单位文秘网 2020-09-10 10:18:56 点击: 次
浙江省温州市乐清市育英寄宿学校八年级(下)期中化学试卷(实验班)
一、选择题(每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)下图所示实验装置或实验操作正确的是(
)
A.除去CO中少量的CO2
B.检查装置的气密性
C.加热蒸发NaCl溶液
D.称取一定质量的NaOH固体
2.(2分)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节.下面实验设计能够达到目的是(
)
实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH<7,再加入锌粒
D
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该Na OH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
A.A B.B C.C D.D
3.(2分)不引入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是(
)
A.水、AgNO3溶液、稀HNO3 B.水、NaOH溶液、稀HCl
C.水、KOH溶液、稀HCl D.水、KOH溶液、稀HNO3
4.(2分)将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al═3Cu+Al2O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中,下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是(
)
①加入稀硫酸后,有气泡生成
②加入稀硫酸后,没有气泡生成
③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出.
A.只有④ B.②③ C.③④ D.①③④
5.(2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量.有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化).其中肯定正确的是(
)
A. B.
C. D.
二、填空题(每空1分,共30分)
6.(3分)乐清市3月1日实施公共场所禁烟活动.吸烟有害健康,在5月31日世界无烟日宣传活动中,某学生设计了如图1所示的实验装置.
(1)该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有 气体生成.为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水,活塞应向 (填左或右)移动.
(2)该同学认为废气中的一氧化碳等可以利用,于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳(不考虑其他气体),若进行后续地探究.其中最合理的装置是 (填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)
7.(4分)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 .
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 .
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 .
8.(4分)物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投 篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图。
(1)D位置“队员”代表的物质是 ,B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ;
(2)写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式 ,化学反应的基本类型是 反应;
(3)为实现“快速进攻”。氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给 “队员”(填物质名称)
三、实验、简答题(每空2分,共24分)
9.(10分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2?MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).
①连接装置并检查装置的气密性;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量器装置两边液面相平,读数、列式计算.Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 ,量气管上方有少量植物油的作用是 .
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 (填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 (填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处,
反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2?mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如表所示.又知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,据此计算m的值.
组别
样品质量
CO2体积
第1组
0.21g
22.39mL
第2组
0.21g
22.41mL
第3组
0.21g
22.40mL
(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位) .
10.(8分)酶对生理活动中的化学变化具有催化作用,如唾液淀粉酶能催化淀粉转化为麦芽糖等.但酶的催化效率受温度、酸碱度和激活剂等因素的影响.凡是能提高酶活性的物质都称为激活剂.已知钠离子(Na+)对唾液淀粉酶的催化效率无影响.为了探究氯离子(Cl﹣)是否为唾液淀粉酶的一种激活剂,小明进行了如下实验设计:第一步:取小试管2支,按下表中从左到右的药品顺序加入到相应的试管.
试管号
0.5%淀粉溶液
0.5%HCl溶液
蒸馏水
稀释的唾液
1
2ml
0
1ml
1ml
2
2ml
1ml
0
1ml
第二步:向各试管中加碘液1滴,将2支试管同时放入37℃的水中加热.
(1)小强同学对第二步中的“37℃的水”的设定提出自己的观点,他认为把温度控制为相同就可以,改用室温下的水更方便操作.你认为小强的观点合理吗?为什么? .
(2)老师看了小明的实验设计,指出还不能证明氯离子是否为唾液淀粉酶的一种激活剂,并引导小明分析2号试管所加的HCl溶液需要更改,小明应该选择“0.5%NaCl溶液”还是“0.5% KCl溶液”进行替换? .
(3)在该实验中应该要观察或记录的内容是 .
(4)小明将实验设计修改完善后,进行具体的实验.如果观察到 ,
则说明氯离子是唾液淀粉酶的一种激活剂.
四、分析、计算题(10分)
11.(10分)100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964 g/L)体积的关系.请计算:
(1)该盐酸中HCl的质量.
(2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO2的体积.
(3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO2体积为y L.试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系.
浙江省温州市乐清市育英寄宿学校八年级(下)期中化学试卷(实验班)
参考答案
一、选择题(每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)
1.B; 2.D; 3.C; 4.A; 5.C;
二、填空题(每空1分,共30分)
6.二氧化碳(或CO2);右;③; 7.CaCO3、BaSO4;CuSO4;CaCO3;HCl气体;BaCl2; 8.二氧化碳;金属除锈;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;置换;氢氧化钙;
三、实验、简答题(每空2分,共24分)
9.吸收水蒸气;防止二氧化碳溶于水;缓慢下移;bc;1.14; 10.不合理,这是因为37℃最接近人体温度,将2支试管同时放入37℃的水中加热时酶的活性最强;0.5%NaCl溶液;淀粉溶液的颜色变化;1号试管中淀粉溶液变蓝色,2号试管中淀粉溶液不变色;
四、分析、计算题(10分)
11.
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