单位文秘网 2020-09-10 10:19:11 点击: 次
100分。考试时间90分本试卷分第I
100分。考试时间90分
可能用到的相对原子质量:
H-1 O —16 Na — 23 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Fe — 56
第I卷(选择题,共 48分)
本卷包括16小题。每小题3分,共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题 目要求。
我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。下列发明创造过程中
没有发生化学变化的是
D.烧制陶瓷指南针的使用 B.酿酒制醋 C.
D.烧制陶瓷
在一定的温度和压强下,气体的体积主要决定于
气体分子粒子大小 B.气体分子数目的多少
C.气体分子式量的大小 D.气体分子间的平均距离
下列有水参加的反应中,水只作了还原剂的是
电解 入 入
2HzO_2H 2 f +Qf B. Cl 2+H>O—HCl+HClO
C. 2F2+2Fb
C. 2F2+2FbO^4HF+O 2
4.下列溶液中的 c (Cl「)与150mL mol ? L「的AlCl 3溶液c (C「)相等的是
—1A. 75mL 2mol ? L NHCI 溶液C. 75mL 2mol ? L—
—1
A. 75mL 2mol ? L NHCI 溶液
C. 75mL 2mol ? L—1 的 FeCh 溶液
下列化学药品久置于空气中都会变质,
A.金属钾 B.过氧化钠
D. 150mL 1mol ? L—1 的 NaCI 溶液 引起变质的主要原因不属于氧化还原反应的是
新制氯水 D.烧碱
下列有关碱金属元素(R)的判断中,正确的是A.B.C.碱金属都能与水反应,生成 ROH
下列有关碱金属元素(R)的判断中,正确的是
A.
B.
C.
碱金属都能与水反应,生成 ROH并放出f 随着原子核外电子层数的增加,金属性逐渐减弱 在空气中燃烧都生成过氧化物
最外电子层只有1个电子的元素都是碱金属
D.
7.下列离子方程式书写正确的是
铁粉与稀硫酸反应 2Fe+6H +=2Fe 3++3f f
碳酸钙与稀硝酸反应 CO32「+2H+ -CO 2 f +HO
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++OH+S+H-BaSO4 J +HO
向NaHCO溶液中滴加 NaOH溶液 HCO3一+OH-CO 32-+HO
A.
B.
C.
D.
&设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
在常温、常压下,11.2L N 2含有的分子数为 0.5Na
在常温、常压下1mol氖气含有的原子数为 2
7.8g Na 2Q与足量水反应时,转移的电子数目为 0.2Na
2.7g金属铝变为Al3+时得到的电子数目为 0.3Na
有A、B C三种气体,各是 Cl2、HCI、HBr中某种气体。已知 A B混合不反应,则下列
推断正确的是 ( )
A. A、B能确定 B. C可能是 HCI
C. C不是CI2,也不是 HBr D. C肯定不是 HCI
天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为: CH+2Q-点燃Q 2+2H2O; GH8+5Q
点燃3CO 2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,
应采取的措施是 ( )
A.增大燃料气进入量或减少空气进入量 B.燃料气和空气的进入量都增大
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量 D.燃料气和空气的进入量都减少
11.只给出下表中甲和乙两组的对应量,不能组成一个公式来计算物质的量的是 ( )
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况的气体摩尔
体积
溶液中溶质的质量
分数
某物质的质量
乙
阿伏加德罗常
数
标准状况时的气体体
积
溶液的体积
某物质的摩尔质
量
关于卤族元素及其化合物,下列说法中不正确..的是 ( )
从氟到碘,它们的电子层数逐渐增多;最外层电子数逐渐增多
从氟到碘,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱;氢化物稳定性依次减弱
从氟到碘,它们的单质的颜色逐渐加深,密度逐渐增大
从氟到碘,它们单质的氧化性逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强
2020年4月22日是第35个“世界地球日’,我国确定的主题是“善待地球一一科学发
展”。下列行为不符合这一主题的是 ( )
大量开采地下水,以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源,提高能源利用率
采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )
编 号
A
B
C
D
强电解质
KNO
NaOH
BaSQ
HI
弱电解质
CHCOOH
CaCO
HCIO
NH ? H2O
非电解质
Cu
石墨
H2O
C2H5OH
在同温、同压下,有两个容积相等的容器,向一个中充入 H2和CI2;另一个中充入 HCI
气体。对于两个容器中的气体,下列说法中正确的是 ( )
A.密度一定相同 B.所含分子总数可能不同
C.质量一定不同 D.所含原子总数一定相同
我们提倡在学习中除了接受、摩仿外,还要主动思考,不断总结;但是总结出来的规律
也要经过实践检验才能决定其是否正确。 下面几位同学自己总结出的结论中不正确 的是()
式量比空气(29)小的气体不可能使用向上排空气法收集
单质只由一种元素组成;只由一种元素组成的物质一定是单质
有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型
氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等
第H卷(非选择题 共52分)
本卷共7道题
(6分)(1 )图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B B与C刻度间相差ImL,如果刻 度A为4,量筒中液体的体积是 mL 。
(2)图n表示配制 250mL O.lmol ? L-1NaCl溶液定容完成时液面在容量瓶中的位置,如 果液面处的读数为 a,则a的值是 。如果定容时俯视观察刻度线,则配得
的NaCI溶液浓度(其它操作均正确) 。
A.大于 O.lmol ? Lt B.等于 O.lmol ? L一 装置A中发生反应的化学方程式 。
装置B如图所示正放,则连接
装置A中发生反应的化学方程式 。
装置B如图所示正放,则连接 A的接口是 。(填导管口字母)
装置 C的作用是 ; C中发生反应的离子
方程式是 。
取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是
后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应
该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定有要放
(6分)某双原子分子所构成的气体,其摩尔质量是 M g ? mol ,一定体积的该气体质 量是mg阿伏加德罗常数为 NA mol t,试用相应的字母表示:
m g 该气体物质的量是 ;
m g该气体在标准状况下的体积是 ;
m g该气体所含的原子总数是 。
(6分)将250mL密度为1.05g ? cm「3的质量分数为14%勺硫酸跟足量的铁屑充分反应,
C.小于O.lmol ? Lt D.不能确定
(14分)某学生用下图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。请回答下列问题:
理由是
有资料记载,用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地放出氯气,由此说明二氧化
锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 。
(6分)A B、C三种物质均属于同一种金属的化合物,用铂丝蘸取 A B、C三种物质
的溶液,在无色火焰上灼烧,火焰均呈黄色。它们之间的转化关系如下。
A与B反应可以生成 C
加热B可以得到D
D与A的水溶液反应可以生成 B或者C
B既可以与酸反应,又可以与碱反应
请回答有关问题:
TOC \o "1-5" \h \z A的化学方式为 ;
C在工业上用途十分广泛,请写出任意一种。
。
D 在实验室常用的检验方法是
写出B与盐酸溶液反应的离子方程式 。
(9分)在一个小烧杯中,加入约 20g Ba(0H)2?8fO粉末,将小烧杯放在事先已滴有 3
滴一4滴水的玻璃片上。然后加入约 10gNH4CI晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
实验中玻璃棒搅拌的作用是 。
写出有关反应的化学方程式: ,该反应所
属的基本反应类型是 。
实验中可能出现的现象有 、 和反应混
合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
通过上述现象,说明该反应为 (填“放”或“吸”)热反应,这是由于反
应物的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。
( 5分)趣味化学实验:化学中有许多的小实验都很有趣,请看下面两个。
“滴水生烟”:常温下,先将干燥的碘粉和干燥的锌粒混合,不发生反应;如果再滴
上4滴水,它们立即开始反应,同时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起,反应后得到白色粉末
碘化锌。请回答:水的作用是 ;有紫色蒸气生成说明
和 。
“沉蛋上浮”:常温下,在一个盛有一定量清水的小烧杯中放入一个新鲜的鸡蛋,鸡 蛋沉在杯底;向烧杯中慢慢加入食盐晶体,不断搅拌,使溶液接近饱和,可以看到鸡蛋慢慢
由杯底浮向水面。“沉蛋上浮”的原理是:
试计算:
1)生成的氢气在标准状况下的体积。
(2)将反应后的溶液过滤,滤液稀释到 500mL时FeSO的物质的量浓度。
[参考答案]
说明:要求写化学方程式或离子方程式的位置,化学式或离子符号有误不给分;仅只是未配
平、未写反应条件或未标出“f” 、“J ”等符号的得该方程式的一半分。
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D
B
(1) 3.2 (2) 250; A (每空 2 分)
(1) MnO+4HCI(浓)=MteCl 2+CI2T +2H2O (2 分) (2) b ( 2 分) (3)吸收多余的氯气,防止污染空气(1分);CI2+2OH_CI 一 +CIO「+HO (2分)
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热( 2分,若学生的回答造成无法完成后续实验操作
或操作本身不正确的均为 0分);不需要(或不一定)(1分);实验中生成的是烟而不是 温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂( 2分)(5)高锰酸钾(2分)
(1) NaOH( 1分);(2)制肥皂等合理答案均可(1分);(3)将气体D通入澄清石灰水 中,澄清石灰水变浑浊即证明它的存在( 2分);(4) HC(3T+H+-H 2O+COf( 2分)
(1)使固体混合物充分接触有利于反应的进行 (2) Ba(OH)2 ? 8H.O+2NHCI -BaCI 2
+2NH 3+10HO;复分解反应 (3)有刺激性气味的气体生成;玻璃片上的水结冰与小烧杯
粘在一起;反应时有水生成 (4)吸;低于(方程式 2分,其它每空1分)
TOC \o "1-5" \h \z ( 1)催化作用(或催化剂);反应放热、碘易升华(每空 1分)(2)随着食盐的加入, 溶液的密度逐渐增大,浮力增大,鸡蛋上浮。 (2分)
(1) — moI (2) 22.4 — L (3) N A (每空 2 分,无单位扣 1 分)
M M M
—1
(1) 8.4L (2) 0.75moI ? L
3
\o "Current Document" 解:(1) n(H2SO4) 250mL 1.05g 铝 “% 0.375moI (1 分)
98g moI 1
在反应Fe+HSQ-FeSO4+Hd中,铁屑足量,所以: n(出)=n(H 2SQ) (1分)
生成的氢气在标准状况下的体积是:
\o "Current Document" V(H2) n(H2) 22.4L moI 1 0.375moI 22.4L moI 1 8.4L (1 分)
(2)
(2)反应后生成的 FeSO物质的量是:
n( FeSO4) n(H2SO4) 0.375moI (1 分)
稀释后FeSQ的物质的量浓度是:
c(FeSO
c(FeSO4)
n (FeSOJ 0.375mol n(溶液) 0.5L
0.75moI L 1 (1 分)
答:生成的氢气标准状况下的体积是
8.4L ;稀释后FeSO的物质的量浓度是
0.75moI ? L
(1 分)
(其它合理解答比照给分)
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