单位文秘网 2020-09-10 10:19:18 点击: 次
浙江省金华市义乌市绣湖中学九年级(上)开学化学试卷(9月份)
一、选择题(本大题共有15小题,每小题4分,共60分)
1.(4分)2015年10月8日,中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人.多年从事中药和中西药结合研究的屠呦呦,创造性地研制出抗疟新药──青蒿素,获得对疟原虫100%的抑制率,为中医药走向世界指明一条方向.青蒿素化学式为C15H22O5.下列关于青蒿素的说法正确的是(
)
A.青蒿素相对分子质量为282g
B.碳、氢、氧三种元素的质量比为90:11:40
C.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D.青蒿素中氢元素的质量分数最大
2.(4分)C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可用切割工具.在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是(
)
A.﹣4 B.﹣1 C.﹣3 D.+3
3.(4分)由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知含有氧元素质量分数为45%,则另一种金属氧化物是(
)
A.CuO B.Al2O3 C.CaO D.Fe2O3
4.(4分)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验时,发现试管破裂,可能的原因有:①实验前忘记检查装置的气密性;②加热前试管内外壁有水珠;③加热时试管底部触及灯芯;④试管口向上倾斜;⑤实验结束时,先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽;⑥没有进行预热,直接对准试管里的固体进行加热.其中与之有关的是(
)
A.只有①③⑤⑥ B.只有②④
C.除了①外其余均是 D.只有②③⑥
5.(4分)将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA、27g C和一定质量的D.如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18,该反应的化学方程式为(
)
A.2A+B═C+2D B.A+2B═C+2D C.2A+B═2C+D D.A+B═C+D
6.(4分)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破,其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化过程的微观示意图如图。下列说法正确的是(
)
A.生成物之一是H2O B.该反应属于分解反应
C.反应后催化剂质量增加 D.反应前后分子数量不变
7.(4分)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2].则下列说法不正确的是(
)
A.整个反应过程中,氯离子个数不变
B.M点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液中氯化钠的质量分数为8%
D.沉淀完全时,m1的数值为120
8.(4分)由Cu、S、O、H四种元素中的2种或3种元素组成不同的化合物,其中甲能同氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能与氢氧化钠反应生成盐和水,丙能同盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,可以跟氧化钙或者二氧化碳发生化合反应.下列说法:
①甲一定是硫酸铜 ②乙一定是硫酸 ③丙可能是氢氧化铜 ④丁一定是水.
正确的一组是(
)
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
二、填空题(每空格2分,共40分)
9.(3分)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:
①从微观角度看,A图表示: (填化学符号)。
②从宏观角度看,图中表示混合物的是 (填字母符号)。
10.(3分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定发生变化的是 (填写序号)。
A.分子数目 B.元素种类
C.物质种类
D.物质的总质量
(2)铁丝在氧气中燃烧(只考虑氧气参加反应),若反应前后固体质量变化用如图表示,则m1与m2之差表示 的质量。
11.(3分)通过对已学知识的对比和归纳,可以得出一些十分有趣的规律.这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读表中的内容,并回答相应的问题.
常见元素或原子团
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
H元素
Na元素
Cl元素
Fe元素
S元素
常见化合价
﹣1
﹣2
﹣2
+1
+1
﹣1、+5、+7
+2、+3
﹣2、+4、+6
(1)由表格内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等;
(2)硫酸亚铁受热能分解,产物均为氧化物,唯一的固体产物呈红色,结合表中信息和反应原理,写出该分解反应产物的化学式: .
12.(3分)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性? (选填“能”或“不能”),理由是
。
13.(3分)空气是一种宝贵的资源。用如图甲所示装置,测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后,发现红磷还有剩余,冷却,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流进集气瓶中,液面上升到图中A位置。
(1)从上述实验现象可知:集气瓶中剩余气体的有关性质有 (写出两点);
(2)而某同学在做该实验中,A内气体减少的体积小于,试问导致该实验结果的原因可能是(答一种就可)
。
(3)某化学兴趣小组对此实验装置进行了改进,设计如图乙(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。回答下列有关问题:
改进实验(铁架台略去)中的操作步骤如下:①点燃酒精灯;②读取注射器活塞的数据;③撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;④将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管。
你认为正确的实验操作顺序是(填序号) 。
(4)实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。
14.(3分)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是 ;
(2)在实验室中进行操作a时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:MgCl2Mg+ 。
(4)写出第②步反应的化学方程式 。
(5)写出第③步反应的化学方程式 。
三、实验探究题(每空格3分,共45分)
15.小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出下列三种装置进行实验:
请回答以下几个问题:
(1)上图中用到了许多玻璃仪器,如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶,其中不能加热的仪器是 ;
(2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象:
实验① ;实验③ 。
(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的实验现象是 。
四、解答题(本大题有7题,共55分)
16.(6分)合理储藏有利于水果保鲜。科研人员为了探究某因素对蓝莓保鲜的影响,测定了蓝莓在密闭容器内产生CO2的速率,结果见图甲和图乙。
请回答下列问题:
(1)上述实验的假设是 会影响蓝莓的呼吸作用,从而影响水果的保鲜。
(2)分析图甲或图乙可知,随着蓝莓储藏时间的增加,产生CO2的速率均有下降。原因是密闭容器内的CO2
浓度会逐步 ,从而抑制了蓝莓细胞的呼吸作用。
述实验结果,设计如下方案:
①将两等份同一品种、成熟度相同的蓝莓分别装入甲、乙两只相同的烧杯中;
②将甲、乙两烧杯分别置于25℃和﹣5℃条件下观察,每隔一段时间测定CO2浓度;
③重复上述过程,记录实验数据并分析。
有同学认为他的实验方案不合理,请你指出其中的一处。
。
17.(7分)用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分不与盐酸反应)。
(1)丁装置的碱石灰为生石灰和NaOH的混合物,能充分吸收空气中的水和CO2,防止空气从右侧进入丙,如果没有装置丁,测量结果将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)为排除生成的CO2残留在装置内对实验结果产生影响,实验后继续通入气体X,则气体X可以是 。
A.氮气 B.空气
C.经干燥处理的空气 D.出去CO2的空气
(3)准确称取牙膏样品5g放入乙装置内,反应完全后称得丙装置质量增加0.44g。求样品中碳酸钙的质量分数。
18.(8分)为了探究影响化学反应速率的因素,某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。每隔2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前20分钟数据如表。
(1)实验中电子天平测得锥形瓶及其中的物质总质量发生变化,该实验 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的 现象可判断反应结束。
(3)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最终能生成 克二氧化碳。
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
大理石碎屑生成的CO2质量
0
1.8
2.8
3.4
3.9
4.3
4.8
5.2
5.5
5.5
5.5
块状大理石生成的CO2质量
0
0.6
1.2
1.7
2.2
2.7
3.2
3.6
3.9
4.2
4.4
(4)当反应进行到20分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?
19.(10分)现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图。
(1)当加入 g盐酸时,才开始产生CO2;图中V= mL。
(2)请计算:
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
20.(8分)学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
①在三个烧杯中都加入11g样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体。实验数据如下:
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g
5.55
12
15
W/g
5
10
10
回答下列问题:
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为 。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干,得到 g固体,该固体由 和 (只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
浙江省金华市义乌市绣湖中学九年级(上)开学化学试卷(9月份)
参考答案
一、选择题(本大题共有15小题,每小题4分,共60分)
1.B; 2.C; 3.B; 4.C; 5.B; 6.B; 7.C; 8.C;
二、填空题(每空格2分,共40分)
9.O2;CD; 10.C;参加反应的氧气; 11.电荷;Fe2O3、SO2、SO3;; 12.NaOH;不能;酚酞在酸性溶液中也呈无色; 13.难溶于水;不支持燃烧等;装置漏气(或红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等);④①③②;1; 14.CaCO3;漏斗;Cl2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
三、实验探究题(每空格3分,共45分)
15.广口瓶、锥形瓶;试管内液面逐渐上升,形成水柱;小气球胀大;矿泉水塑料瓶;矿泉水塑料瓶变瘪;
四、解答题(本大题有7题,共55分)
16.温度;增多;﹣5℃条件下,蓝莓已经结冰; 17.偏大;AD; 18.遵循;容器内不再产生气泡;5.5; 19.5;444; 20.23:6:24;16;NaCl;CaCl2;
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