单位文秘网 2020-07-08 17:59:10 点击: 次
2019 上海市西南模范中学高一化学联考试题 共 一、单选题(本大题共 15 个小题,每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只共 有一项符合题目要求,共 60 分。)
1. 下列物质属于有机物的是
(
) A. CO(NH 2 ) 2
B. CaC 2
C. Na 2 CO 3
D. CO 参考答案:
A 略 2. 已知 5KCl+KClO 3 +3H 2 SO 4 =3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O,下列说法不正确的是(
)
A.KClO 3 是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1
C.H 2 SO 4 既不是氧化剂又不是还原剂
D.1mol KClO 3 参加反应时有 10mol 电子转移 参考答案:
D 略 3. 为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率,可向溶液中加入
A.醋酸钠固体
B.浓盐酸
C.氯化钠固体
D.硫酸钠固体 参考答案:
A 略
4. 室温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+ )、c(OH - )满足 c(H + )·c(OH - )=10 -24 ,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是 A.NH 4+ 、Fe 2+ 、NO3- 、SO42-
B.Ba2+ 、Na + 、Cl - 、NO3-
C.Na+ 、Cl - 、SO42- 、HCO3-
D.HCO 3- 、Na + 、AlO2- 、Cl -
参考答案:
B 略 5. 将 9.58 g Na 2 CO 3 ·10H 2 O 与 NaHCO 3 的混合物溶于水配成 100mL 溶液,测得 c(Na + )=1 mol/L。再取同质量的混合物,加入足量的盐酸 ,充分加热蒸干至质量不变时,所得固体的质量为:
(
)
A.5.85g
B.7.78g
C.6.72g
D.6g
参考答案:
A 略 6. 在容积为 2L 的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H 2 (g)?CH 3 OH(g),其他条件不变,在 300℃和 500℃时,甲醇物质的量 n(CH 3 OH)﹣反应时间 t 的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(
)
A.该反应的△H>0 B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 C.300℃时,0﹣ 1 min 内 CH 3 OH 的平均生成速率为 mol?L﹣ 1
min ﹣ 1
D.A 点的反应体系从 300℃升高到 500℃,达到平衡时 减小
参考答案:
C 考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,据此判断; B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小; C、平衡时甲醇的物质的量为 n 1 mol,根据 v= 计算 v(CH 3 OH); D、A 点的反应体系从 300℃升高到 500℃,甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,据此判断. 解答:解:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应是放热反应,即△H<0,故 A 错误; B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故 B 错误; C、平衡时甲醇的物质的量为 n 1 mol,v(CH 3 OH)= = mol?L﹣ 1 ?min ﹣ 1 ,故 C 正确; D、A 点的反应体系从 300℃升高到 500℃,甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,故达到平衡时 增大,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理,根据图象判断温度对平衡移动的影响. 7. 在标准状况下,若 V L甲烷中含有的氢原子个数为 n,则阿伏加德罗常数可表示为(
) A.
B.
C.
D.
参考答案:
D 略 8. 阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 mol- 1
,下列说法中正确的是
A.22.4 L CH 3 CHO中含有的分子数约为 6.02×10 23 ks5u
B.56g铁与足量稀 H 2 SO 4 充分反应,转移电子数为 0.3N A
C.常温常压下,由 6 g NO 2 和 40 g N 2 O 4 组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10 23
D.80 g NH 4 NO 3 晶体中含有 NH 4 + 小于 6.02×10 23 个 参考答案:
C 略 9. 在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质(气体)的体积(V m 已知),⑥溶液的密度,⑦溶液的质量分数.利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组()
A.③⑤
B.①④⑥
C.①④⑥⑦
D.①②③④ 参考答案:
B 考点:物质的量浓度的相关计算.
专题:计算题. 分析:计算物质的量浓度的公式为:c= = ,据此对各选项进行判断,其中 C 项缺溶质质量,无法计算溶液的物质的量浓度. 解答:解:A.③溶液的体积,⑤溶质(气体)的体积(V m 已知),可以根据c= 计算出溶液的浓度,故 A 错误;
B.①溶液的质量,④溶质的摩尔质量,⑥溶液的密度,根据 c= 可知,可以根据 V= 计算出溶液体积,但是缺少溶质质量,无法计算溶质的物质的量,故 B 正确; C.①溶液的质量,④溶质的摩尔质量,⑥溶液的密度,⑦溶液的质量分数,可以根据V= 计算出溶液体积,根据①⑦计算出溶质的质量,再根据 n= 计算出溶质的物质的量,从而根据 c= 计算出溶液浓度,故 C 错误; D.①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量:可以根据①②计算出溶质的质量,再结合④及 n= 计算出溶质的物质的量,从而根据 c= 计算出溶液浓度,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系,题目难度中等,试题中数据较多,需要根据物质的量浓度的计算公式进行分析判断,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力. 10. ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2 :2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O下列说法正确的是 A.1 mol ClO 2 生成有 1mol 电子转移
B.ClO 2 是氧化产物 C.H 2 C 2 O 4 在反应中被还原
D.KClO 3 在反应中得到电子,发生氧化反应 参考答案:
A 略 11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6
-2 +5
-3 -2 +3 已知 X是短周期中最活泼的金属,且与 R同周期。下列叙述不正确的是 A.离子半径大小:Y 2-
> M 2-
> R 3+
B.Z与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将 YM 2 通入 BaCl 2 溶液中有大量白色沉淀产生 D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
参考答案:
C 略 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是:
A.SiO 2 溶于 NaOH溶液:SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+ +SO 4 2- +H + +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O C.NaHSO 3 溶液与稀硝酸反应:HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 O D.Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量的 Ca(OH) 2 溶液混合:Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O
参考答案:
AD
13. 1996 年,我国国家环保局限令于 9 月 30 日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等 15 种污染环境的小企业,这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中,不能成立的是
A.经济效益低下
B.排出有害气体 C.排放大量污水
D.浪费有限资源 参考答案:
C
14. 下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是
A.Ag + 、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3 -
B. K + 、NH 4 + 、CO 3 2- 、OH -
C.Na + 、Cl - 、K + 、OH -
D.H + 、K + 、CO 3 2- 、NO 3 -
参考答案:
C 略 15. 如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应.下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(
)
A.Cl 2 +2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO ﹣ +H2 O B.Cu2+ +2OH ﹣ ═Cu(OH)2 ↓ C.Cu2+ +SO+Ba2+ +2OH ﹣ ═BaSO4 ↓+Cu(OH)
2 ↓ D.OH﹣ +HCO═H 2 O+CO
参考答案:
D
考点:离子方程式的书写.
专题:离子反应专题. 分析:A.氯气与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO、水; B.NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠;
C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜; D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水. 解答:解:A.氯气与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO、水,离子反应为 Cl 2 +2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO ﹣+H 2 O,故 A 正确; B.NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,离子反应为 Cu2+ +2OH ﹣ ═Cu(OH)2 ↓,故 B正确; C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜,离子反应为 Cu2+ +SO42﹣ +Ba 2+ +2OH ﹣═BaSO 4 ↓+Cu(OH)
2 ↓,故 C 正确; D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水,若碳酸氢钠少量发生 HCO 3﹣ +Ba 2+ +OH ﹣═BaCO 3 ↓+H 2 O, 若碳酸氢钠足量,发生 2HCO 3﹣ +Ba 2+ +2OH ﹣ ═BaCO3 ↓+2H 2 O+CO 32﹣ ,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,明确发生的化学反应为解答的关键,把握选项 D 中量对反应的影响,题目难度不大
二、实验题(本题括 包括 1 个小题,共 10 分)
16. 实验室制取氯气的装置如图:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为:MnO 2 +4HCl (浓)
=MnCl 2 +
+2H 2 O;氧化剂
(2)实验室通常用饱和食盐水吸收杂质
,B 瓶盛装的试剂是
(3)C 装置吸收氯气用
,反应的化学方程式为
(4)检验氯气是否泄漏用湿的
试纸,若泄漏试纸变
色.
参考答案:
(1)Cl 2 ↑; MnO 2 ; (2)HCl;浓硫酸; (3)氢氧化钠溶液
NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O; (4)淀粉 KI; 蓝 【考点】氯气的实验室制法. 【分析】(1)根据化学反应前后元素守恒确定产物;Cl 元素化合价由﹣1 价升高到 0价,据氧化剂(降得还),还原剂(升失氧)来分析; (2)饱和食盐水作用分析;浓硫酸作用分析; (3)气是酸性气体,故用碱吸收;余的氯气有毒不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收; (4)据氯气本身的性质分析;Cl 2 +2I﹣ =I2 +2Cl﹣ ,淀粉能使碘单质变蓝来分析. 【解答】解:(1)根据元素守恒确定产物,故为 Cl 2 ↑;Mn 元素化合价由+4 价降低到+2价,故氧化剂为 MnO 2 :
故答案为:Cl 2 ↑; MnO 2 ; (2)由反应的化学方程式为:MnO 2 +4HCl (浓)
=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时,产生的氯气中容易混有氯化氢气体,要除去氯化氢气体,所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气,故可以使用饱和食盐水将其除去,浓硫酸具有吸水性,可以除去氯气中混有的水蒸气,故答案为:HCl;浓硫酸; (3)氯气是酸性气体,故用碱吸收,因此用氢氧化钠溶液;杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的 Cl 2 ,反应的化学方程式为:2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O, 故答案为:氢氧化钠溶液
NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O; (4)氯气本身具有强氧化性,因此用具有还原性淀粉 KI 来检验;由 Cl 2 +2I﹣ =I2 +2Cl﹣
方程式知生成 I 2 ,能使淀粉变蓝,故答案为:淀粉 KI; 蓝. 括 三、综合题(本题包括 3 个小题,共 30 分)
17. (4 分)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将 CO 2 和 H 2 以 1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO 2 +4H 2 → ________+2H 2 O ②若将 CO 2 和 H 2 以 1∶3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是
(填字母)。
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.芳香烃 ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示:
,此烷烃的一溴代物有
种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为
, 参考答案:
(1)(4分)①CH 4
(1 分)
②B(1分)
③6 (1分)
(1分)
略 18. (16 分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据图 1提供的信息,写出该反应的热化学方程式
,在图 1中曲线
(填“a” 或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。
图 1
图 2 [
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3v(H 2 ) 正 =2v(NH 3 ) 逆
B.单位时间内生成 nmol N 2 的同时生成2nmolNH 3
C.混合气体的密度不再改变
D.容器内压强不随时间的变化而变化 (3)一定温度下,向 2L密闭容器中充入 1molN 2 和 3molH 2 ,保持体积不变,0.5min 后达到平衡,测得容器中有 0.4mol NH 3 ,则平均反应速率 v(N 2 )=
,该温度下的平衡常数 K=
。若升高温度,K值变化
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)为了寻找合成 NH 3 的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T(℃) n (N 2 )/n(H 2 ) P(MPa) ⅰ 450 1/3 1 ⅱ _
_
10 ⅲ 480 _
10 A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应 N 2 + 3H 2
2NH 3 的特点,在给出的坐标图 2中, 画出其在 1MPa 和 10MPa 条件下 H 2 的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
(5)1998 年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递 H + ),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
。
参考答案:
(16 分)(1)N 2 (g) + 3H 2 (g)
2NH 3 (g)△H = -92kJ/mol ,(2分)
b
(1分)
(2)
B B D
(2分)
(3)0.2mol.L -1 .min -1 ,(2 分)
0.058, (2 分)
减小(1分)
(4)(表格全填对 2 分,画图 2分)
实验编号 T(℃) n (N 2 )/n(H 2 ) P(MPa) ⅰ
ⅱ _450
_ 1/3
ⅲ
_ 1/3
(5)N 2 + 6 H + + 6e- = 2NH 3 。(2 分)
略 19. 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。
B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。
C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构,且与 B 可以形成两种离子化合物。
D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与 C 同周期 E 与 C 同周期,原子半径在该周期最小
(1)A、B、C 形成的化合物的电子式为
(2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
。
(3)①E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式为
②D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
③B、C 元素形成的两种化合物分别与 A 2 B 反应的离子方程式:
,
。
参考答案:
(1)
(2) O2->Na+ >Al 3+ 略
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