单位文秘网 2020-09-10 10:10:09 点击: 次
浙江省台州市温岭市学大培训学校八年级(下)单元测试卷
一、选择题
1.(3分)下列反应中属于化合反应的是(
)
A.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O═2NaOH
D.Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
2.(3分)下列不遵循质量守恒定律的是(
)
A.蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少
B.镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C.电解10g水生成2g氢气和7g氧气
D.12g碳燃烧生成44g二氧化碳
3.(3分)在4P+5O2 2P2O5的反应中,按照质量守恒定律,下列各组数值中正确的是(
)
A.P:4g,O2:4 g,P2O5:8 g
B.P:3.1 g,O2:4 g,P2O5:7.1 g
C.P:5 g,O2:5 g,P2O5:10 g
D.P:4 g,O2:3.1 g,P2O5:7.1 g
4.(3分)下列化学方程式正确的是(
)
A.KClO3KC0+O2↑
B.P+O2P2O5
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D.C+O2CO2↑
5.(3分)在化学反应中,反应前后一定没有发生改变的是(
)
A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子的数目
6.(3分)根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有(
)
A.碳一种元素 B.氢一种元素
C.碳、氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
7.(3分)用I2O5可以测定空气受污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+5CO═I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量.关于这个反应,下列说法不正确的是(
)
A.参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数
C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
8.(3分)有一条酸河,经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4据则R的化学式为(
)
A.FeSO4 B.Fe2 S3 C.FeO D.FeS2
9.(3分)下列说法中,正确的是(
)
A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质量守恒定律
D.只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
10.(3分)下列变化属于分解反应的是(
)
A.从空气中分离出氮气
B.硫在氧气中燃烧
C.加热高锰酸钾得到氧气
D.蜡烛在空气中燃烧得到二氧化碳和水
11.(3分)在反应2X=2Y+Z中,X、Y、Z表示三种物质的分子式,如果X与Y的质量比为5:4,那么X与Z的相对分子质量之比为(
)
A.10:1 B.5:1 C.5:2 D.1:5
12.(3分)为了测定某硫酸钙晶体CaSO4?XH2O中的x值,做下列实验:将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水:CaSO4?XH2OCaSO4+XH2O.测得数据为:
质量/克
坩埚+硫酸钙晶体
20.85
坩埚+硫酸钙
20.49
坩埚
19.13
根据测得数据,得x值为(
)
A.1 B.2 C.3 D.5
13.(3分)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/克
2
2
84
5
反应后质量/克
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为(
)
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
14.(3分)在化学方程式aC2H6+bO2 m CO2+nH2O中,各化学式系数之间的正确关系是(
)
A.m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n
二.填空题:(每空2分,共44分)
15.(12分)在一切化学反应里,反应前后原子的 没有改变,原子的 没有增减,原子的 没有变化,所以 各物质的质量等于反应后生成的 ,这个规律叫质量守恒定律.若12g碳跟32g氧气恰好完全反应,应生成 g二氧化碳.
16.配平下列化学方程式
(1)NH3+O2﹣→NO+H2O (2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2
(3)CH4+O2→CO2+H2O (4)C+CuO Cu+CO2↑
(5)Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2 (6)CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
17.(2分)电解含杂质5%的水(杂质不反应)9.47克,可制取约 克氧气?
18.(4分)火箭推进器中盛有强还原剂(N2H4)和强氧化剂双氧水(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热,其反应方程式为 .该反应的一个很大的优点是 .
19.(4分)医疗上颇为流行的“理疗特热法”就是利用铁粉缓慢氧化放出的热均匀稳定,使病员患处保持温热活血状态.则5.6g铁粉完全氧化成红色粉末Fe2O3,消耗氧气的质量为 克,其化学方程式为 .
20.(4分)已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:4.当反应生成C和D的质量共140克时,消耗A的质量为 克,B的质量为 克.
21.(2分)据《家庭医生报》报道,不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂,它在加热时分解为甲醛和二氧化硫,这两种物质对人体均有害.长期接触甲醛的人群,口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加.请回答:吊白块加热时发生的类型是 反应.
22.(4分)在反应X+2Y=R+2M中,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,且反应生成的R与M的质量之比为11:9,则在此反应中M的质量为 克,Y与M的质量之比是 .
三.实验分析、探究与计算题(23题6分,24题8分,共14分)
23.(6分)某校研究性学习小组查阅化学史料时发现:早在300多年前,英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒.之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后质量守恒.
这两位科学家的实验相似,为何结论不同?该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究,请你完成以下相关内容:
(1)交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?
(2)提出假设:若用同种金属、同一容器都进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于 缘故.
(3)实验验证:
已知:钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体
操作步骤及实验现象
简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小块金属钠,塞紧橡皮塞,称量,用砝码使天平平衡.
称量后需_____________.
②取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三脚架上微热,观察到金属钠着火燃烧,冷却后,再称量.
称量时,观察到_____________.
③将锥形瓶塞取出一会儿后,盖上瓶塞,再称量.
称量时,观察到_____________.
(4)得出结论:假设成立.
(5)依据以上实验事实:解释两位科学家的实验结论: .
24.(8分)某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的:
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气体积。
(用化学方程式表示)细铁丝在氧气中燃烧:
仪器认识:写出仪器①②的名称:① ②
装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)
a→ → →d
问题分析:(1)实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是:
(2)用收集到的氧气做细铁丝试验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是:
(3)请根据化学方程式计算出理论上2克高锰酸钾完全分解可生成多少克氧气?
(4)同学们在实际中测得氧气在标准状况下的体积为177毫升,换算成质量为0.253克,超过理论量。从理论上推测:你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质? (写出所有可能,空气、水因素忽略不计)。
参考答案
一、选择题
1.C; 2.C; 3.B; 4.C; 5.D; 6.C; 7.D; 8.D; 9.B; 10.C; 11.C; 12.B; 13.A; 14.D;
二.填空题:(每空2分,共44分)
15.种类;数目;质量;参加反应的;各物质的质量总和;44; 16.
; 17.8; 18.N2H4+2H2O24H2O+N2;无污染; 19.2.4;4Fe+3O2=2Fe2O3; 20.60;80; 21.分解; 22.3.6;16:9;
三.实验分析、探究与计算题(23题6分,24题8分,共14分)
23.与容器是否敞口有关;一个容器敞口,一个容器密闭的;玻义尔在一个敞口的容器中进行实验,空气中的氧气进入容器可以补充消耗的氧气;罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中进行实验,消耗的氧气不能得到补充,所以两位科学家得到了不同的结论; 24.3Fe+2O2Fe3O4;试管;量筒;c;b;试管口没放棉花,高锰酸钾随气流进入导气管;集气瓶底部未放水或一些沙子;K2MnO4、MnO2;
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