单位文秘网 2020-09-10 10:18:07 点击: 次
浙江省温州市乐清市育英寄宿学校九年级(上)月考化学试卷(实验A班)(9月份)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题1-2个选项符合题意,多选、错选均不给分)
1.(4分)有一不稳定的放射性元素23892X原子核在衰变过程中,只放出α射线 (α=42He).[提示:42He左上角数字为该原子的相对原子质量,左下角数字为该原子核中的质子数]下列何者为23892X原子核衰变后Z原子核?(
)
A.23490Z B.23488Z C.23690Z D.23688Z
2.(4分)将某无色混合气体依次进行如下实验 (假设每步实验均作用完全):
①通过NaOH固体后,气体体积变小; ②通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色;
③通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色; ④通过澄清石灰水,溶液变浑浊.
试推断:原混合气体的组成可能是(
)
A.CO、CO2、N2 B.CO、CO2、H2O(气体)
C.H2、CO2、N2 D.H2、CO、H2O(气)
3.(4分)人们发现自然界中有一系列与甲烷 (CH4) 结构、化学性质相似的有机化合物,它们分子中的碳原子数依次递增.如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)等,依据它们分子组成的变化规律,下列推断不正确的是(
)
A.分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H24
B.这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个,氢原子数随之增加2个
C.这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2(n≥1)表示
D.这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
4.(4分)下列实验操作符合规范要求的是(
)
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
5.(4分)已知:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,硅不能与盐酸反应,将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是(
)
A.112:81:28 B.336:27:84 C.324:135:36 D.56:81:56
6.(4分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B.NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应,则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
7.(4分)硝酸盐分解很有规律.例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气,把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中,用带火星的木条检验,可以观察到的现象是(
)
A.带火星的木条复燃
B.带火星的木条与在空气中时现象一样
C.带火星的木条马上熄灭
D.无法判断
8.(4分)已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应,例如:
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓
②Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓
④Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al(OH)3↓
如图(纵坐标为产生沉淀物的质量/g,横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL)中,能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中,产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是(
)
A. B.
C. D.
9.(4分)下列各组物质(每组的最后一种物质都是足量的),加适量水充分反应后,搅拌,过滤,滤纸上留下两种不溶性物质的一组是(
)
A.CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3
B.MgSO4,Fe(OH)3,Ba(OH)2
C.Cu(NO3)2,HCl,NaOH
D.Ag,Al,CuSO4
10.(4分)学完金属的化学性质后,化学兴趣小组的同学们有下列描述或判断,其中正确的是(
)
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在空气中铝比铁更耐腐蚀,说明铁的活动性比铝强
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
11.(4分)有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是(
)
A.滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
B.滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C.滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D.滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
12.(4分)下列化合物的组成中,一定含有氢元素,不一定含有氧元素的是(
)
①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物.
A.只有①④⑦ B.只有②⑥ C.只有②⑤⑥ D.只有③⑦
二、填空题(共3小题,第13、14题每空2分,第15题每空3分,共39分)
13.(14分)按要求写物质的化学式或反应的化学方程式:
(1)检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为I) 的一种方法,是在酸性条件
下,使食盐样品溶液跟一种试剂X反应(KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O).
这种试剂X是 ,要完成这种实验还需要的一种物质是 (填名称),它遇到 会变蓝.
(2)有一种浸液,其配方如下:NaOH6g、NaCl10g、Ca(OH)259g、茶叶5g、H2O210mL,用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋.配制浸液时,是否可以用生石灰和纯碱代替NaOH和Ca(OH) 2.请用化学方程式说明理由 ;
(3)调味用的食醋中含有醋酸(用HAc表示其组成),可以用来浸泡除去水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),请写出有关反应的化学方程式 ;
(4)从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种:其中一种方法是:
①先将该矿石通空气高温煅烧,生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的气态氧化物;
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体.写出上述两步反应的化学方程式:
① ; ② .
14.(8分)分子中仅含C、H两种元素的有机物叫径,可用通式CxHy表示,且y≤2x+2.汽油的主要成分是含碳原子5~11个的烃,柴油以分子中含碳原子15~18个的烃为主,而压缩天然气的主要成分是甲烷,液化石油气主要分子中是含3~4个碳原子的烃。烃类在燃烧时,含碳量(质量分数)越高,就越易造成不完全燃烧,产生一氧化碳甚至
冒“黑烟”!
(1)很多机动车在行驶中不仅噪音巨大,而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy,写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式: 、 ;
(2)资料显示,在非采暖期,北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气;而在采暖期,上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%.在冬季采暖期,汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是 ,
采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重? 。
15.(15分)化学是一个色彩缤纷的世界,下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色,涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色.已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀,部分反应物或生成物省略.
(1)写出下列物质化学式:
A 、F 、G
(2)写出反应E+N→H的化学方程式 .
(3)A转化成B有多种方法,写出一种不是置换反应的反应方程式 .
三、实验题(共2小题,每空2分,共22分)
16.(12分)某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比,设计了以下实验,实验装置如图.
现提供的化学试剂有:铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒.
(1)装置D中发生的反应的化学方程式是 ;
(2)装置C中进气管出口为多孔球泡,多孔球泡除导气外,其主要作用是 ;
(3)反应完成后,冷却时,发现玻璃管D中有水珠残留,此时该采用的正确操作是 ;
(4)开始反应前,先称量装置D和装置E的质量,分别依次为W1和W2,反应完成之后,冷却、再称量,质量分别依次为W3和W4.根据以上数据,计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为(用含W1、W2、W3和W4的式子表示): ;
(5)如要求实验更精确,可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管,此U形管的作用是 ;
(6)若实验测得m(H):m(O)>1:8,关于导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是 .
A.装置C中硫酸的浓度不大,作用不太好
B.装置E后缺少干燥装置
C.称量装置D和装置E的质量时,称量值均偏大
D.CuO没有全部被还原.
17.(10分)严谨的科学研究态度,善于在实验中发现问题、分析问题,
是我们学好化学的基本要素.
请用学过的化学知识来回答下列两实验中的一些问题.
(1)实验室利用如图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量.
①若读数时俯视液面,则测得的实验结果 (选:“偏大”“偏小”或“无误差”);
②若未待气体恢复至室温时读数,则测得的实验结果 (选:“偏大”“偏小”
或“无误差”);
③在操作完全正确的前提下,测得的实验结果仍可能偏小,原因是 ;
(2)在做氢气还原氧化铜实验时,出现下列异常现象:
①事先已检验证明,通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的,但在加热试管时却发生了
爆鸣; ②试管中有亮红色的金属出现时,试管底部破裂;
③试管中的氧化铜粉末全部变红后,又逐渐变黑;
试从操作和装置等方面考虑,分别简述产生上述三种异常现象可能的原因:
① ;
②
③ .
四、计算题(11分)
18.(5分)甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计),试计算:
(1)甲同学加入锌的质量x.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.
甲
乙
丙
丁
所用稀硫酸质量/g
100
100
100
200
加入金属的质量/g
x
1.25x
2x
2x
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
19.(6分)将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前、后保持不变,求:灼烧前粉末中铜的质量分数.
浙江省温州市乐清市育英寄宿学校九年级(上)月考化学试卷(实验A班)(9月份)
参考答案
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题1-2个选项符合题意,多选、错选均不给分)
1.A; 2.D; 3.A; 4.A; 5.CD; 6.B; 7.B; 8.D; 9.D; 10.B; 11.AB; 12.C;
二、填空题(共3小题,第13、14题每空2分,第15题每空3分,共39分)
13.KI;淀粉;碘;CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;CaCO3+2HAc═Ca(Ac)2+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2HAc═Mg(Ac)2+2H2O;Cu2S+2O22CuO+SO2;2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑; 14.4CxHy+yO24xC+2yH2O;4CxHy+(2x+y)O24xCO+2yH2O;民间用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加,故汽车排放的尾气所占比例下降;加重; 15.Fe2O3;Fe2(SO4)3;Fe(OH)3;FeCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Fe(NO3)2;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
三、实验题(共2小题,每空2分,共22分)
16.H2+CuOCu+H2O;增大气体与溶液的接触面积,使气体充分被干燥;先通氢气再加热,使水蒸气汽化全部进入E装置;;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E管,减小实验误差;C; 17.偏小;偏大;氧气有一部分溶解;加热前没有先通氢气使试管里的空气排净,加热时引起混合气的爆鸣;受热不均;停止加热后没有继续通入氢气至冷却,致使生成的Cu又重新被氧化;
四、计算题(11分)
18.
; 19.
;
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