单位文秘网 2020-08-28 16:33:43 点击: 次
山西省太原市第五十三中学校2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题 理(无答案)
一、选择题(每题3分 共60题)
1.2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,
践行绿色生活,为建设生态文明社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A.在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
B.大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源
C.研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量
D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H(g)+Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3.已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol 57.3kJ/mol △H=-+ OH(aq)=HO(1) ②稀溶液中,H(aq) ( )
下列结论正确的是 .若碳的燃烧热用△H来表示,则△H<△HA >△H B.若碳的燃烧热用△H来表示,则△H57.3kJ/mol NaOH溶液反应的中和热为C.浓硫酸与稀 57.3kJ热量NaOH溶液反应生成1mol水,放出D.稀醋酸与稀CONF是一种温室气体,其存储能量的能力是4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 年之久,以下是几种化学键的键能:~20 000倍,在大气中的寿命可长达740的12 000 N≡N F—F N化学键 —F
283.0 941.7 154.8 键能/kJ·mol
( )
下列说法中正确的是
A.过程N(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF(g)放出能量 C.反应N(g)+3F(g)→2NF(g)的ΔH>0
D.NF吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 H=-571.6kJ/mol,则关于方程式 2HO(l)Δg)+2H5.已知方程式(gO()=H=?的说法正确的是Δ;g()+(2HlO 2H()=gO) ( )
- 1 -
H大于零Δ .方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应的 AH=-571.6kJ/mol D.该反应与上述反应属于可逆反应 C.该反应Δ ( )
.下列热化学方程式正确的是6 890.3 kJ·mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: A.甲烷的标准燃烧热为 ΔH=-890.3 kJ·mol(g) CH+2O(g)===CO(g)+2HO(g) 1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成 B.500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 和(g) (g)+3H(g) 2NH19.3 kJ NH(g),放热,其热化学方程式为:N ΔH=-38.6 kJ·mol C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程120 ℃1242 kJ/mol
H=-O(g) ΔH(g)+O(g)=======H 式为101 kPa 2 (g)反应的,则2CO(g)===2CO(g)+O. DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol
=+283.0 kJ·mol ΔH7.已知:①CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HO(l) ΔH;②2H(g)+O(g)===2HO(g) ΔH; ③2H(g)+O(g)===2HO(l) ΔH。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室
温,放出的热量为( )
A.-(0.4 mol×ΔH+0.05 mol×ΔH) B.-(0.4 mol×ΔH+0.05 mol×ΔH) C.-(0.4 mol×ΔH+0.1 mol×ΔH) D.-(0.4 mol×ΔH+0.1 mol×ΔH) 8.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
33 HS(g)+O(g)===SO(g)+HO(g) ΔH2HS(g)+SO(g)===S(g)+2HO(g) ΔH 221 HS(g)+O(g)== =S(g)+HO(g) ΔH2S(g)===S(g) ΔH 2 则ΔH的正确表达式为( )
33 A.ΔH=(ΔH+ΔH-3ΔH) B.ΔH=(3ΔH-ΔH-ΔH)
2233 C.ΔH=(ΔH+ΔH+3ΔH) D.ΔH=(ΔH-ΔH-3ΔH)
2212体积,CO占体积,且 9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占 331 C(s) + O(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol ; 21 CO(g) + O(g) = CO(g) △H = -283 kJ/mol
2 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
- 2 -
A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 517.5 kJ D.283kJ
10.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
(g)===SO(g) ΔH=-297.16 kJ·mol 已知:①S(单斜,s)+O =-296.83 kJ·mol②S(正交,s)+O(g)===SO(g) ΔH ΔH ③S(单斜,s)===S(正交,s) ( ) 下列说法正确的是
.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应.ΔH=+0.33 kJ·mol B A C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH>0,单斜硫比正交硫稳定 11.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
12.航天飞船可用肼(NH)和过氧化氢(HO)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol A.该反应中肼作还原剂 B C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 .肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 DH Δ=-641.6 kJ·mol+2HO(l)===N(g)+4HO(g) NH(l)( ) 3Z(g)+,下列反应速率关系中,正确的是13.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)vvvvvvvv(X)
D.32=(X)3=(Z) C.2(W)(X)=2A.3(W)=(Y) (Z)
B.14.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是 ( )
vv A.=0.3 mol·L(A)=0.5 mol·L·s B.·s(B)vv =1.0 mol·LC..(C)=0.8 mol·L·s D·s(D),在这0.2 mol·L1.0 mol·L15.某一反应物的浓度是,经过20 s后,它的浓度变成了 ( )
内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为20 s .0.04 mol·L·s.0.04 mol·LA.0.04 B·s C.0.08 mol·L D2A(g)16.将4 mol 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:Bmol 气体在2 LA气体和2
,现有下列几种说法:其中正确的0.6 mol·L后测得2C(g)。若经2 sB(g)+C的浓度为 ( )
·s表示的反应的平均速率为①用物质A0.3 mol·L ·s表示的反应的平均速率为②用物质B0.6 mol·L70% A末,物质④2 s0.7 mol·LB③2 s时物质的浓度为 的转化率为 D .②④ C .①③ B .①④ A .③④17.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) )
( 反应速率加快的是D(s)+C(g) - 3 -
A.减少C或D的物质的量 B.增大D的物质的量
C.减少B的物质的量 D.增大A或B的物质的量
18.其他条件不变时只改变下列条件,一定能使反应速率加快的是 ( )
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
( )
19.下列方法对2SO(g)+O(g)的反应速率没有影响的是 A.加入SO B.容积不变,充入N C.压强不变,充入N D.降低温度 ab kJ,则乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量20. 已知充分燃烧 g乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
bH O(l) ΔkJ·mol= -4(g)+2H(g)A.2CH(g)+5O4CO 5bHOkJ · mol(g)+B.CHΔ2CO(g)+HO(l) = 2(g) 2HC.2CΔ(g)+2H4COO(l) = -2b kJ·molH(g)+5O(g) bHD.2CH(g)+5O ΔO(l) = (g)+2H4COkJ·mol(g) - 4 -
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