单位文秘网 2020-08-28 16:34:10 点击: 次
安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题(平行班)
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
一、选择题(4×15=60分)
1.学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,化学平衡一定会发生移动
B.2HI(g)H(g)+I(g)达平衡后,增大压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释 C.在盛有一定量NO的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深 D.对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V增大,V减小的情况 2.可逆反应mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图,如若其他条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图
=t⑤t>t ⑥t<a②a ③b>b ④b<b ①a>a ) ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是(⑦两图中阴影部分面积相等 A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦) ( 3.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的)
( 4.下列反应中,一定不能自发进行的是SH 78.03 kJ/mol Δ3O(s)===2KCl(s)+(g) Δ=+1 110 J/(mol·K)=-A.2KClO1SH 110.5 kJ/mol ΔO(g) Δ=-89.36 J/(mol·K)=+,石墨B.CO(g)===C(s)+ 2SH 280.1 J/(mol·K)==-444.3 kJ/mol Δ-4Fe(OH)(s)+2HO(l)+O(g)===4Fe(OH)(s) Δ.CO(l)
+H+CHCOONH(aq)CHD.NHHCO(s)+COOH(aq)===CO(g)SH =+184.0 J/(mol·K)=+37.30 kJ/mol ΔΔ ?2NH(g) 在密闭容器中发生反应:与0.3molH(g)N(g)+3H(g) .—定温度下,50.1molN(g)( ) akJ·mol。下列说法正确的是(a>0)△H=- 热量.达到化学平衡状态时,反应放出0.la kJA1
)=2:v(NH):(NB.达到化学平衡状态时,v 时,说明该反应达到平衡3:2:):n(H)n(NH)=l:.Cn( N )减小)(N增大,v(NvD.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:中,正确的)某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示6.
) ( 是
)
( 7. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
1
电极上有红色固体析出CuCl溶液,bA.装置①研究的是电解 ===Fe.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2eB ↑-2e===ClC.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl .三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应D)
8. 下列事实解释准确的是(
.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱A ===Fe氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-2e +4e===4OH+B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2HOO ↑溶液,阳极上发生的反应:2Cl-2e===ClC.用石墨电极电解CuClO
2HD.铅蓄电池的正极反应为PbO+4H+2e===Pb+ 的物质的量分2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中9. 将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:X
。
)数与温度关系如图所示:下列推断正确的是(
K减小A.升高温度,该反应平衡常数 PP.压强大小有P>>B .平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大C9/11 M点X平衡转化率为D.在该条件下 反应的平衡常数和温度的关系如下:A(g)+B(g)C(g)+D(g)10.已知
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
的平均反应速率4 s内A的的A和0.8 molB,反应初始830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 0.4 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为/L B. 1200℃时反应时A.4 sc(B)为0.38 mol D.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动AC.830℃达平衡时,的转化率为20%)混合溶液中,的物质的量浓度I(aq) Ic(I(aq)。某I、+I11. 在KI溶液中存在平衡I(aq)IKI )T的关系如图所示(曲线上的任何点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( 与温度
H>0
I(ag) Δ①I(aq)+I(aq) >K时反应的平衡常数分别为TK、K,则K②若温度为T、vv ③若反应进行到状态D时,一定有> 大)相比,状态A的c(IA④状态与状态B)c(I 将变大⑤保持温度不变,向该混合溶液中加水, )c(I D.②③⑤B.①② .②③ C.③④A的恒容密闭容器中,在一定条件下发生2L和Cl(g)充入(g)PCl12. PCl和都是重要的化工原料。将PCl( ) 的是确10 min0(g)PCl(g) (g)+ClPCl反应?,△H<并于时达到平衡。有关数据如下,下列判断正.. 2
(g) PCl
Cl(g)
(g) PCl
初始浓度/(mol·L)
2.0
1.0
0
)
平衡浓度/(mol·L
c
c
0.4
)=0.06 mol/( L·min) 10 min内,v(ClA. .升高温度,反应的平衡常数增大B15
:.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13C )>0.2 mol·L,相同条件下再达平衡时,0.4 mol·L>c(PClD.平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 mol Cl。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,0(g),△H<2SO(g)+ O(g) ?2SO13.一定条件下存在反应:
)并在400℃条件下开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是 ( I、Ⅲ中平衡常数相同A.容器 II、Ⅲ中正反应速率始终相同B.容器II<III SO的体积分数:C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,1
SO的转化率之和小于I中SO的转化率与容器Ⅱ中D.容器
( ) ,ΔH<0,根据右图,下列说法错误的是14. 2SO(g)+O(g) ?2SO(g)t 时使用了催化剂A.t 时采取减小反应体系压强的措施B.t .C时采取升温的措施t 时刻,SOD.反应在体积分数最大的变化如下图所示。下列判断正Z的物质的量分数)随温度T已知:2X(g)+Y(g) ?2Z(g),反应中ω(15. ( ) 确的 vTA.时,v>0
<B.正反应的ΔHv(a)=v(b)
两点的反应速率C.a、b 增大的原因是平衡向正反应方向移动D.当温度低于T时,ω 二、填空题H >0Q(g) Δ,请回答下列问题:.(10分)已知可逆反应:M(g)+N(g) ?P(g)+16
ccM=2.4 mol·L;达到平衡后,(N)(M)= 1 mol·L(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:;的转化率为 的转化率为60%,此时N (填“增大”“减小”或“不变”);(2)若反应温度升高,M的转化率 acc;达到平衡后, mol·L= 4 ,=(N)mol·L(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:(M)ac ;_
=2 mol·L(P)=, bcc 。,达到平衡后,M(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:的转化率为(M)==(N) mol/L ,温室91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》发布了由来自17.(12分).近日IPCC40个国家的的减效应引发的环境问题日益严重,物种灭绝,洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加,CO 排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。,一定条件下3 mol H1 L(1)CO可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中,充入1 mol CO和 的浓度随时间变化如图所示。OH(g)CH和,测得O(g)+OH(g)?(g) +(g)反应:CO3HCHHCO
3
v。(H)=_____mol·L·min① 从3 min到9 min, ② 该反应的平衡常数为_______。
③ 下列说法正确的的是____(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时CO的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CHOH(g)的体积分数是30%
vv(CHOH)。
OH)大于第3 minD.该条件下,第9 min时时(CH(2)工业中,CO和H在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CHOH和CO。
反应A:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) 反应B:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)
控制CO和H初始投料比为1∶3时,温度对CO平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
。CO的产率上升,其主要原因可能是________① 由图可知温度升高的平衡转化率的有OHCO转化为CHOH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高② 由图可知获取CH 。填字母)___________( .使用催化剂A .增大体系压强B 的初始投料比和HC.增大CO .投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度D+(s)CaO (s)的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO,发生反应CaCO1818.(分)在一个体积为2 L 的平衡浓度与温度的表示COCO(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示,图中A 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:B表示不同温度下反应经过相同时间时CO关系曲线,TT℃s达到平衡,温度为则 ℃时,该反应耗时40 ((1)该反应正反应为填“吸”或“放”)热反应, 。时,该反应的平衡常数数值为
K 。选填字母(2)如果该反应的平衡常数)值变大,该反应 ( .一定向逆反应方向移动a b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大的CO的质量 ,CaCO(3)保持温度、体积不变,充入CO气体,则达到平衡时,与原平衡状态相比 填“增大”,“减小”或“不变”)。浓度 ( TCaCO则最后平衡时容器中的,0.5 mol N向上述平衡体系中再充入(4)在℃下,维持温度和容器体积不变, 。的质量为 g
化学参考答案(平行班)选择题(60分 一、)
4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
B
B
B
B
C
C
D
A
B
C
D
D
B
(40)
二、非选择题41%
)(增大 (3) 6 4.16(1) 25% (2)
B D 250℃B17.(1)0.125 5.3 B C (2)反应是吸热反应 不变增大 ( 4) 10 吸18 . (1) 0.2 (2) bc (3)
5
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