单位文秘网 2020-08-26 16:40:53 点击: 次
广东省汕头市工业职业中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
参考答案:
答案:A
解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。
2. 硫铁矿的主要成分为FeS2,其中铁显+2价,已知:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,则氧化产物为
A.SO2 ? B.Fe2O3 ? C.SO2、FeS2 D.SO2和Fe2O3
参考答案:
D
略
3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为? ?
参考答案:
A
略
4. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价
C. 原子半径:Z>Y>X? D. 非金属性:X>Y>Z
参考答案:
A
解析:经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确;B. X是氧元素,没有最高正化合价,错误C. 原子半径应为Y > Z >X,错误;D. 非金属性应为X> Z > Y,错误。
【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测,再根据元素具有的性质对选项进行判断,是元素周期表和元素周期律常考到的题型,难度不大。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
B. 标准状况下,2.24?LHF?中含有的极性键数目为0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数相等
D. 一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L
参考答案:
D
Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4,1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为NA,故A错误;标准状况下HF是液体,故B错误;醋酸溶液越稀电离程度越大,5mL0.1mol/LCH3COOH?溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH?溶液中所含CH3COOH?分子数后者大,故C错误;存在平衡,所以一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L,故D正确。
6. 化学与生活息息相关,下列说法正确的是(
)
A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质
B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
C.长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢,可以用食醋除去
D.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用
参考答案:
C
【考点】营养均衡与人体健康的关系.
【专题】化学应用.
【分析】A.脂肪不是糖类物质,属于油脂;
B.人体内的蛋白质不断分解,最终水解为氨基酸;
C.水垢的主要成分是碳酸钙,醋酸能与碳酸钙反应;
D.明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性.
【解答】解:A.脂肪不是糖类物质,属于油脂,故A错误;
B.人体内的蛋白质不断分解,最终水解为氨基酸,故B错误;
C.水垢的主要成分是碳酸钙,食醋的有效成分是醋酸,醋酸能与碳酸钙反应,故C正确;
D.明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性,没有杀菌消毒的作用,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查化学与生活,涉及人体基本营养物质、醋酸的性质、明矾净水的原理,难度不大,注意相关知识的积累.
7. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是(
)
A.
K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B.
Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣
C.
Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣
D.
Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
参考答案:
D
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
碱性溶液中存在大量的OH﹣离子,在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存,溶液无色,有颜色的离子不能存在.
解答:
解:A.MnO4﹣有颜色,与溶液无色不符,故A错误;
B.碱性条件下,Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存,Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存,故B错误;
C.碱性条件下,HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存,故C错误;
D.溶液无色,且在碱性条件下不发生任何反应,能大量共存,故D正确;
故选:D.
点评:
本题考查离子共存问题,解答时要明确溶液无色、碱性的条件,为解答该题的关键之处.
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:ClO—+ H2O2=O2↑+ Cl—+ H2O
B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液:CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3—= Ag+ + NO↑+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 + CO2 + H2O → 2? + CO32-
参考答案:
A
略
9. 下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是( )
A.H2O2
? ? B.SO2 C. O3
D. HClO
参考答案:
B
略
10. 实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是
选项
试剂
保存方法
理由
A
金属钠
保存在乙醇中
防止和空气中氧气、水反应
B
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
C
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
D
氢氧化钠溶液
存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
参考答案:
C
11. 满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有
A.6种? B.7种 C.8种? D. 9种
参考答案:
C
12. 已知在某温度时发生如下三个反应: ?
(1)C+CO2=2CO? ?(2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A.C>CO>H2? ? B.CO>C>H2 ? C.C>H2>CO D.CO>H2>C
参考答案:
答案:A
13. 下列气体中,不会造成空气污染的是(? )
A、N2 B、NO C、NO2 ? D、SO2
参考答案:
A
略
14. 下列反应中水作为氧化剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑? B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO? D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
参考答案:
D
15.
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是? 。
A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能?
D.生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择: 。
⑵铝片表面出现的暗红色物质是 ,产生该物质的离子方程式是 。
用离子方程式解释产生气泡: 。
⑶放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是? 。
⑷某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是 ( )
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中?
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
正极
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D
负极
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H++6e-=2NO↑+4H2O
其中正确的是? ,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与 有关。
参考答案:
⑴C? 在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液,观察现象。
⑵铜? 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+? Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ,2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)氢气 ①随着反应的进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生大量H+ ②该反应放热,升高温度反应加快? ③铜与铝构成原电池,加快铝失电子
⑷AB?
⑸B? 电解质溶液的性质
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3 mol FeS2参加反应,
转移? mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为 (用离子方程表示)?
(4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为? 。
参考答案:
略
18. (8分)【化学——有机化学基础】
已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。(提示;羟基与双键碳原子相连的醇不稳定;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定)。请回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称:?;
(2)请写出下列有机物的结构简式:C;
H?
(3)请指出下列反应的反应类型:BD;G丙二酸?
(4)请写出D和E生成F的化学方程式:?
参考答案:
(1)碳碳双键;羟基 (2)
(3)水解(取代);氧化
略
19. 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol,CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字)
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,平衡常数最小的是容器___________。(填序号)
(3)CO用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中lg与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是_____(填字母)。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量
B.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高
C.工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。
(5)一定条件下,用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
参考答案:
(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=-301.3kJ/mol
(2) ①Ⅲ ②0.067 mol/(L·min) ③ Ⅲ
(3) BC
(4) CH3OH-6e-+8OH—=CO32-+6H2O 1.2NA(1.2×6.02×1023)
(5) 2×10-7b/(a-2b)
【分析】
(1)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;②3CH3OH(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol;盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式;
(2)①温度越高反应速率越快,达到平衡状态时需要时间越短,反应已经达到平衡状态的是Ⅲ;
②利用三段式求出反应生成的甲醇的物质的量浓度,再根据v=计算;
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,该反应为放热反应,温度越低,反应向正方向进行的程度越大;
(3)A.增高炉高度,增大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不变;B.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时,一直很高,说明CO转化率很低,故不适合;C.由图象可知温度越低越小,故CO转化率越高;D.CO还原PbO2的反应,达到平衡后升高温度,升高;
(4)由反应可知,负极上甲醇失去电子生成碳酸钾,根据电子与甲醇的物质的量关系计算。
(5)溶液等体积混合溶质浓度减少一半,醋酸电离平衡常数与浓度无关,结合概念计算。
【详解】(1)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;②3CH3OH(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol;盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式:3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ/mol;
(2)①三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变.当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,温度越高反应速率越快,达到平衡时间越短,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态,最有可能是Ⅲ,是平衡后升温平衡逆向进行,氢气含量最大;
②设反应生成的甲醇为xmol/L,
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
开始(mol/L):0.51?0
转化(mol/L):x ? ?2x x
平衡(mol/L):0.5-x 1-2x x
到5min时,氢气的体积分数为0.4,则=0.4,解得:x=mol/L,容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=═0.067mol/(L?min);
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,该反应为放热反应,升温平衡逆向进行,Ⅲ平衡常数最小;
(3)A.增高炉的高度,增大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不变,故A错误;B.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时,一直很高,说明CO转化率很低,故B正确;C.由图象可知温度越低,越小,故CO转化率越高,工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大,故C正确;D.CO还原PbO2的反应,达到平衡后升高温度,升高,即升高温度,CO的含量增大,说明平衡逆向移动,此反应的△H<0;故答案为BC;
(4)电池反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾,图中分析可知b电极为正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,每消耗6.4g甲醇即0.2mol,转移电子的物质的量为1.2mol,即 1.2NA(1.2×6.02×1023);(5)通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===。
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