单位文秘网 2020-08-28 16:33:44 点击: 次
天津中西学校2020年高一化学测试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L D.40(b-2a)mol/L
参考答案:
D
试题分析:混合溶液分成10等份,每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为mol/L=40(b-2a)mol?L-1,答案选D。
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
)
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案:
C
考点:氧化还原反应;吸热反应和放热反应.
分析:从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应,常见的吸热反应有:C和水、CuO等反应,大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等.
解答:解:A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应,故A错误;
B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,故B错误;
C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应,也为氧化还原反应,故C正确;
D.甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学反应类型的判断,为高频考点,注意氧化还原反应的特征是化合价的升降,学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应,题目难度不大.
3. 将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D. MgCO3
参考答案:
C
略
4. 下列方程式书写正确的是 (? )
A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2- 十4NH4+十2H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH?=AlO2?+H2?
C.硫酸氢钠熔融状态下电离方程式:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+ H2O==2NaHCO3↓
参考答案:
D
略
5. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag? ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 ?( )
? A.mol B.?mol C.?mol D.?mol
参考答案:
D
略
6. 在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是(
)
A.碳 B.硅 C.镁 D.铝
参考答案:
A
【考点】碳族元素简介;硅和二氧化硅.
【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式,碳以金刚石存在是以游离态存在,碳以二氧化碳等化合物存在时是以化合态存在,硅主要以二氧化硅存在,镁主要存在于海水中,铝主要存在于铝矿中.
【解答】解:A、碳化学性质稳定,既可以以游离态存在(金刚石、石墨等),也可以以化合态存在(空气中的二氧化碳、碳酸盐等),故A正确;
B、硅虽然不活泼,但它的化合物更稳定,所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在,故B错误;
C、因镁最外层电子少,易失去,易被还原,从而性质活泼,只能以化合态存在,故C错误;
D、因铝最外层电子少,易失去,易被还原,从而性质活泼,只能以化合态存在,故D错误;
故选:A.
7. 在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A. B.
C. D.
参考答案:
A
略
8. A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为(? )
A.ⅠA、ⅤA B.ⅠA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅡA、ⅦA
参考答案:
C
9. 用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是(
)
A.首先称取NaOH固体8.8 g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响
参考答案:
D
10. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) 。
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A.N2、H2、NH3的浓度不再变化 B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存? D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
参考答案:
A
略
11. 从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(
)
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3
C.2H2S+SO2=3S+2H2O
D.C+CO22CO
参考答案:
CD
解:A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素,不是归中反应类型,故A错误;
B、反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C、硫元素的化合价从﹣2价升到0价,还有的从+4价降到0价,属于氧化还原反应中的归中反应类型,故C正确;
D、化合价变化的是碳元素,一种是有0价升高到+2价,一种是由+4价降到+2价,是归中反应类型,故D正确;
故选CD.
12. 下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
参考答案:
D
13. 下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是( )
A.C+H2OCO+H2 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O2NaOH? D.3NO2+H2O2HNO3+NO
参考答案:
D
略
14. 一定条件下,某密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的浓度在10s内从1.5mol/L变成2mol/L,则这10s内H2的反应速率为
A.0.075mol/L B.0.05mol/(L·s )C.0.075mol/(L·s) D.0.2mol/L
参考答案:
C
15. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B.16 g CH4所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含氢原子数目为4 NA
D.18 g水所含分子数目为NA
参考答案:
D
考点:阿伏加德罗常数.
分析:A、先求出镁的物质的量,然后根据1mol镁含12mol电子来计算;
B、先求出甲烷的物质的量,然后根据1molCH4含5mol原子来分析;
C、先求出氨气的物质的量,然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析;
D、求出水的物质的量,再根据N=n?NA来计算.
解答:解:A、镁的物质的量n===0.1mol,而1mol镁含12mol电子,故0.1mol电子含1.2mol电子,故A错误;
B、甲烷的物质的量n==1mol,而1molCH4含5mol原子,故B错误;
C、氨气的物质的量n==1mol,而1molNH3含3mol氢原子,故C错误;
D、水的物质的量n==1mol,分子数N=n?NA=NA,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm﹣3)配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:①玻璃棒,②烧杯,③量筒,④胶头滴管,⑤
.
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
.
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
ml.
②在转入容量瓶前烧杯中液体应
,否则会使浓度
;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度
.
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度
.
参考答案:
1.500mL容量瓶
2.AEFCBD
3. 13.6? 冷却 偏高? 偏低 偏高
考点:溶液的配制.
专题:化学实验基本操作.
分析:(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(3)依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=进行误差分析.
解答:解:(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:500mL容量瓶;
用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为:AEFCBD;
故答案为:AEFCBD;
(3)①98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm﹣3)的物质的量浓度C==18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1,解得V=13.6mL;
故答案为:13.6;
②容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却;否则趁热定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会导致溶质的物质的量偏小,导致溶液浓度偏低;
故答案为:冷却;偏高;偏低;
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,题目难度不大,侧重考查学生分析实验能力
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6 分)某温度时,在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气 态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,由图中数据分析:
(l)该反应的化学方程式为: ;
(2)反应开始至 2min,用 X 表示的平均反应速率为: ?;
(3)平衡时,气体 Y 占混合气体中的体积分数是 ;
(4)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(X)=0.15mol/(L·s)
②v(Y)=0.6mol/(L·min)
③v(Y)=0.4 mol/(L·s)
④v(Z)=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为 。
A.②>③>④>① B.④<③<②<① C.③>④>①>② D.④>③>①>②
(5)在密闭容器中进行该反应,已知 X、Y、Z 三者起始浓度分别为 0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下反应达到平衡,此时容器中不可能的情况是
A.X 为 0.2mol·L-1 B.Y 为 0.15mol·L-1
C.Z 为 0.3mol·L-1 D.X、Y、Z 总浓度为 0.8mol·L-1
参考答案:
(1)Y+3X2Z (1分); (2)0.075mol/(L?min)(1分);
(3)50%(1分); (4) C(1分);? (5)D (2分);
18. 回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 (填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液? C.浓硫酸
(2)在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下,铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式 ?;
该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) 。
参考答案:
略
19. 已知有以下物质相互转化:
试回答下列问题:
(1)写出B的化学式__________,D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________;向G溶液加入A的有关离子方程式__________。
参考答案:
(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3? 2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】
分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F,说明E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,F+HCl=G,推断G为FeCl3,B+C=Fe(OH)2+D溶液,D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl,溶液焰色反应隔着钴玻璃为紫色,证明溶液中含有钾元素,D为KCl,证明C溶液为KOH,B溶液为FeCl2,G+A=B判断A为Fe,依据分析判断出的物质分析选项回答问题。
【详解】(1)根据以上分析可知B是氯化亚铁,化学式是FeCl2,D为氯化钾,化学式为KCl;
(2)E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)G溶液为FeCl3,用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向G溶液FeCl3加入Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【点睛】本题考查了物质转化关系分析判断,题目难度不大。掌握常见元素及其化合物的性质和反应的特征现象是解题的关键,注意相关基础知识的积累和灵活应用。
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