单位文秘网 2020-08-26 16:42:24 点击: 次
浙江省慈溪中学2014届高三第一学期10月份月考
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每小题只有1个正确答案,共16分)
1.2013年l月我国北方部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A. 雾霾空气属于混合物
B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 .
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质
2.下列化学用语表达正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
C.的名称为:2-甲基-2-乙基丁烷
D. 硝基苯的结构简式:
3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A.X为苯的同系物 Y为芳香烃 Z为芳香族化合物
B.X为离子化合物 Y电解质 Z 化合物
C.X为置换反应 Y氧化还原反应 Z离子反应
D.X为碱性氧化物 Y为金属氧化物 Z为氧化物
4.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下)
B.6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1 NA
C.1.00 L 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-所带电荷总数为2NA
D.标准状况下, 22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
6.下列物质性质的变化规律,与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. 仅③ B.①③ C. ②③ D.②③④
7.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第1列,稀有气体元
素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第9列元素中有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
二、选择题(每小题只有1个正确答案,共30分)
9.下列解释实验事实的反应方程式正确的是
A.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO3-
D.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S
10.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中,当SO42-的浓度为0.20mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的浓度是
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
12.已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性①>②
B.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
13.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是
A.第一电离能:Y小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.氧化物对应的水化物的酸性:X对应的酸性强于Y的 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
14.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应
C.过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
15.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
16.某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中:
A.肯定不存在的离子是 Ba2+ Fe2+ CO32- I—
B.肯定存在的离子是Al3+ SO42- Cl- NO3- Mg2+
C.不能作出判断的离子是K+
D.以上判断都不正确
17.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷(Br2)
Na2CO3溶液
分液
B
苯(甲苯)
溴水
分液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
18.在20℃、1.01×105的条件下,20mL某气态烃与过量的O2混合,完全燃烧后的产物通过浓H2SO4,再恢复到室温,气体体积减少了50 mL。剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了40mL,则气态烃的分子式为
A.CH4B.C2H5 C. C2H6 D.C4H10
三、填空简答
19.(10分)按要求完成下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式
苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯 。
用甲苯制TNT 。
(2)组成为C7H16的烷烃有9种,其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有 种。
(3)一定条件下,某些不饱和烃可进行自身加成反应:
有机物甲的结构简式为
它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子, 丙是甲的同分异构体。
写出乙的结构简式是________,丙的结构简式是________。
20.(10分)二茂铁(如右图)是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物,易燃,不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有机溶剂。制备二茂铁需要有机物A。元素分析表明:A中只含有C、H两种元素。红外光谱测得:A分子中含有双键,没有侧链,具有环状结构。1H核磁共振谱分析:A分子中有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为111。
(1)A的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是 。
A.有机物A具有烯烃的性质
B.有机物A具有苯的性质
C.有机物A分子中所有的碳原子可能在同一平面
D.有机物A不可能发生取代反应
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体,下面是其合成路线:
(3)写出有关物质的分子式:试剂a ,C
(4)B→C的反应类型是 ,最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。
(5)已知C→D的反应还生成了HCl和POCl3,写出该反应的化学方程式: 。
21.(10分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________;反应中还原剂是_________;被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_______________________。
22.(11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)R在周期表中的位置 ,M固体的晶体类型是 。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ;G分子的结构式为 。
(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
23.(13分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
a
b
c
d
e
(5)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______________________。
若在配制标准溶液过程中,俯视定容,使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
C
B
B
C
C
D
C
题号
10
11
12.
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
B
D
D
D
A
A
C
19.(1)方程式略 (2)1种
(3)
20.
21.
22. (1)第 4周期 第Ⅷ族 离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4②
(3)Ag2S的溶解度比AgCl小
(4)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
23.
⑴TiCl4 + (x+2)H2O?TiO2·xH2O↓ + 4HCl
⑵取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
⑶d
⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解
a c
⑸溶液变为红色
⑹?(或%)
⑺①偏高 低 ②偏低
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