单位文秘网 2020-09-09 10:30:20 点击: 次
注意事项:
1.请在答题纸上作答,在试卷上作答无效
2.本试卷共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分;每小题只有一个选项符合题意) [ ] 1.化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是 ...A.氢能可再生,没有污染,现已用作火箭和燃料电池的燃料
B.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.保护轮船船体,多采用外加电流的阴极保护法
2.下列有关叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C.SO溶于水,其水溶液能导电,故SO是电解质 33D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞几率提高,化学反应速率加快
3.以下说法中正确的是
ΔH?0的反应均是自发反应 A.B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
4.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是
+2--322-- SOCl、Mg、、 B A.Na.、K、SAl、Cl 42+--2-2- SO、K、Na、SO C.K、FeD、AlO.、NO3243+)之比为(H ,乙溶液的pH = 5,甲溶液与乙溶液的c5.甲溶液的 pH = 4 A.10:1 B.1:10 C.2:1 D.1:2
6.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH
A.仍相同 B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大 D.无法判断
.已知4NH+ 5O= 4NO + 6HO,若反应速率分别用v(NH)、v(O)、v(NO)、v(H7O)表示,则正确的关22 223 3系是
B.5v(O) = 6v(HvvA.4(NH) = 5(O)O) 2223C.2v(NH) = 3v (HO) D.4v(O) = 5v(NO) 2238.下列能用平衡移动原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
B.实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌,反应速率加快
C.工业上制备硫酸时,选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应 [D.生铁比纯铁更易腐蚀
9.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.NHCl晶体与Ba(OH)·8HO晶体的反应 224C.锌片与稀硫酸反应
.钠与冷水反应D.
10.在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:H(g) + I(g)
2HI (g)达到平衡的标志是 221:1:2 的分子数之比为、HIA.H、I22 .混合气体的颜色不再发生变化B mol HI 2nC.单位时间生成n mol H,同时消耗2 .混合气体的密度保持不变 D11.将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
+) A.c(H B.K(HF) a--)
(OHD.c C.c(F )
12.化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是
A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B.勒夏特列原理指的是,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C.盐溶液不一定显中性,不显中性的盐都会促进水的电离
D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZ
C.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX
14.某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大
+向锌电极定向移动 .溶液中的H B+- = H + 2e↑C.锌电极的反应为2H 2D.外电路中,电子由铜电极转移到锌电极
15.右图是电解CuCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正2
确的是 .电解过程中,d电极质量增加 A-- ↑ = Cl2Cl - 2eB.d为阳极,电极反应为:2 为正极.a为负极、bC .电解过程中,氯离子浓度不变D
分;每小题只有一个选项符合题意)小题,每小题3分,共15二、选择题(本题包括5 的沉淀溶解平衡的说法正确的是6.有关AgCl1-
+ClAg和A.AgCl难溶于水,溶液中没有 .AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等B AgCl溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成 C.向 AgCl沉淀不变化.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,D溶液时,通电一段时间后,硫酸铜有剩余,若想将溶液恰好恢复到.用惰性电极电解一定浓度的CuSO174 ,则需加入下列哪种物质不考虑二氧化碳的溶解电解前的浓度和pH()O
D.H .CCuSO . . ACuO BCu(OH) 224(g)
PCl 1.0 mol Cl 2.0 mol PCl18.和充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应(g) + Cl2323.
PCl(g),达平衡时,PCl 为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl和0.50 mol Cl,在相同温度下再达 2553平衡时,PCl的物质的量是 5 A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于 0.40 mol
19.MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下关系不正确的是 ...+--+) ) > c(OH(H) > c A.c(M(A) > c+-) = c(OHB.c(HA) + c(H)
+-+-) (OH C.c(M) > c(A ) > c(H) > c+-) + c(Ac(M(HA)
) = cD.20.NO是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中52发生反应:2NO(g)
4NO(g) + O(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲 2522 线如图所示。下列说法中,正确的是
-1 ) = 0.1 mol·O(L·s)vA.0~20 s内平均反应速率(N52 NO的物质的量随反应时间的变化aB.曲线表示2 10 s.时,正、逆反应速率相等,达到平衡C 时,正反应速率大于逆反应速率20 s.D.
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
三、填空题(本题共5小题,共55分)
21.(10分)
⑴盐碱地(含较多NaCl、NaCO)不利于作物生长,通过施加适量石膏(CaSO·2HO)可以降低土壤的2243碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
⑵习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适酸性溶液中的Fe⑶为了除去MgCl2量的盐酸,这种试剂是_____________。(填写化学式,只填一种即可)
⑷通过火法冶金炼出的铜是粗铜,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。电解时,用 ________作阴极,________作阳极。
1的下列溶液:①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 (22.8分)现有浓度均为0.1 mol·L ⑤硫酸氢 ⑥氨水,请回答下列问题:铵13,则t ℃(填“>” “<”或=(1) 已知t ℃时,K1×10“=”) ____________25 ℃。
w(2) ②③④三种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________(3) ④⑤⑥四种溶液中NH。
4(4) 常温下,将①和③按体积比2:1混合后,溶液的pH约为_______(已知lg3 = 0.5)。
23.(12分)NaHPO、NaHPO可用于合成化工原料三聚磷酸钠(NaPO)。______________________。
溶液显弱酸性原因的离子方程式为⑴能说明NaHPO42______________________。
NaHPO溶液显弱碱性原因的离子方程式为⑵能说明42⑶测定某三聚磷酸钠试样中NaPO的含量可用间接滴定法,其流程如下: 1035
稀硝NaOH(aq用100.00mL配 1.3000g H样 NaHPOPO 4243A溶液 4~pH到 3调
1 ˉ溶液滴定NaOH 0.1000mol·L取样NaHPO 42 X指示剂①NaOH标准溶液应盛放在右图所示的滴定管____(选填“甲”或“乙”) 中。
__________
,判断滴定终点的方法是________可为X②滴定时所用的指示剂.
____________________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
A.碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数
待测溶液A的体积(mL)
1 NaOH消耗0.1000mol·L溶液的体积
1
25.00
22.50
2
25.00
22.55
3
25.00
22.45
试计算样品中NaPO的物质的量为__________mol。
103524.(10分)研究和开发CO和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下,CO2可用于合成甲醇:CO(g) + 2H(g)
CHOH(g)。
32CO和8 mol H,⑴若在恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入4 mol
2合成甲醇,平衡时 CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示:①该反应的正反应属于________反应(填“吸热热”)。
”或“放②在0.1 容器内气体的物MPa、100 ℃的条件下,该反应达到平衡时质的量为_________mol。
⑵若在恒温恒容的条件下,向上述平衡体系中充入4 mol CO,8 mol
“增大”,“1)相比,达到平衡时CO转化率_______(填不变”H,与(2 。”)”_______“或减小”), 平衡常数K(填“增大”,“不变或“减小⑶在上述合成甲醇的反应中需要用到H做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:2-1 molΔH = +206.2 kJ· CO(g) + 3H(g) O(g) ①CH(g) + H=242-1mol = +247.4 kJ·ΔH(g) CH②(g) + CO(g) = 2CO(g) + 2H242则CH和HO(g)反应生成CO和H的热化学方程式为: 。
2242
25.(15分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CHOH+3O+4KOH === 2KCO3223+6HO
2.
请回答:
⑴甲池是__________(填“原电池”或“电解池”),通入CHOH的电极作为_____极,通入O的电极作23为_____极,该电极反应式为_________________________________。
⑵乙池是__________(填“原电池”或“电解池”),A电极名称为_____极,电极反应式为_________________________________。
⑶甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”);乙池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,电路中转移电子的物质的量是_____mol,甲池中理论上消耗 O_____mL(标准状况下)。
2
辽宁省大连市第一中学2014年高二上学期期末考试化学试卷(理)
答案
一、二选择题(1~15小题,每小题2分,共30分;16~20小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
B
A
C
D
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
A
A
B
A
C
C
B
三、填空题(共55分)
21.(10分)
⑴ NaCO+ CaSO==== CaCO + NaSO (2分) 434 223
(或NaCO+ CaSO·2HO==== CaCO + NaSO + 2HO也给分) 223 24 423电解↑+H↑(2分) ClO=====2NaOH+⑵ 2NaCl + 2H222⑶ MgO(或Mg(OH)、MgCO)(2分) 32⑷ 纯铜板(2分) 粗铜板(2分)
22.(8分)
(1) > (2分) (2) ④②③ (2分)
(3) ⑤④⑥ (2分) (4) 1.5 (2分)
分)1223.(2+(2分)+ H; HPO HPO ⑴ 4422 + HO HPO HPO+ OH(2分) ⑵ 4242⑶ ①乙(1分) ② 酚酞(1分) 滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不变化(2分) ③ C (2分) ④0.003(2分)。
24.(10分)
分)(2不变 分) ⑵减小 (2分)8 分)⑴ ①放热 (2 ② (2-1 (2分) (g) O(g) === CO(g) + 4H ΔH = +165.0 kJ·mol ⑶CH(g) + 2H2242
25.(15分)
⑴ 原电池(1分) 负(1分) 正(1分) O+2HO+4e===4OH(2分) 22↑+2HO(24e===O分) -11⑵ 电解池(分) 阳(分) 4OH22⑶ 减小(1分) 减小(1分)
⑷ 0.05 (2分) 280(2分)
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