单位文秘网 2020-08-27 16:33:49 点击: 次
2018-2019学年上海昂立中学生教育(水城分校)高一化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列判断或叙述正确的是
A.某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原液一定存在Cl?或CO32?
B.某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则一定含有SO42?
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗
D.某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,若加入盐酸则生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32?
参考答案:
C
略
2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
参考答案:
C
【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化,因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸,A正确;
B. 小苏打是碳酸氢钠,能与酸反应产生二氧化碳,受热分解也产生二氧化碳,因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂,B正确;
C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱,可以用铁坩埚,C错误;
D. 氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,D正确;
答案选C。
3. 在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1
参考答案:
C
氯元素化合价从0价部分升高到+5价,失去5个电子,部分降低到-1价,得到1个电子,氯气既是氧化剂,也是还原剂,氯化钾是还原产物,氯酸钾是氧化产物,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,答案选C。
点睛:注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
4. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应未到达最大限度
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
参考答案:
D
略
5. 离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
参考答案:
D
略
6. 蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后作用是
A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量
C.加强胃肠蠕动,具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用
参考答案:
C
略
7. 下列关于3 2He的说法正确的是
A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有3个质子
C.3 2He原子核外有3个电子? D.3 2He和4 2He是两种不同的核素
参考答案:
D
8. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A.Z是第二周期IVA族元素
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Y﹥X
C.非金属性:X﹥Y﹥Z
D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
参考答案:
B
略
9. 下列四种元素中,单质的非金属性最强的是
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B.第三周期ⅢA族元素
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D.第16号元素
参考答案:
C
略
10. 生活中常用到化学知识,下列有关叙述错误的是
A.使用明矾净水
B.氢氧化钠可作胃药
C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
D.碳酸氢钠可作为食用碱
参考答案:
B
11. 下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A.H2S、NH3、SO3? B.CO2、NH4Cl、Na2O2
C.N2、CS2、NO? D.CaO、 H2O2、CH4
参考答案:
A
12. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 ? ?B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
参考答案:
D
略
13. 下列电离方程式中,书写正确的是?
A.Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH- B.H3PO43 H+ + PO43-
C.NaHCO3=== Na++H++CO3 2-? D.HClOH+ + ClO-
参考答案:
D
略
14. 下列反应的离子方程式,正确的是
A.铁和稀硝酸反应:
B.铝与氢氧化钠溶液反应:
C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应:
D.氯气和水反应:
参考答案:
D
15. 和是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 (? )
A.与互为同位素 B.与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1NA个氧原子
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。
(4)试剂Y为_______。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为______。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式________。
②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+?S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00?mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。
参考答案:
(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 (6) ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4%
分析:本题考查的是性质实验方案的制备,为高频考点,把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。
详解:实验室可用如图装置制取ICl3,装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气,盐酸容易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质,通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强,B为安全瓶,可以防止倒吸,根据B中内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,装置C是利用硅胶吸收水蒸气,装置D碘和氯气反应,氯气有毒需要进行尾气处理,装置E为吸收多余的氯气,防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶;(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水,方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3) 装置B中发生堵塞的话,吸滤瓶中气体增多,则液面下降,长颈漏斗中液面上升; (4)试剂Y是吸收氯气的固体,同时防止空气中的水蒸气进入,所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,为了更好控制温度,所以需要用水浴加热。(6) ① ICl3和碘离子反应生成碘单质,根据质量守恒分析,该反应的离子方程式为:ICl3+3I-=3Cl-+2I2;②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32-
1 4
X 2mol/L×0.02L
解x=0.01mol,该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置
周期? 族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
用元素符号填写下空:
(1)这9中元素中金属性最强的是 ;
(2)化学性质最不活泼的元素是 ;
(3)G的最高价含氧酸的化学式是 ;
(4)E的最简单氢化物的化学式 ? ;
(5)A在F中燃烧得到产物的化学式 ;
(6)C与D的原子半径比较:R(C) R(D)(填“>”或“<”)
参考答案:
(1)K
(2)Ar
(3)HClO4
(4)CH4
(5)Na2O2
(6)>
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】由元素在周期表中位置可知,A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar.
(1)根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答;
(2)化学性质最不活泼的是稀有气体.
(3)G是Cl元素,最高价含氧酸是高氯酸.
(4)E是C元素,最简单氢化物是甲烷.
(5)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠.
(6)电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小.
【解答】解:根据元素在周期表中的位置可知,A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar.
(1)同主族从上到下金属的活泼性逐渐升高,同周期从右到左金属的活泼性逐渐升高,所以最活泼的金属是K.
故答案为:K.
(2)元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素,最外层达稳定结构,故Ar活泼性最差.
故答案为:Ar.
(3)G是Cl元素,最高价含氧酸的化学式是HClO4.
故答案为:HClO4.
(4)E是C元素,最简单氢化物的化学式为CH4.
故答案为:CH4.
(5)A是Na元素,F是O元素,A在F中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠的化学式为Na2O2.
故答案为:Na2O2.
(6)C是Mg,D是Al,电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小,所以原子半径Mg>Al.
故答案为:>.
【点评】本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大,注意基础知识的掌握.
18. (8分)为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g) ?CH3OH(g)+H2O(g);正反应放热。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根据题目回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是? ,
(2)平衡时CO2的转化率是? 。
(3)能说明反应已达平衡状态的是 。
? A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变?
? C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。(填序号)
? A.及时分离出产物 ? B.适当升高温度? C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
参考答案:
(8分)(1)? 0.05mol·L-1·S-1? (2分)? (2) 25%? (2分)
(3)B C? (2分) (4)C? (2分)
略
19. 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为?;(2)固体E所含物质的化学式为?;
(3)反应①的离子方程式为? 。
参考答案:
略
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