单位文秘网 2020-08-26 16:42:21 点击: 次
宁海县正学中学2012学年第一学期
第二次阶段性测试高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 S—32 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Na—23
Cu—64 Fe—56 Al—27 Ca—40 K—39
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5.比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(
)
A.18O2和16O2是两种不同的核素 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化
2.下列金属冶炼的反应原理,错误的是(
)
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
3.根据元素周期表知识,下列说法不正确的是(
)
A.最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子
B.短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n必为强碱
C.短周期元素A、B,若A、B电子层数相同,且A原子半径小于B,当HnAOm为强酸时,B必为活泼非金属元素
D.2007年3月21日,中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称,111号元素属于过渡元素
4.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是(
)
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是Fe2O3
C.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用
5.下列判断错误的是(
)
A.沸点: B.熔点:
C.酸性: C.碱性:
6.实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是(
)
A.铁 B.玻璃 C.二氧化硅 D.陶瓷
7.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示,下列有关说法正确的是(
)
W
X
Y
Z
A.Y的化学活泼性一定比W强
B.Y元素的原子半径可能比X元素的小
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
8.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(
)
9.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为(
)
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
10.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为(
)
A.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.铁的纯度越高熔点越低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
11.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是(
)
A.①=②=③ B.①>②>③
C.③>②>① D.②>③>①
12.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是(
)
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少,其方法是(
)
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
14.相同物质的量下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(
)
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
15.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(
)
16.常温下,在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)(
)
A.几乎无气体产生 B.等于6.72L
C.等于13.44L D.介于6.72L至13.44L之间
17.将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸(浓度为4mol/L)反应。当盐酸耗尽后,还有少量的金属未溶解,则两金属可能是(
)
A.Na和Ca B.Mg和Al
C.Zn和Fe D.Fe和Sn
18.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是(
)
A.、K+、Na+、、 B.Fe2+、K+、Na+、、
C.、K+、Na+、、 D.、K+、Na+、I-、
19.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混和液中K+的物质的浓度为(
)
A.0.2mol/L B.0.25mol/L
C.0.45mol/L D.0.225mol/L
20.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是(
)
A.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L–1
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.镁和铝的总质量为9 g
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、填空题(5小题,共40分)
21.(6分)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论___________________________________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_______________________________________________________________。
(3)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第________族。
(4)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和2∶1的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:____________________________________________________。
22.(8分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:
(1)元素a为________;c为_______
(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________(化学式表示,下同)。
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_______,非直线形的是_______________________。(写2种)
(4)推测d、e最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
23.(7分).A、B、C都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。
完成下列问题:
(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:①丙与C反应的离子方程式为__________________。
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是_____________________。
24.(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________;
(2)写出①处发生反应的离子方程式________________________________________;写出③处发生反应的化学方程式_______________________________________;
(3)铁红的化学式为__________________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红______________________________。
25.(7分)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如下所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤。药品:稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体
(1)补充下面的实验:
步骤:
①检查装置的气密性;
②__________________________________
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④__________________________________
⑤__________________________________
⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)
(2)推入氧气或空气的目的是
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”),原因是__________________________________,另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)_____________________。
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