单位文秘网 2020-07-09 14:20:33 点击: 次
2014 年酸和碱教师版 56.(2014 湖北)金属钠是一种活泼的金属,将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中,发生剧烈反应,溶液变成红色,产生一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式
. 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑. 57.(2014 北京)铝元素与人类关系密切. (1)铝是地壳中含量最高的
元素. (2)元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示,其原子的核外电子数为
. (3)铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在,Al 2 O 3 属于
(填字母序号). A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐 (4)工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝,化学方程式为 2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑,该反应属于基本反应类型中的
反应. (5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和
性. (6)药品“氢氧化铝[Al(OH)
3 ]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为
.
(1)
金属 (2)13 (3)B
(4)分解 (5)
导热 .(6)
Al(OH)
3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O . 58、(2014 荆州)化学反应“H 2 2 SO 4 4 +2NaOH DYD Na 2 2 SO 4 4 +2H 2 2 O”的基本类型属于
;铁制容器不能盛装 CuSO 4 4 溶液的原因用化学方程式解释为
;一定质量的 KClO 3 3 与 a g MnO 2 2 混合加热至完全反应后,生成氧气的质量为 b g,剩余固体的质量为 c g,则反应后生成 KCl 的质量为
g。
复分解反应
Fe+CuSO 4 4 DYD FeSO 4 4 +Cu
(c-a)
或 149b/96 或 149(b+c-a)/245 59. (2014宜昌)数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中,下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
⑴反应的化学方程式为
; ⑵当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积
是
mL;
⑶图中b点所示溶液中,含有的溶质是
。
⑴NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
⑵10
⑶NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)
NaOH 溶液的体积/mL b pH
7
a 0
10
20
60.(黑龙江龙东)为绿化环境并改善空气质量,在城市公 路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等 的石灰浆。这样做的目的是什么?(答一点即可)你还知道 氢氧化钙的其它用途吗?(答两点即可)
目的:防止冻伤或防止害虫生卵;
用途:改良酸性土壤,用作建筑材料. 61.(2014 铜仁)简述如何用 PH 试纸测定稀硫酸的 PH 值。
(1)把 PH 试纸放到玻璃片(或白瓷板、表面皿等)上
(2)将稀硫酸(或待测液)滴到 PH 试纸上
(3)把 PH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数 62.(2014 梅州)化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质,对应物质的化学式填空:
(1)钟乳石的主要成分是
(2)天然气的主要成分是
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸是
(4)充入食品包装袋内用于防腐的是
(5)生命的孕育和维系需要的氧化物是
(1)CaCO 3 ;(2)CH 4 ;(3)H 2 SO 4 ;(4)N 2 ;(5)H 2 O 63.(2014 河南)在充满 CO 2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是
;一会儿易拉罐又鼓起,因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H 2 和NaAlO 2 ,该化学方程式为
. CO 2 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收,使罐内气压减小;2A1+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑. 64.(2014 绥化)有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体,现进行如下操作,请回答:(假设每步反应都进行完全)
(1)依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸,此过程中发生反应的化学方程式为 ______
___ ; (2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末,最后得到的气体有 _________ (填化学式)
(1)CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O; (2)N 2 、CO 2 . 65.(2014 龙岩)二氯异氰脲酸钠(C 3 O 3 N 3 Cl 2 Na)是一种预防 H7N9 禽流感
的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
(1)1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈
性(填“酸”或“碱”)。
(2)25℃时,饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。
(3)已知:C 3 O 3 N 3 Cl 2 Na 相对分子质量为 220。请计算分析,标签 中“有效氯(Cl%)≥60%”是否为 C 3 O 3 N 3 Cl 2 Na 中氯元素的质量分数。
计算过程(列出计算式即可):_____________________________________。
结论:“有效氯(Cl%)”________(填“是”或“不是”)指 C 3 O 3 N 3 Cl 2 Na 中氯元素质量分数。
第 28 题图
(1)酸
(2)20 %
(3)35.5 2100%220
不是 66.(2014 安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装臵如下图:
(1)甲装臵:
①仪器 a 的名称为________________ ②向 a 中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装臵气密性___________。
(2)乙装臵:
①若生成 O 2 使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成 H 2 使气球胀大,则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有 NaOH 固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是 ________________________________________________________________。
(3)丙装臵:若锥形瓶中盛满 CO 2 ,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是_____________。
(1)①长颈漏斗;②良好;(2)①二氧化锰;
②Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑; ③NaOH 固体溶于水放热,空气受热膨胀;
(3)NaOH 溶液. 67.(2014 绥化)如表是小华甲 2014 年 5 月自来水缴费通知单的部分内容:
收费项目 单位(元/立方米)
应收金额(元)
自来水水费 1.70 15.30 水资源费 1.26 11.34 污水处理费 1.04 9.36 合计金额 / 36.00 (1)收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是 _________ . (2)污水排放标准中明确要求,污水的 pH 应在 6﹣9 之间.某工厂排放的污水的 pH=5,显 _________ 性(填“酸”“碱”或“中”).如果利用中和反应,使该污水达到排放标准,可在污水中加入 _________ .
(1)节约用水和保护水资源; (2)酸性;熟石灰. 68.(2014 牡丹江)将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:
(1)A 点处溶液的溶质是
;
(2)请写出 AB 段发生反应的化学方程式
; (3)C 点处溶液的 pH
7(填“>”、“=”或“<”).
(1)氯化钠和氯化铜 2)CuCl 2 +2NaOH═Cu(OH)
2 ↓+2NaCl;(3)>. 69.(2014 北京)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料. (1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 .天然气充分燃烧的化学方程式为
. (2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅(SiO 2 )能用于制造 CO 2 分离膜.CO 2 通过此膜后被氨水吸收(如图1 所示),转化为可作氮肥的 NH 4 HCO 3 .
①SiO 2 中硅元素的化合价为
. ②NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为
%(计算结果精确到 0.1% ). (3)CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C 8 H 8 O 3 )(如图 2). ①香兰素由
3 种元素组成. ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是
变化. ③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有
. (1)CH 4 + 2O 2
点燃 CO 2 + 2H 2 O(2)①+4;②17.7%(3)①C,H,O;②物理;③CO 2 ,无水乙醇 70.(2014 龙岩)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)现有下列化学式或微粒符号:①2CO、②Ca 2+ 、③2H、④O 2 。其中,“2”表示 2 个分子的是
(填序号,下同),表示每个微粒带 2 个单位电荷的是_______。
(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四
种物质均由分子构成),反应前后微观示意 图如右。下列说法正确的是
(填选项)。
A.反应前后共有 4 种原子 B.该反应有单质生成 C.反应前后元素化合价都不变 D.化学变化中分子和原子均可再分 E.该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是 2∶3
(3)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg(OH) 2
AlMg(OH) 3 CO 3
构成微粒 Mg 2+ 、OH —
Al 3+ 、Mg 2+ 、OH - 、CO 3 2-
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH) 2 起抗酸作用的微粒是
(填微粒符号,下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH) 3 CO 3 +5HCl=MgCl 2 +AlCl 3 +4H 2 O+CO 2 ↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是
、
。
12.(1)①
②
(2)BE
(3)①OH -
②OH - 、CO 3 2-
71.(2014 广州)甲、乙两个装臵均可用于证明 SO 2 易溶于水. (1)甲装臵中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是
. (2)收集一瓶 SO 2 ,按乙装臵组装仪器,打开活塞 K,向长颈漏斗加水至如图位臵,关闭活塞 K,一段时间后可观察到的现象是
.
(1)试管中上升一段水柱;(2)长颈漏斗柄的下端水柱低于水面. 72.(2014 大庆)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中 X 与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是
;(2)反应①中石蕊溶液变为
色; (3)反应⑤的化学方程式为
; (4)图中只生成盐和水的反应有
(填序号); (5)若 X 溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟 Ca (OH)2 反应,则 X 可能是(BaCl 2 、CuSO 4 、Na 2 CO 3 )中的
. 1)H + ;(2)红;(3)Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O;(4)③⑤;(5)Na 2 CO 3 .
73.(2014 牡丹江)小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂.小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验. 第一步:制紫甘蓝汁. ①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入
浸泡一段时间; ②将①中得到的不溶物与液体分离,
(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁. 第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如表所示:
在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁 红色 黄色 第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显
性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变 为
色,得出厨房清洁剂显碱性; 小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂. 第一步:
①白酒
②纱布将浸泡出的汁液过滤
第三步:酸
黄 74.(2014 泉州)某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装臵(主体部分如右图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后,关闭电源,从 K 处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示:I. 电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl + 2H 2 O
2NaOH + H 2 ↑+ Cl 2 ↑ II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一:检验 待测液 中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂.....对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
待测液呈碱性,表明含有氢氧化钠 探究活动二:测定 待测液 中氢氧化钠的质量分数 【实验 1】用酸碱中和法测定 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加 入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用 pH 计测定溶液的 pH,所得数据 如下:
通电
① 取待测液 称重 ② 加入足量 氯化镁溶液 ③ 过滤出 沉淀物 ④ 洗涤 沉淀物 ⑤ 干燥 称重 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的 pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 (2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
。
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为
mL。
【实验 2】用沉淀法测定 资料摘要:氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:2NaOH+MgCl 2 =Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是
。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静臵,
(写出实验步骤、现象和结论)。
(5)步骤③过滤出的沉淀物是
。
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所 测定氢氧化钠的质量分数将
(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
(1)取样,滴加几滴无色酚酞试液(或其他合理答案)
溶液变红色(或其他合理答案)
(2)NaOH + HCl
== NaCl + H 2 O
(3)9.8
(4)使 NaOH 完全反应
往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液,若无白色沉淀生成,说明所加氯化镁溶液已足量(或其他合理答案)
(5)Mg(OH) 2 (或氢氧化镁)
(6)偏大
75.(2014•南宁)在 2014 年南宁市理化实验操作考试中.小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂,按如图所示进行酸碱中和反应的实验. 请回答:
(1)试剂Ⅰ是
,试剂Ⅱ是
. (2)本实验中,常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是
. (3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,不能选择的试剂是
•
A.石蕊溶液
B.铜片
C.碳酸氢钠粉末.
(1)酚酞溶液;稀盐酸;(2)石蕊试液在碱性溶液中为蓝色,在中性溶液中为紫色,当恰好完全反应时的颜色变化不明显;(3)B. 76.(2014 厦门)如图所示装臵的 U 形管左侧管内固定一小试管. (1)若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条,向小试管中滴加浓氨水,可观察到滤纸条的颜色变化是
;若先在小试管中加入氧化钙固体,再进行上述实验操作,则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化,可能的原因是
. (2)若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是晾干的.向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸,写出小试管中发生反应的化学方程式:
;证明二氧化碳可与水反应的现象:
;要让气球明显变瘪,可用针筒向 U 形管内注入足量的
溶液.
77.(2014 汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为 _________ ,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为 _________ . 实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究. 【提出猜想】
猜想一:只有 NaCl
猜想二:有 NaCl 和 NaOH 猜想三:有 NaCl 和 HCl
你认为猜想 _________ 不合理,其理由是 _________ . 【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中,加入 _________
_________
猜想三成立 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入 _________ 进行改良.
实验一:溶液变红,HCl+NaOH═NaCl+H 2 O; 实验二:二,此时溶液呈无色,而氢氧化钠能使酚酞试液变红; 设计实验:
实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中,加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立 拓展应用:碱性物质. 78.(2014 武威)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀 H 2 SO 4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式
. 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有 Na 2 SO 4
猜想二:有 Na 2 SO 4 和 H 2 SO 4
猜想三:有 Na 2 SO 4 和 NaOH
猜想四:有 Na 2 SO 4 、H 2 SO 4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是
. 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO 4 溶液,无明显变化,溶液中一定没有
. (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na 2 CO 3 溶液 滴加 BaCl 2 溶液 实验操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7
产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H 2 SO 4
溶液中有 H 2 SO 4
溶液中有 H 2 SO 4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是
. (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是
. H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O;
猜想四或四;
NaOH 或氢氧化钠; 有气泡产生;
pH 试纸浸入溶液中; BaCl 2 与 Na 2 SO 4 反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H 2 SO 4 存在(其他合理答案均可)
79、(2014 毕节)某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后,发现试管中仍有黑固体存在,他们对黑色固体是什么进行了探究:
【提出猜想】甲同学:是木炭
乙同学:是氧化铜
丙同学:
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应;CuO、Fe 2 O 3 、MgO 等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水 【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸,充分震荡,静臵后观察现象。
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论,达成了共识;若试管内溶液呈蓝色,黑色固体不存在,证明
同学猜想正确;若试管内液体无色,有黑色固体存在,证明
同学猜想正确;若出现的现象是
;证明丙同学的猜想正确;发生反应的化学方程式为:
。
木炭和氧化铜的混合物
乙
甲
试管内溶液呈蓝色且有黑色固体存在
CuO
+
H 2 SO 4
CuSO 4
+
H 2O 80. (2014 海南)小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时,发现了—个意外现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:
小红:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
小林:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
(1)老师否定了小红的猜想,理由是
; (2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法
;
②可能的现象及结论
。
(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠呈碱性,能使酚酞试液变红 (2)要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关,可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验.
81.(2014 河南)NaOH 是化学实验中常用的试剂. (1)将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中,右边图象合理的是
(填“甲”或“乙”). (2)向长期敞口放臵的 NaOH 溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因. (3)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO 2 ,反应后溶液中的溶质可能只有 Na 2 CO 3 ,也可能还有 NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论. (提示:Na 2 CO 3 溶液呈碱性)
(1)乙. (2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳. (3)取反应后的溶液,加入足量 CaCl 2 溶液(或 BaCl 2 溶液等),静臵,取上层清液滴加酚酞溶液.若溶液变成红色,则溶质为 Na 2 CO 3 和 NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有 Na 2 CO 3 . 82.(2014 鄂州)化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能:
猜想 1:该溶液没有变质
猜想 2:该溶液全部变质 (1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想 3:
。
(2)为了验证猜想 3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写 实验步骤 实验现象 结论 1.取样,
,过滤 产生白色沉淀 猜想 3 成立 2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 (3)探究启示:氢氧化钠必须
保存。
(1)该溶液部分变质
(2)向其中滴加过量的 CaCl 2 (或 BaCl 2 )溶液
(3)密封 实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色 稀溶液颜色为红色
83、(2014 荆州)煤燃烧后的产物主要是 CO 2 2 ,也含有一定量的 SO 2 2 ,还可能含有 CO 。小明同学进行环境调查时发现:荆开火力发电厂(以煤为燃料)周围的树木已渐枯萎,发电厂排放的废气中也可能含 CO 。他将收集的废气样品用下图所示装臵恰当组合后进行检验,已知其中的药品均足量。请回答下列问题:
(1)上述装臵中,仪器 A 的名称叫
; (2)你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是
; (3)为确定发电厂排放的废气中是否含 CO ,请根据拟定的气体流向,确定并填写组合装臵中各导管口(用代号表示)的连接顺序:
废气→(
)→(
)→(
)→(
)→(
)→(
)→尾气处理 (4)实验结果证明该发电厂排放的废气中含有 CO 。则实验过程中与此相关的实验现象有
, 上 述 现 象 对 应 的 化 学 反 应 方 程 式 依 次为
。
(5)请说明你对该实验尾气的处理方法
。
(1)酒精灯
(2)酸雨
(3)a→b→e→f→d→c (4)黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊
CO+CuO
△ Cu+CO 2 2
CO 2 2 +Ca(OH) 2 2DYD CaCO 3 3 ↓+H 2 2 O
(5)用气球收集或点火燃烧掉 84.(2014 十堰)化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中,如图所示,结果同学们没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究. 探究一:二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应? 同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中,滴加足量的稀盐酸,观察到
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应. 探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么? 【提出猜想】佳佳认为溶质是 Na 2 CO 3
贝贝认为溶质是 Na 2 CO 3 和 NaOH 【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想,进行了如下实验,请你补充完整. 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量CaCl 2 溶液,过滤 ②向滤液滴加适量
贝贝的猜想成立 【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,有同学设计了如下的实验方案:先用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,然后向其中滴加稀硫酸,边滴边测定混合溶液的pH,.请你分析上述方案中,为什么要“当测定 pH 小于或等于 7,”才可证明发生反应了,其原因是
.
探究一:有气泡冒出
【实验验证】酚酞,溶液变成红色; 【实验反思】排除因硫酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起 pH 减小因素的干扰.
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