单位文秘网 2020-08-27 16:34:29 点击: 次
林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考
化学试题
第I卷(选择题)
一、单选题(共48分)
1.已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
(2)CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
(4)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
(5)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1=△H2+△H3 B.△H2>0,△H4>0
C.△H1>0,△H3<0 D.△H3=△H4+△H5
2.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应,生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.若将锌粒改为锌粉,可加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
3.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0.下列操作中,能使其反应速率减慢的有( )
①保持容器容积不变,向其中充入1molH2
②保持容器容积不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应)
③保持容器内压强不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应)
④保持容器内压强不变,向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)
⑤提高起始反应温度
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
4.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
5.某温度时,在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol,反应进行到10 s时,测得容器中含有A:0.8 mol;B:0.4 mol;C:0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为:( )
A.A+3B==C B.2A+B===C
C.A+3B===2C D.A+3B===3C
6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
7.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是(
)
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
D.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1
8.有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高( )kJ
A.(a+2b-4c)/8 B.(a+b-2c)/4
C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8
9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应②为放热反应
10.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ).
-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
12.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
436
157
568
432
298
A.432?
B.表中最稳定的共价键是键
C.H
D.H
13.根据下面的信息,下列叙述正确的是( )
A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
14.下列变化过程中,属于放热反应的是( )
①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰
④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O 混合搅拌
A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤
15.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) ?△H1=a?kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)? △H2=b kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c?kJ/mol。
下列说法正确的是( )
A.△H1>0
B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b?kJ/mol
C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)?△H=(2a+4b-c) kJ/mol
16.能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等,下列有关能量转化关系的判断错误的是( )
A.甲烷燃烧:化学能转化为热能和光能
B.植物进行光合作用:太阳能转化为化学能
C.二次电池放电:电能转化为化学能
D.风力发电:风能转化为机械能,机械能转化为电能
第II卷(非选择题)
二、主观题(共52分)
17.燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下
请回答下列问题:
(1)Pt (b) 电极是电池的_____极,电极反应式____________________; Pt (a) 电极发生 ________反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ,电极反应式为 ___________________。
(2) 若电解质溶液改为 KOH溶液,Pt(b)电极的电极反应式为
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