单位文秘网 2020-08-26 16:42:21 点击: 次
绍兴市第一中学2014届高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108
选择题(共44分)
一、单项选择题:本题包括22小题,每小题2分,共计44分。每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是
A.“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质;
B.纳米材料可以应用于所有化工领域;
c.现在纳米器件都是无所不能的胶体
D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小
D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移
3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是
A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应:
酸或碱 5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
酸或碱
B.乙酸乙酯水解:CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OH
C.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应:2Al+2OH-+6D2O==2Al(OD)3(OH)-+3D2↑
D.氯酸钾跟浓盐酸混合:K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
6、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)
A.标况下,22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点低 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
9、下列离子方程式中正确的是
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42?+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O
10、有关下图及实验的描述正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
11、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中
C.向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
12、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
13、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是
A.该容器中发生了氧化还原反应
B.该反应中HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
14、取等质量的单质A和化合物B两种固体,分别投入足量的水中,产生C、D两种气体。一定条件下,C和D恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是
A.1 molA和1 molB的质量相同
B.1 molA和1 molB中所含的质子数相同
C.1molA和1/2molB所含的电子数相同
D.1/2molA和1molB中所含的中子数相同
15、稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:Al3+,Cl-,Na+,HCO3-,SO42-
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
④使pH试纸呈红色的溶液中:Fe3+,MnO4-,Na+,SO42-
⑤酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-
A.①②④
B.①⑤
C.②③④ D.①②③
17、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl细粒干燥后,准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c,不断振荡,加至a仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3,再通过NaCl的体积和质量,即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指
A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯
C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
18、把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是
A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量O2
B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了Cu
D.上述反应原理可用于测定O2的含量
19、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
20、某强碱性溶液中含有的离子是:
K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C. Cl-可能含有
D. 该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
21、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之 比为1:2
B.V1:V2=1:4
C.M点时生成的CO2为0mol
D.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
22、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为1.12 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V=448
非选择题(共56分)
23、某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2+NaAlO2
(1)该反应的氧化剂是_____▲______。
(2)该反应的氧化产物是_____▲______。
(3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积__▲___L。
(4)配平该反应的化学方程式:
___▲__Al+_____NaNO3+_____H2O===______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。
24、有下图所示的反应关系:A是中学化学中常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的产物已略去。
(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,也可只生成C,还可以生成C+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式: ▲
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是(只写一种): ▲ ;R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是: ▲ 。
25、常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NHeq \o\al(+,4)、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NOeq \o\al(-,3)、SOeq \o\al(2-,4)、COeq \o\al(2-,3),已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____▲______;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 ▲ 。
(2)D的化学式为___▲____,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示):
▲ 。
(3)E和氨水反应的离子方程式是_______________▲________________ _____。
(4)设计实验检验B中所含的阳离子: ▲
。
26、某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气在酒精喷灯(火焰温度比酒精灯更高)加热并利用下述左图装置进行实验,最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3,至硬质管中固体由红色转变成黑色,用磁铁进行试验,发现能被吸引,D中出现浑浊;乙同学随即熄灭酒精灯,继续通过CO冷却至室温,然后用所得固体进行甲的实验。
根据上述两位同学的操作,并仔细结照装置图,回答下列问题
(1)甲同学的实验最终未能成功,你认为最主要的原因是 ▲ 。
(2)乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是CO还原Fe2O3得到的的固体是 ▲ ,请设计一个简单的实验来证实你的推断 ▲ 。
(3)乙同学的实验未能获得成功的原因可能是_____▲___________________,只需要进行很小的改进即可,请提出改进的方案是
▲ 。
27、某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 ▲ 。
⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑶物质A最好使用下列物质中的 ▲ 。
A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑸物质B可直接用作氮肥的正盐,则B的化学式是 ▲ 。
⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式 ▲ 。
28、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:
(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 ▲ 。(按前后顺序填)
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性。
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4—,被还原成Mn2+。
(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ▲ ;
主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 ▲ 、定容、摇匀。
(3)步骤2中,加入锌粉的目的是 ▲ 。
(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为: ▲ 。
(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 ▲ 。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体)。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_ __________ ▲ _____ 。
2013学年第一学期
2013学年第一学期
绍兴一中 期中考试答题纸
高三化学
请将选择题填涂在答题纸上
非选择题(共56分)
23、(1) _____ ______。
(2) _____________________。(3) __ ___L。
(4)___ __Al+_____NaNO3+_____H2O===______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。
24、(1) (2) ;条件是: 。
25、(1) __________________;化学式是 _______ 。
(2)___ ____, 。
(3)_______________________________ _____。
(4): _________________________________
。
26、(1)原因是 。
(2)固体是 , 。
(3)可能是______________________,方案是 。
27、⑴措施是 。⑵ ⑶ 。
⑷ 。⑸ 。
⑹离子方程式 。
28、(1) 。
(2) ; 。
(3)目的是 。
(4) 。(5) 。
(6)__________ _____ 。
2013学年第一学期绍兴一中 期中考试参考答案
2013学年第一学期
高三化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
C
B
D
B
B
B
C
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
C
C
C
D
C
B
D
A
D
23、(1)NaNO3 (2)Al(OH)3、NaAlO2 (漏选得0分)
(3)11.2 (4)10 6 6 4 3 6
24、(1)CO2、SO2、Cl2(H2S、Al2(SO4)3其他合理答案)
(2)Cl2、(Br2、NO2、。。。其他合理答案)
A中R的化合价介于B、C之间
25、
26(1)铁钉与不蒸气的接触面太小,未能充分反应
(2)是Fe3O4 用盐酸溶解,若无气泡产生,则固体是Fe3O4
(3) 反应温度太低 将酒精灯换成酒精喷灯
27、⑴适当升高温度(或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等)
⑵ < ⑶B ⑷ 3.2~6.2 ⑸(NH4)2SO4
⑹ 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
28、
bcae
250ml容量瓶 洗涤
还原Fe3+为Fe2+
MnO4—+5Fe2++8H+== Mn2++ 5Fe3++4H2O
偏高
(6)2K3[Fe(C2O4)3]==3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
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