单位文秘网 2020-08-28 16:33:37 点击: 次
山西省忻州市砂村学校2018-2019学年高一化学模拟试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,部分时间段内产生气体的体积如图所示,下列说法正确的是
A. OE段化学反应速率最快
B. EF段收集CO2气体最多
C. 为了加快反应速率,可向溶液中滴入硫酸铜溶液
D. 该反应为放热反应,化学反应速率持续加快
参考答案:
B
略
2. 下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )
A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数
B. 配制硫酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C. 配制NaOH溶液,NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
D. 称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时,砝码错放在左盘
参考答案:
B
【详解】配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,溶质的质量偏大,则所配制溶液的浓度会偏大,故A不符合题意;
配制硫酸定容时,仰视容量瓶刻度线,导致液体体积偏大,所配溶液浓度偏低,故B符合题意;
NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故C不符合题意;
称量时,砝码错放在左盘,称量的质量偏大,故配制溶液的浓度偏大,故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口,只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化,即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
3. 下列分散系最稳定的是(
)
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
参考答案:
D
考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系.
分析:判断分散系类型,根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断.
解答:解:A、悬浊液不稳定,静置分层;故A不符合;
B、乳浊液不稳定,静置分层;故B不符合;
C、胶体,为介稳定,故C不符合.
D、溶液是均匀透明稳定的分散系;故D符合;
所以最稳定的为溶液.
故选D.
点评:本题考查常见分散系的稳定性,难度较小,加强基础知识的掌握,注意分散系与混合物的区别,分散系属于混合物
4. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是
A. Ag+、Al3+、K+B. SiO32-、AlO2-、K+
? C. Ag+、Cu2+、Na+ ? D.Ag+、Ba2+、 Na+ ?
参考答案:
AB
5. 处处留心皆知识,生活中的下列事实,不涉及到化学变化的是
A. 食物腐败变质 ? B. 酒香不怕巷子深
C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 钠长期置于空气中,最后变成白色粉未
参考答案:
B
A、食物腐败时发生缓慢氧化,发生氧化还原反应,是化学变化,故A不选;B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发,没有新物质产生,为物理变化,故B选;C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝,发生氧化还原反应,有新物质产生,故C不选;D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠,进而与水反应生成氢氧化钠,最终生成稳定的碳酸钠,有新物质产生,故D不选;故选B。
点睛:本题考查物质的性质及反应,解题关键:把握物质的性质、发生的反应、性质与用途,选项AD涉及到氧化还原反应的判断:反应中有没有元素化合价变化。
6. 生活中常会碰到的某些化学问题,如:①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白;②霸王洗发液不含任何化学物质;③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳;④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法,你的看法是
A.全部正确 B.只有①⑤正确
C.只有③⑤正确 D.以上说法都是错误的参考答案:
D
略
7. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升
参考答案:
C
8. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率
C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入浓氯化钠溶液,生成氢气的反应速率变大
D. 对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
参考答案:
B
A、MnO2作催化剂,只能加快某些反应的速率,如加速H2O2的分解,并不是使所有化学反应速率加快,故A错误;B、适当增大硫酸的浓度,增大产生氢气的速率,故B正确;C、锌与盐酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑,增加c(Cl-),对反应无影响,故C错误;D、增大压强,加快反应速率,只对气体参与的反应有影响,对固体或液体无影响,如HCl和NaOH反应,增大压强,对反应速率无影响,故D错误。
9. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B.CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq)? △H=a kJ/mol
C.HCO3-(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)? △H=(c-b) kJ/mol
D.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)? △H=(a+b-c) kJ/mol
参考答案:
C
10. 下列实验操作能达到目的是(
)
A.分离碘酒中的碘酒
B.蒸发
C.检查装置气密性
D.读取气体体积
参考答案:
D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.碘能溶解在酒精中,不分层;
B.蒸发皿可直接加热;
C.气体从长颈漏斗中溢出;
D.内外液面相平气体压强一致.
【解答】解:A.因碘能溶解在酒精中,不分层,则不能利用分液漏斗来分离,故A错误;
B.蒸发皿可直接加热,不需要垫石棉网,故B错误;
C.气体从长颈漏斗中溢出,不能判断装置的气密性,故C错误;
D.内外液面相平气体压强一致,可量取气体体积,故D正确;
故选D.
11. 19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定,锆(Zr)的相对原子质量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116~117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为
A.ZrO
B.Zr2O
C.Zr2O3
D.ZrO2
参考答案:
D
略
12. m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,收集到n L SO2,则被还原的H2SO4的物质的量是(
)
A.mol B. mol C. mol D.mol
参考答案:
B
【考点】氧化还原反应.
【分析】浓硫酸足量,Cu完全反应,根据电子转移守恒计算n(SO2),被还原的H2SO4生成SO2,由S元素守恒可知n被还原(H2SO4)=n(SO2),根据n=计算SO2的物质的量,根据S原子守恒可知n被还原(H2SO4)=n(SO2),根据m=nM计算被还原的硫酸,据此解答.
【解答】解:mgCu的物质的量==mol,
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2,S元素化合价由+6降低为+4,根据电子转移守恒有:(6﹣4)×n(SO2)=2×mol,故n(SO2)=mol,被还原的H2SO4生成SO2,由S元素守恒可知n被还原(H2SO4)=n(SO2)=mol,
由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况,所以无法计算物质的量,则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量;
故选B.
13. 在容量瓶上无须有标记的是:( )
A.标线? B.温度 C.浓度 D.容量
参考答案:
C
略
14. a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A. b、a、e、d、c? B. e、d、a、b、c
C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b
参考答案:
A
15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
(
)。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
参考答案:
C
解析 甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池),乙烧杯中锌片表面有气泡产生;甲中铜片是正极,乙不是原电池(置换反应);两烧杯中溶液的pH均增大;原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用密度为1.84 g?cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_____(填序号)。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤:①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A. ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B.⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C.⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D. ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
参考答案:
(1)18.4 mol·L-1 (2) ② (3)C (4)C
【分析】
(1)根据C= ? 计算浓硫酸的物质的量浓度;
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒;?
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。
【详解】(1)密度为1.84 g?cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L;因此,本题正确答案是:18.4 mol·L-1。
(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒;因此,本题正确答案是:②。?
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:⑦②⑨⑥⑤④①③⑧;因此,本题正确答案是: C。
(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选;
B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选;
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选;
综上所述,本题选C。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时,要注意,溶质在烧杯中进行溶解和冷却,玻璃棒引流转移液体,洗涤液转移进容量瓶内,加水定容到液体凹液面与刻度线线切,才能保证所配溶液的浓度的准确度。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化:
(1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C
由此可知它们的化学式分别为:
A? ,B ,
C? ,D ,E 。
参考答案:
略
18. 已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
(1)写出各步反应的化学方程式
? 反应①?
? 反应②
? 反应③
? 反应④ ?
? 反应⑤
(2)上述反应中属于氧化还原反应的有
参考答案:
19. (10分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式为: , 固体B的化学式为 ,固体C的化学式为 。
(2)操作⑤的是: ,该操作需要的玻璃仪器是 。
(3)操作④加入盐酸的目的是: 。
(4)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯,该步骤是? (填序号) 如何改进 。
参考答案:
(1)BaCO3 ? , BaCl2 , KCl 。(每空各1分)
(2)蒸发结晶,? 玻璃棒? 。(每空各1分)
(3)将? BaCO3 转化BaCl2? 。(1分)
(4) ⑥? ,(1分) 在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸? 。(各2分)
略
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