单位文秘网 2020-09-09 10:29:03 点击: 次
四川省成都市嘉祥外国语学校九年级(下)入学化学试卷
一、选择题(共14个小题,每题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)
1.(3分)下列有关化学变化的说法正确的是(
)
A.从海水中获得物质都需经过化学变化
B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化
C.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D.潮湿的衣服被晒干了是化学变化
2.(3分)下列实验现象描述正确的是(
)
A.硫在空气中燃烧:发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热
B.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液:溶液由红色变为紫色
C.生石灰中加入一定量的水:白色固体变成白色浆液,吸收大量的热
D.把铁钉放在硫酸铜溶液中:银白色固体表面有铜析出,溶液由蓝色变为浅绿色
3.(3分)下列图标中属于消防安全标志的是(
)
A.①② B.②④ C.③④⑤ D.①③⑤
4.(3分)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(
)
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl.
A.能表示物质组成的化学式是③④⑥
B.②⑤的质子数相同,化学性质也相同
C.能表示一个分子的是①④⑥
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
5.(3分)元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是(
)
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径(10﹣10m)
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
﹣4
+5
﹣3
⑤
+7
﹣1
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是﹣2
B.③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C.第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
6.(3分)如图所示,龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性,若装置的气密性良好,则将双手移开一会后,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是(
)
选项
A
B
C
D
现象放大图
A.A B.B C.C D.D
7.(3分)我们每天扔掉的垃圾中,很多是宝贵的再生资源,因此生活中的垃圾要分类回收,下列物质中,属于可回收物的是(
)
①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦口香糖.
A.①②④⑥ B.①②④⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①②③④⑥
8.(3分)为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质,并通过实验比较它们的效果,设计了如图所示的实验,在四组对比实验中,效果较差的是(
)
A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
9.(3分)下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属;②合金中元素以化合态的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性,其中正确的是(
)
A.④ B.①②③ C.③④ D.③④⑤
10.(3分)钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气.下列有关钠的叙述不正确的是(
)
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
11.(3分)将某气体通过灼热的氧化铜后,通入澄清的石灰水中,可观察到黑色粉末逐渐变红,并且石灰水变浑浊,下列结论中,正确的是(
)
①该气体一定为CO2②该气体只含碳、氧两种元素; ③该气体一定具有还原性
④该气体一定含碳元素 ⑤该气体可能为混合物.
A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
12.(3分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和方法不正确的是(
)
序号
物 质
杂 质
所 用 试 剂
A
CO
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaCO3
CaCl2
加水溶解、边滤、洗涤
D
FeCl2
(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
13.(3分)某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用如图所示装置进行实验,图中铁架台等装置已略去;反应一段时间后停止加热,冷却到室温,反应前、后测得的数据如下:
装置
反应前
反应后
A
试管的质量38.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量56.8克
B
反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克
分析数据发现,下列4项分析一定不正确的是(
)
A.装置中可能还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B.氯化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉可能没有完全反应
D.该反应不符合质量守恒定律
14.(3分)某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数,将100g稀硫酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是(
)
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀硫酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
(已知:铜不和稀酸反应,硫酸锌可溶于水)
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌
B.第2次所加入的稀硫酸未反应完
C.每50g稀硫酸和1g锌恰好完全反应
D.该黄铜样品中铜的质量分数为40%
二、非选择题(58分)
15.(5分)用化学用语填空
(1)保温瓶胆壁上的金属是 ;
日常生活中,勇于铁栏杆外层涂料的“银粉”是 的粉末;
铝土矿的主要成分是 ;
“五粮液”的主要成分(除水之外) ;
产生酸雨的气体有 ;
由一种原子构成的两种不同分子 ;
由一种原子形成的两种不同离子 .
(2)百炼成钢的化学原理是 .
16.(5分)元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素,有关信息如表:
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气总体积的M
人体内含量最高的金属元素
(1)M元素的原子的离子结构示意图是 .
(2)Y的另外一种物质可用于净化水,其作用是 .
(3)由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 (填化学式),该有机物中X元素的质量分数为 .
(4)由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物是 .
17.(10分)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)酸菜、盐水等食物不宜用铁质器具长期盛放,因为 ;
(2)如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内液面处于同一高度,数天后观察U型管内的水面 ;
A.a比b高 B.b比a高 C.一样高 D.U型管中的水从b管中全部溢出
(3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而可有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 ;
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为 :
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 (填“好”或“不好”),因为 (用化学方程式表示)。
(4)冬天“暖宝宝”是很多人最爱,其中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 、 共同作用才会生锈。其发热是利用铁生锈时会 ;
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
(5)日常生活中使用的自来水管,你认为选用下面哪一种既经济又耐用
A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢管 D.塑料管。
18.(15分)某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气,回答下列问题:
(1)写出对应的方程式 ;
(2)图1装置A中所装试剂是浓硫酸,其作用是 ;
(3)组装该装置时,下列仪器用品的组装顺序是(填序号)
①试管②铁架台③酒精灯④木块
发生装置应连接A的玻璃导管口 (选填“a”或“b”)
(4)方框B中最好选用图2装置中的 (填字母序号)
(5)实验中观察到何种现象时开始收集气体? ;
(6)进行实验时,易造成反应容器破裂的原因很多,其中固定装置方面的原因: (写一个原因),引起气压变化而破裂的操作原因: ;
(7)实验时用排水法收集了两瓶气体,在先收集的一瓶插入带火星的木条,只看到火星亮了一些,插入后收集的一瓶木条则能复燃,导致这个现象的可能的原因是(写出操作上的原因): ;
(8)有同学说电解水也可用于实验室制取氧气,你赞同吗?理由是 ,在电解水的实验过程中,实际观察到两极气体体积比 1:2(填大于或小于),你认为这可能是由什么原因引起: ;该实验中的水常常是 (填“纯净物”、“混合物”),其目的是 ,你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠溶液(已知:电解时一支试管中收集的气体为黄绿色,另一支试管中收集到的气体能被点燃).
19.(4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去,图2所示的是A、B、C、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点),请回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:B .
(2)反应②的基本反应类型为 .
(3)物质E的用途之一为 .
(4)反应①的化学方程式为 .(要求:非置换反应)
20.(7分)一种含碳酸钙的“石头纸”越来越流行,为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品,分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
8
16
24
32
40
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.08
3.08
(1)表中X的值为 ;稀盐酸有剩的是烧杯 ;
(2)实验过程中发生的反应属于 (填基本反应类型);
(3)求样品中碳酸钙的质量分数: .
21.(12分)亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,下列物品中他需要使用的有 :①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥石板棉
在验证质量守恒定律时,发现最后剩余物的质量小于原来镁条的质量,你觉得可能原因是 ,同时发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外,还有少量淡黄色固体生成,这种淡黄色固体是什么呢?亮亮在老师指导下进行有关实验探究.
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中.
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生.
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3;反应过程中没有任何元素化合价的改变.
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 元素,若该物质仅由两种元素组成,此物质与水反应的化学方程式为 .
【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为 ,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是 .
【拓展探究】某学生对a克镁条在空气中完全燃烧后的生成固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如图实验装置
【查阅资料】
Ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与NH3反应.
Ⅱ.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Ⅲ.NH3是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】①检查装置的气密性;②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中,称量装置C,连接好装置;③关闭活塞K,打开A中分液漏斗活塞,至样品恰好完全反应;④关闭分液漏斗活塞,打开活塞K,鼓入空气;⑤再次称量装置C,装置C增重0.34g.请回答:
(1)实验中如何保证样品恰好完全反应? ;
(2)装置B的作用是 ;
(3)装置D的作用是 ;
(4)实验步骤④中鼓入空气的目的是 ;
(5)固体混合物中氮化镁的质量分数为 ;
(6)实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是 (写一条).
四川省成都市嘉祥外国语学校九年级(下)入学化学试卷
参考答案
一、选择题(共14个小题,每题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)
1.B; 2.B; 3.D; 4.A; 5.D; 6.C; 7.D; 8.C; 9.D; 10.B; 11.B; 12.A; 13.AB; 14.C;
二、非选择题(58分)
15.Ag;Al;Al2O3;C2H5OH;SO2;O2、O3;Fe2+、Fe3+;C+O2CO2; 16.;吸附;CH4;25%;干冰; 17.会加快铁的锈蚀;A;致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝;Fe3O4;不好;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;水;氧气;放热;加速铁粉生锈,更快地放出热量;D; 18.2KClO32KCl+3O2↑;干燥氧气;②④③①;b;c;A瓶管口气泡均匀、连续冒出时;试管口没有略向下倾斜;导气管堵塞;集气瓶没有装满水;不赞同,电解水生成氧气消耗的电能较多;小于;气体在水中的溶解性不同;混合物;增强水的导电性;可以; 19.四氧化三铁;置换反应;用作燃料;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; 20.2.64;④⑤;复分解反应;70%; 21.①③④⑥;生成的氧化镁扩散到空气中;氮;Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑;4:1;镁更容易和氧气反应;锥形瓶中刚好不产生气泡时停止加水;吸收氨气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C中;使反应生成的氨气完全反应;20%;部分氨气溶解在水中;
(责任编辑:单位文秘网) )
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