单位文秘网 2020-08-27 16:34:24 点击: 次
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法中,不正确的是?
A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大,体现了浓硫酸的脱水性
D.铜化学性质不活泼,故古代用作铸币材料
参考答案:
C
2. 下列粒子半径的比较中,正确的是
A.Na+ >Na? B.Cl- >Cl? C.Ca2+ >Cl- D.Mg >Na
参考答案:
略
3. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有:
①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种?
③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的核间距离)?
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色?
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A.②③④⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④ D. 全部
参考答案:
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(? )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)? ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)? ΔH1? C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
参考答案:
B
略
5. ?已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) ==?4CO2(g)+5H2O(l)? ΔH=-2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) ==?4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
参考答案:
A
略
6. 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(
)
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
参考答案:
C
考点: 化学反应速率的影响因素.版权所有
专题: 化学反应速率专题.
分析: A.加入适量的氯化钠溶液,溶液浓度减小;
B.铁与浓硫酸发生钝化;
C.催化剂加快反应速率;
D.增大压强或升高温度,可增大反应速率,但实际上安装催化剂.
解答:解:A.加入适量的氯化钠溶液,溶液浓度减小,反应速率减小,故A错误;
B.浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气,故B错误;
C.硫酸锰为反应的催化剂,可加快反应速率,故C正确;
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该化学反应的速率,而不适宜用高压、高温的方法,故D错误.
故选C.
点评:,本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答,选项AB为解答的易错点,题目难度不大.
7. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.增大固体表面积 B.使用催化剂 C.增大压强? D.增加浓度
参考答案:
B
略
8. 北京奥运会主体育场 “鸟巢”,运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。关于钒氮合金高新钢的说法正确的是
A.硬度小于铁的硬度
B.熔点比各成分金属的低
C.钒、氮、铁混合即得钒氮合金高新钢
D.改变各元素的含量,其性能不变
参考答案:
B
略
9. 等物质的量的下列物质,分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗的氧气的量相同的是 ( )
A.丁烷、乙醇 ?B.乙烯、乙醇
C.乙醇、乙酸? D.乙炔、甲烷
参考答案:
B
略
10. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
参考答案:
D
略
11. 下列物质中含有非极性键且为盐的是(
)
A.CH3COONa ?B.NH4Cl C.CaCl2 ?D.H2O2
参考答案:
A
略
12. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ?④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①②
B.①④ C.②③? ?D.③④
参考答案:
C
略
13. 在一定条件下,由A、B两种有机物组成的混合物中,无论A、B的物质的量如何改变,完全燃烧10mol该混合物时,耗氧量恒定,则两种有机物的组合是
A、C2H4,C2H6O ? B、C2H6,C2H4O C、C3H4, C2H6O? D、C2H4,C3H6O
参考答案:
A
略
14. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( )
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中
参考答案:
C
略
15. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(
)
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2
C.该酸可以溶解Cu(OH)2? ? ?D.该酸与CaCO3反应放出CO2
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:①NaBr + H2SO4 -= HBr + NaHSO4;②R—OH + HBr ?R—Br +H2O
可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下;
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性? ▲? (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在? ▲ (填“上层”、“下层”或“不分层”)
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是 ▲ (填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.水是反应的催化剂
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,有利于溴乙烷的生成;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 ▲
(4)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是 ▲ (填字母)
a.分液 b.蒸馏 ?c.萃取? d.过滤
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后 ▲? (按实验的操作顺序选填下列序号)
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入NaOH溶液
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60的熔点,原因是?;
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式;
电离能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”);
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
① COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有 (填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3 个σ键、1个π键
② Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
参考答案:
(1)N>C>Si 金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体;而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体,共价键键能远远大于分子间作用力。
(2)1s22s22p63s2 ?
(3)有?
(4)①D
②金属键
略
18. (13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂,如NaC1、MgC12等。请回答
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 。
(2)冰比硫化氢溶点高的原因是? ,
其分子中氧原子的杂化轨道类型为? 。
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的原因是? 。
(4)融雪时刻对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如右图。
①铁元素基态原子价电子排布式为? 。
②已知CN—与N2结构相似,1mol CN—中键数目为 。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
参考答案:
略
19. (10分)
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________
? A. KMnO4 B. H2O2
? C. Cl2 水?
D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
? A. NaOH B. NH3·H2O? C. CuO? D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:
常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38;Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 。
通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全。
设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)
参考答案:
(1)? B?; ? C、D。
? (2)? 4 、 3.3或3+lg2 、 可行 。
略
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