单位文秘网 2020-07-29 09:31:06 点击: 次
高一下学期化学考试试卷
考试说明:
本卷内容:新课标必修 1,必修 2
难易程度:中等 题型:选择,填空,实验,计算 适合学生:全日制高中高一升高二学生 注意事项:
本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,满分 100 分,考试时间 90 分钟。
卷Ⅰ(共 0 50 分)
一、
选择题(本题包括 5 25 小题,每小题 2 2 分,共 0 50 分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 石油原油没有固定的沸点,加热原油使其不同沸点的组分分别汽化,再分别冷凝,可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断,石油是
A.混合物
B.化合物
C.单质
D.纯净物
2. 下列物质属于非电解质的是
A.蔗糖
B. (NH 4 ) 2 SO 4
C. CH3COOH
D. Cl 2
3. 下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NO
B.NH 3
C.O 2
D.CO
4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。其中无零刻度的是 A.②③
B.只有②
C.①⑤
D.①②③⑤ 5.往浅绿色的 Fe(NO 3 ) 2 溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅
B.变为深绿色
C.没有改变
D.变棕黄色 6. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气下列性质中的
A.易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.有刺激性 7. 下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是
A.NO
B.Na 2 O 2
C.FeCl 2
D.CuCl 2
8.氯气可用于消毒,是因为氯气
(
)
A.具有强氧化性
B.能与水作用生成一种强氧化剂
C.有毒
D.是一种极活泼的非金属单质
9.下列物质长期露置于空气中都会变质,但不是发生氧化还原反应的是 (
)
A.Na
B.NaOH
C.Na 2 CO 3
D.氯水
10. a mol O 2 气体和 a mol O 3 气体相比较,下列叙述一定正确的是
A.体积相同
B.质量相等
C.原子数相等
D.分子数相等
11. 下列关于钠的说法中错误的是
A. 金属钠有强的还原性
B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 12. 在下列反应过程中,有 3mol 电子转移的是
(
)
A.lmol 钠与水反应
B.27g 铝与足量盐酸反应
C.22.4L 氧气(标准状况)与足量镁反应
D.1.5mol Na 2 O 2 与足量水反应 13. 将一定量 NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合物加热到不再放出气体时,收集到 CO 2
aL,冷却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到 CO 2
2aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的物质的量之比为 (
)
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4 14. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下述正确的是
A.64g 二氧化硫含有原子数为 3NA
B.1L 1mol/L 的氯化钠溶液中,所含离子数为 NA
C.标准状况下,11.2L 水所含分子数为 0.5 NA
D.在反应中,1mol 镁转化为 Mg2+后失去的电子数为 NA
15. 实验室下列物质的保存方法中,不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中
B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.硝酸、氯水贮存在棕色瓶中,放在冷暗处 16. 已知 a An+ 、b B(n-1)+ 、c Cn- 、d D(n-1)
- 均具有相同的电子层结构,对于 A、B、C、D 四种元素的叙述,正确的是 A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:B>A>C>D C.离子半径:D>C>B>A
D.金属性:B>A:非金属性:D>C 17. 下列各组离子中,在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 A.Na+ 、HCO3- 、CO32- 、K +
B.K + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO3-
C.Na+ 、Cl - 、K + 、Fe 3+
D.K + 、NH4+ 、SO42- 、Cl - 18. 下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是 A.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 B.向容量瓶中注入溶液时,移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C.用移液管向锥形瓶内注液时,移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D.实验室将气体 HCl 溶于水时,将倒置的漏斗口与水面 19.右图装置可用于 A. 加热 NaHCO 3 制 CO 2
B. 用 Cu 与稀 HNO 3 反应制 NO
C. 用 NH 4 Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH 3
D. 加热氯酸钾和少量二氧化锰制 O 2
水
20.下列离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3+ + 4NH3 ·H 2 O = AlO 2- + 4NH4+
+ 2H2 O B.金属铝溶于盐酸中
Al
+ H+
= Al 3+ + H2 ↑
C.铜与浓硝酸反应
Cu+2H+ +2NO3
= Cu 2+ +2NO↑+H 2 O D.H 2 SO 4 溶液与过量的 Ba(OH) 2 反应
Ba2+ +SO42- +2H + +2OH -
= BaSO4 ↓+2H 2 O 21.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是 A.Na 和 O 2
B.Na 2 O 2 和 CO 2
C.NaOH 和 Al(OH) 3
D.C 和 O 2 22. 下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸和木炭加热,硫酸只表现强氧化性
B.浓硫酸有吸水性,能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和 Na 2 SO 3 反应制取 SO 2 时,浓硫酸表现强氧化性
D.常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
23. 由 CO 和 H 2 组成的混合气体 3.6g 在足量的 O 2 中充分燃烧后,立即通入足量的 Na 2 O 2 固体中,固体的质量增加
(
)
A.l.8g
B.3.6g
C.7.2g
D.不可求 24. 某银白色金属 A 露置于空气中颜色逐渐变灰而生成 B,B 表面逐渐形成液态的 C,最后 C 又变成白色粉末状 D。取 D 在无色火焰上灼烧,有黄色火焰。下列各组物质中,按 A、B、C、D 顺序排列的是
(
)
A.K、K 2 O、K 2 CO 3 、KHCO 3
B.Na、Na 2 O 2 、NaOH、Na 2 CO 3
C.K、K 2 O、KOH、K 2 CO 3
D.Na、Na 2 O、NaOH、Na 2 CO 3
25. 下列事实或说法中与胶体性质无关的是
A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B.纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当(1nm~100nm 之间)
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路 D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
卷Ⅱ(共 0 50 分)
二、填空题
26.新制的氯水显
色,说明氯水中有
分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO 3 溶液,立即有
生成,说明氯水中有
存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为
。氯水经光照后,黄绿色消失,并放出无色的
气,该反应的化学方程式是
。
27. 下列各题中的物质均由椽电荷数为 l~l0 的元素组成。请填写电子式:
(1)由两个原子核 10 个电子结合成的分子
; (2)1 个最外层有 4 个电子的原子,和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合 分子
。
28.由 A、B 两元素形成的离子化合物中,A 离子和 B 离子的个数比为 l:1,且
核外电子总数相等。A 离子的电子数比其原子的电子数少,B 离子的电子数比它的质子数多两个,若 B 的质子数为 X,则 A 离子的质子数为
。
29. 下面是元素周期表的简略框架图。
a
b c d
e f
g
h i
回答下列问题:
⑴ 元素 a 在元素周期表中的位置是__________,元素 i 的原子核外最外层电子数为___________,元素 f 和 h 形成化合物的电子式是___________。
⑵ 元素 c 和 g 中,非金属性较强的是__________(填元素符号),支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
⑶ 写出由 cd 2 转化为 cd 的化学方程式:______________________________; b、d、e 形成的一种盐俗称纯碱,其中常混有其对应的酸式盐,用化学方程式表示除去该酸式盐的方法:______________________________________。
三、实验题
30.实验室用 2.0 mol/L NaCl 溶液配制 100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。
(1)配制上述溶液,需要 2.0 mol/L NaCl 溶液
mL。
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
、
、
。
(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
;②定容时俯视容量瓶的刻度线。
;③如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。
。
四、计算题
31.过氧化钠能与水发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。某同学用该反应制取标准状况下 1.12 L 氧气。
⑴ 计算至少需要称取过氧化钠的质量。
⑵ 若反应所得氢氧化钠溶液的体积是 200 mL,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
高一期末考试化学试卷参考答案
卷Ⅰ答案
1---5
A
A
B
A
D
6---10
C
C
B
C
D
11—15
B
B
B
A
B
16—20
D
B
A
B
D 21—25
B
A
B
D
A
卷Ⅱ答案 26. 黄绿
Cl 2
白色沉淀
Cl-
Cl 2 +H 2 O==HCl+HClO,HCl==H + +Cl -
, H+
使石蕊显红色,HClO 使红色褪去。
27. HF、CO 2 的电子式
28. x+4
29.⑴第一周期、ⅠA 族
8
⑵N
HNO 3 的酸性比 H 3 PO 4 强或 NH 3 的热稳定性比 PH 3 强等
⑶3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO
2NaHCO 3ΔNa 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
30.(1)25.0
(2)100mL 容量瓶 烧杯 量筒
(3)偏低 偏高 偏低
31.解:
2Na 2 O 2
+
2H 2 O
4NaOH
+
O 2 ↑
156 g
4 mol
22.4 L
m (Na 2 O 2 )
n (NaOH)
1.12 L m (Na 2 O 2 )=L
22.4L
1.12×156 g=7.8 g
(2 分)
n (NaOH)=L
22.4L
1.12×4 mol=0.2 mol
(2 分)
c (NaOH)=L
0.2mol
2 . 0=1 mol·L-1
(2 分)
答:至少需要称取过氧化钠的质量为1.12 L,所得溶液的物质的量浓度 为1 mol·L-1 。
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