单位文秘网 2020-08-27 16:34:23 点击: 次
2018-2019学年广东省汕头市葛洲学校高二化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是?
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案:
D
2. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清属于?
A.溶液 B.悬浊液? C.胶体 D.乳浊液
参考答案:
C
略
3. .下列说法不正确的是(
)
A.C2H4和HCN分子中,都含σ键和π键,但C原子的杂化方式并不相同
B.在元素周期表中,p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1~6
C.某基态原子的核外电子排布图为? ,它违背了泡利不相容原理
D.用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚,用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
参考答案:
B
4. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气生成速率加大是:
A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片,改用铁粉
参考答案:
C
略
5. 已知298K时,2SO2(g) + O2(g)? 2SO3(g);△H =—Q1 kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入4molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2 kJ,则下列关系式正确的是
A. Q2 = 2Q1 B. Q2<2Q1 C. Q2=Q1 D.Q2<Q1
参考答案:
D
略
6. 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH,现有①氯化银 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2﹣丁醇 ⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是(
)
A.只有②④⑤? B.只有①③④
C.只有①②③④ D.②③④⑤
参考答案:
D
解:①为弱酸,与氯化银不反应,故错误;
②含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,故正确;
③含有羧基,可与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体,故正确;
④含有羧基,可与2﹣丁醇发生酯化反应,故正确;
⑤含有碳碳双键,可被酸化的KMnO4溶液氧化,故正确.
故选D.
7. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(
)
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度.
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
参考答案:
B
考点:化学反应速率的影响因素.
专题:化学反应速率专题.
分析:影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等.浓度:增加反应物浓度,使反应速率加快.温度:升高温度,使反应速率加快.压强:对于有气体参与的化学反应,除体积其它条件不变时,增大压强,使反应速率加快.使用正催化剂,使反应物速率加快.
解答:解:用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率,则:
①再加入30毫升3摩/升盐酸,盐酸浓度未变,反应速率不变,故①错误;
②改用30毫升6摩/升盐酸.盐酸浓度增大,增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快.故②正确;
③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大,反应速率加快.故③正确;
④适当升高温度.升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大.故④正确;
故选B.
点评:掌握影响化学反应速率的因素有哪些,为什么能够影响,是解题的关键,平时学习需理解记忆.
8. 据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高猛酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子不可能共面 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
参考答案:
B
9. 下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D.常温时,1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11
参考答案:
D
略
10. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(
)
A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH
参考答案:
D
A、O3分子中只有非极性共价键,则A错误;B、H2O分子中只有H—O共价键,即B错误;C、KCl晶体中只有离子键,则C错误;D、在Na+和OH—之间是离子键,而在OH—内是H—O共价键,所以D正确。本题正确答案为D。
11. 下列叙述正确的是
A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
C.化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随能量变化,但反应前后物质的总能量不变
D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度维持25℃不变,溶液中各离子浓度均减小
参考答案:
C
试题分析:A、熵变小于零即△S<0,焓变大于零即△H>0,△G=△H-T△S>0,反应不自发进行,不代表反应不能发生,错误;B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关,与热化学方程式中反应物的系数有关,错误;C、化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,但遵循能量守恒定律,反应前后物质的总能量不变,所以化学反应伴随能量变化,正确;D、醋酸的稀释过程中,氢离子、醋酸根离子的浓度减小,但氢氧根离子的浓度增大,错误,答案选C。
考点:考查反应自发的判断,热化学方程式与热效应的关系,溶液稀释过程离子浓度的变化
12. 高温高压下,1 L密闭容器中,发生如下反应:2H2+COCH3OH.反应开始时H2的物质的量为5 mol,5 min时变为0.5 mol,则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位:mol.L-1.min-1)为
A.9.0? B.0.9 C.0.45 D.4.5
参考答案:
B
试题分析:5min内氢气减少5mol—0.5mol=4.5mol,则5 min内该反应的平均反应速率υ(H2) =mol·L-1·min-1,答案选B。
13. 下列有关电化学装置完全正确的是
参考答案:
C
14. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B.将A氧化最终可得C,且B和C为同系物.若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为(? )
A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)2
参考答案:
C
考点:有机物的推断.
专题:有机物的化学性质及推断.
分析:分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B,C4H8O2可为酯,水解生成酸和醇,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,说明A为醇,B和C为酸,C可发生银镜反应,则C为HCOOH,则A应为CH3OH,B为CH3CH2COOH,以此可判断该有机物的结构简式.
解答:解:分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B,C4H8O2可为酯,水解生成酸和醇,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,说明A为醇,B和C为酸,C可发生银镜反应,则C为HCOOH,则A应为CH3OH,B为CH3CH2COOH,对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3,
故选C.
点评:本题考查有机物的推断,题目难度不大,明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键,注意A、B、C的关系
15. 下列各组物质中,互为同分异构体的是(
)
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
参考答案:
D
【考点】有机化合物的异构现象.
【分析】同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等,以此来解答.
【解答】解:A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是碳原子不同的烷烃,互为同系物,故A错误;
B.CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH=CH2的分子式不同,结构不同,不是同分异构体,故B错误;
C.O2和O3是由氧元素构成的不同单质,互为同素异形体,故C错误;
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式都为C2H6O,二者结构不同,属于同分异构体,故D正确;
故选D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示,请填空:
(1)写出仪器的名称:①是_________? ____,②是________? _______;
(2)制取乙炔的化学方程式是_____ ___________________________;
(3)仪器①中加入的是_________ _? ___,其目的是______ ____ ___ __;
(4)将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_ ______________,
乙炔发生了____________反应;
(5)将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________ ________,
乙炔发生了_____________反应;
(6)为了安全,点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是________ __
参考答案:
(1)分液漏斗、圆底烧瓶 ?(2)
(3)? 饱和食盐水、减缓反应速率? (4)溶液的紫色褪去;氧化
(5)溴的四氯化碳溶液褪色;加成? ?(6)验纯;明亮的火焰、浓厚的黑烟
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为: 。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
(2)A的分子式为: 。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团:
。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:
(4)A中含有? 种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式 ,
若有手性碳原子,请在结构简式上用*标出手性碳原子
参考答案:
(1)90?
(2)C3H6O3
(3)—COOH、—OH?
(4)4
?
(5)
略
18. (16分)聚合物的合成路线如下:
(1)在合成的反应路线中:
①生成A的反应类型是 。
②由B生成的化学方程式是? 。
③聚合物的结构简式是 。
(2)的结构简式是 。
(3)①D的名称是 。
②写出生成的化学方程式 。
(4)在合成的反应路线中:
①H的分子式是,写出的化学方程式 。
②下列说法正确的是? 。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%
参考答案:
(16分)(每空2分)
(1)①取代反应
②
③
(2)
(3)①乙酸乙酯
②
(若有其他合理答案,正确即可得分。)
(4)①
② cd
略
19. 化学与人的身心健康密切相关。
(1)当前环境污染问题越来越严重,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答:
a、导致酸雨的主要气体是 (填序号,下同)。① SO2 ② CO2
b、使臭氧层受到破坏的主要气体是 。? ① 二氧化碳 ② 氟氯代烷
c、为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式:__ _。
(2)合理选择饮食,正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答:在日常生活中,人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中,属于酸性食物的是_ _? (填序号)。
?① 猪肉? ?② 胡萝卜
参考答案:
(1)① ② 2CO + 2 NO == 2CO2? + N2?
(2) ①
略
(责任编辑:单位文秘网) )地址:https://www.kgf8887.com/show-211-16583-1.html
上一篇:防控疫情最美银行工作者
下一篇:安全生产专项整治工作情况报告
版权声明:
本站由单位文秘网原创策划制作,欢迎订阅或转载,但请注明出处。违者必究。单位文秘网独家运营 版权所有 未经许可不得转载使用