单位文秘网 2020-09-09 10:29:50 点击: 次
山东省淄博市沂源县燕崖中学九年级(下)开学化学试卷(五四学制)
一、选择题(1~10小题每小题1分,11~15每小题1分,共20分)
1.(1分)化学帮助我们认识和改造物质世界,材料的开发和研制为我们的生活增加了丰富的色彩.以下物质属于有机合成材料的是(
)
A.羊毛纤维 B.合金 C.玻璃纤维 D.塑料
2.(1分)物质世界每时每刻都在发生各种变化.下列过程主要是通过物理变化实现的是(
)
A.酸雨形成 B.钢铁锈蚀 C.海水“制碱” D.海水“晒盐”
3.(1分)分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用,以下物质的分类错误的是(
)
A.氢气、氯气都有由一种元素组成的,属于单质
B.碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素,都属于有机物
C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的,属于化合物
D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的,属于混合物
4.(1分)如图是氢氧化钙的溶解度曲线.30℃时,将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中,充分搅拌后静置.下列说法你认为正确的是(
)
A.所得溶液的质量为101g
B.所得溶液是不饱和溶液
C.降低温度溶液的质量变大
D.升高温度溶质质量分数变大
5.(1分)如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是(
)
A.37% B.36.5 C.1.19g/cm3 D.500mL
6.(1分)淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题,实行最严格的水资源管理制度,建设生态淄博、美丽淄博.以下措施你认为不合理的是(
)
A.建设海绵城市减少水的流失
B.积极探索污水处理的新技术
C.大量开采和使用地下水
D.严格监管化肥和农药的使用
7.(1分)下列实验操作经过纠正仍可导致玻璃仪器破损的是(
)
A.纠正:用镊子夹取块状固体
B.纠正:集气瓶底部铺一层细沙
C.纠正:试管口略向下倾斜
D.纠正:试管底部离开桌面,右手握住橡胶塞
8.(1分)氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,某同学从该化学方程式中得出以下信息:①反应前后元素的化合价都没有发生变化;②反应前后元素的种类没有发生变化;③反应前后原子总数、分子总数都没有变化;④反应的速度比较慢;⑤碳酸氢钠受热能分解.其中正确的信息是(
)
A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
9.(1分)化学用语是学习化学的工具,下列化学用语与其所表示的意义相符合的是(
)
A.Cl2﹣2个氯原子 B.Zn﹣1个锌分子
C.2Fe﹣2个铁原子 D.3S﹣3个硫元素
10.(1分)根据事物的某些相似性进行推理,并预测类似的可能性,是化学学习的一种重要思维方法,以下类推结果与实际不相符合的是(
)
A.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性
C.氢氧化钠溶液中有OH﹣,能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH﹣,也能与酸反应
D.收集比空气轻的气体可用向下排空气法,能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻
11.(2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中正确的是(
)
A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
12.(2分)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是(
)
A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
13.(2分)规范的操作是实验成功的前提,下列实验操作正确的是(
)
A.实验完毕后,实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B.蒸发饱和食盐水,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯的外焰加热
C.没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量
D.玻璃管与胶皮管连接时,将玻璃管一端用水润湿,稍用力转动插入胶皮管中
14.(2分)一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是(
)
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
15.(2分)微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分,从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法。以下描述错误的是(
)
A.原子的质量就是它的相对原子质量
B.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C.分子自身具有一定的能量,总是在不断的运动
D.在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子
二、理解与应用(本题包括4个小题,每空1分,共16分.)
16.(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点,对物质进行分类是化学研究的重要方法.现有物质①纯碱; ②锌粒;③硝酸钾;④氧化铝;⑤尿素,请按要求填写:由原子直接构成的是 (填写化学式),属于氧化物的是 (填写化学式),属于盐的是 (填写序号),可用作化学肥料的是 (填写序号).
17.(3分)溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.请据图回答:
(1)t1℃时甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(选填“>”、“=”、“<”);
(2)当甲物质的溶液中含有少量乙物质时,可以采用的提纯方法是 ;
(3)t2℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克,分别蒸发掉10克水,甲溶液析出晶体的质量 乙溶液析出晶体的质量(选填“>”、“=”、“<”).
18.(4分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来,小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是 .
(1)同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时, (填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.
(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择 (填写字母),简要说明你的理由 .
A.36:3 B.40:3 C.48:3.
19.(5分)小丽同学建立了微型化学实验室,她收集的物质有:①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等,其中属于碱的物质是 (填化学式),属于有机化合物的是 (填序号),在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是 (填序号).不同类别物质间存在一定关系.镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示(“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质).回答下列问题:
(1)甲物质是 (填完整名称);
(2)写出“乙→丙”反应的化学方程式 .
三、实验与探究(本题包括2个小题,共13分,每空1分)
20.(6分)如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置,请你参与他们的探究活动。回答下列问题:
(1)图Ⅰ:小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上,火焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因 ,此实验说明金属铜具有 性。
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛,然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸,蜡烛火焰熄灭。请分析蜡烛熄灭的原因 ,写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式 ,此反应类型属于 。
(2)图Ⅱ:小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水;在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水,并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中,得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起,几分钟后,溶液颜色变成红色的烧杯是 (选填“A”、“B”或者“C”),请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因 ;若用pH试纸测试,该溶液的pH一定 (选填“>”、“=”或者“<”)7。
21.(7分)化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明 .
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案:
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是 ,反应的化学方程式 ;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是 ,反应的化学方程式 .虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应.
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因 .
四、分析与计算(共6分)
22.(6分)合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(ml)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试求:
(1)m的数值 .
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
山东省淄博市沂源县燕崖中学九年级(下)开学化学试卷(五四学制)
参考答案
一、选择题(1~10小题每小题1分,11~15每小题1分,共20分)
1.D; 2.D; 3.B; 4.C; 5.D; 6.C; 7.A; 8.D; 9.C; 10.A; 11.A; 12.B; 13.D; 14.C; 15.A;
二、理解与应用(本题包括4个小题,每空1分,共16分.)
16.Zn;Al2O3;①③;③⑤; 17.<;采用降温结晶(冷却热的饱和溶液);>; 18.增大反应物的接触面积,使反应更充分;不能;A;反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗,故稍过量的炭粉有利于反应的进行; 19.NaOH;⑤⑥;④;醋酸;2Mg+O22MgO;
三、实验与探究(本题包括2个小题,共13分,每空1分)
20.温度降低到蜡烛的着火点以下;导热;产生二氧化碳隔绝空气;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;复分解反应;B;A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性;>; 21.二氧化碳被水吸收了;有气泡产生;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;有白色沉淀产生;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水;
四、分析与计算(共6分)
22.0.04;
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