反应:O22+ ↑O+COC.碳酸钡与盐酸:CO=H+2H232+2+ +2HO +Cu(OH)HSO:2H = CuD.Cu(OH)加入 242228、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )
A、将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B、将饱和氯化铁溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
9.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是 ..+2+--++2-- 、、CO、NO B.KA.AgOH、Ca、、ClNH343+-2--++2-- 、、 D.HCOC.Na、、ClK、CONO、OH333 10.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 .+2++2+2 、、CuA. NaNO、Fe、、Cl、ClO SOB. Na342++22++ K、HCO、NH、、SONO、Cl D. BaC. Mg、3443x2+3+x+3S↓+7H中的M的化合价为O,则+3SM+14HO=2M O11. 若M77222A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
23个HCl分子③13.6g HS ④6.72L CH②3.01×100.2mol NH, 下列对这四种气体的关系从大12. 在标准状况下①342到小表达正确的是 ..a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.abcd D.acd
13. 实验中需2mol/L的NaCO溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCO的质量分别是 3322 A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.950mL,572g D.500mL,286g
14.用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ..A-12—个数为0.1N A.100mL 0.1mol·L的稀硫酸中含有SO A4+(碳正离子)中含有电子数为10N B.1molCHA32 / 6
C.27g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3N A D.12.4g白磷(分子式为P)中含有磷原子数为1.6N A4-物质的量浓度为 ,稀释后溶液中ClV mL加水稀释至VmL15.将C mol/L的AlCl溶液2313V3VVV2112Cmol/LCmol/LLmollCmo/L/C A.. B.D C. VVVV212116.将标准状况下,将22.4 LNH气体溶于83 mL水中,所得溶液密度为0.88g/cm,则此溶液的物质的 量浓度(mol/L)为
A.8.0 mol/LB.8.8 mol/L C.9.0 mol/L D.9.2 mol/L
17.在等体积的NaCl、MgCl、AlCl三种溶液中,分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO溶液,恰332好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2
18.在0℃和101 kPa的条件下,将4.00 g Ar、1.40 g N和1.60 g O混合,该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的
A.35倍B.17.5倍 C.7倍 D.14倍
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
二、(本题包括3小题,共23分)
19.(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO④SO⑤HSO⑥CHOH ⑦CaCO⑧BaSO⑨Cu(OH)⑩Fe(OH)?3242442335NaOH ?NH·HO 23请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
。________的是(2)能电离出H ________。(3)属于碱的是________________,其中属于难溶性碱的是 _______。(4)属于难溶性盐的是 书写下列离子方程式:20. (1) ( 6分)
CO实验室制取_________________________________________________ ________________________2 ___ _________________________________________ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_______________ CO通入足量氢氧化钠______________________________2 4分)写出下列物质的电离方程式:( (2) _______,NaHSO4
HCO。3 ________2 22溶液、盐酸和)(721.分某溶液中含有Ag、、BaCu,现用NaOH 3 / 6
NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。
42(1)沉淀的化学式:
沉淀1________________,
沉淀2________________,
沉淀3________________;
写出混合液+A(2)的离子方程式:__________
溶液1+B的离子方程式:__________。
三、(本题包括2小题,共16分)22、( 10分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,
(1)实验室所需的仪器有:,,,,。
(2)完成下列步骤:
①称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中,加少量蒸馏水将其溶解,待冷却后将溶液沿移入中。
③用少量蒸馏水洗涤次,将洗涤液转移入中,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
④加水定容过程中离刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
23、(6分)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),请填表中空白处:
物质 3
加入试剂
离子方程式 分子式:HCl
CO) KCl(K32
相对分子质量:
FeCl(FeCl)溶液 23
外观:合格密度:约为
溶液FeSO (CuSO) 44
HCl的质量分数:符合GB622
四、(本题包括两小题,共19分)
、NO、)24.(10分对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO、Na、COH、 等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。①用石蕊试液检测、HCOCl溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。③对②BaCl该溶液时,溶液显红色。②取2 mL溶液用2溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3,一定不存在的离子是(1)原溶液中一定存在的离子是__________沉淀。请回答下列问题:要作较填代号。____________(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是()______。对该错误改正的方法是(到目前为止,不能肯定在原。___(3)详细的说明)_______________________________________________ 、、某固体混合物可能由925____________溶液中是否存在的离子是。、(分)KNO、KISOK、NaCl4 / 6
CuCl、CaCl和NaCO中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下: ①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl溶液有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份; 完全 溶于稀盐酸; ③上述白色沉淀可
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl,振荡后静置,CCl层呈无色; ⑤往另一份滤液中加入AgNO溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验,
(1)可以判断出混合物中肯定含有;
(2)但不能判断出是否含有;
(3)为确证混合物的组成,还须做实验
五、(本题一小题共6分)
26、(6分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答:
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气,若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时,则被氧化
的质量为多少克?的HCl盐酸
36.5 答案1.18g/c36.5% 19.⑨⑩ (2)③⑤ (3)⑨⑩(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩89
(4)⑦⑧ 略20. 21.略 22.250ml容量瓶,胶头滴管(1):托盘天平,烧杯,玻璃棒, 低 2-3 2 ():10.0g 烧杯玻璃棒 250ml容量瓶次 容量瓶 胶头滴管1-2cm 低 试剂瓶 摇匀 重新配置 +CO或 =HO + CO CaCl23. HCl 2H
+ 2Cl 2Fe Cl + Cl = 2Fe
+ Cu Fe Fe + Cu = Fe 、HCO COSO、24. (1)H 2 mL另取原溶液(2)③ AgNO,用溶液和稀硝酸进行检验5 / 6
、(3)NaNO、Cl)
分,各3分(925、 (1) NaCO (2) NaCl KNO (3)焰色反应和检验氯离子 ()11.8mol/L2分)、解:(261 1分)((2)14.6g4分,方程式正确给
?
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