单位文秘网 2020-09-09 10:29:46 点击: 次
四川省成都市金钥匙学校九年级(上)月考化学试卷
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.(3分)碳元素与氧元素的本质区别是(
)
A.质子数不同 B.电子数不同
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
2.(3分)医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3].下列说法不正确的是(
)
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
3.(3分)垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于(
)
A.可回收物 B.有害垃圾
C.厨余垃圾 D.其他垃圾
4.(3分)能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是(
)
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
5.(3分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是(
)
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液
6.(3分)某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案1合理,方案2不合理的是(
)
选项
A
B
C
D
实验
目的除去氢氧化钠
中少量碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊试液
通入澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
7.(3分)根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是(
)
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C.白磷的着火点比红磷的低
D.二氧化碳的密度比空气大,
不燃烧也不支持燃烧
A.A B.B C.C D.D
8.(3分)工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是(
)
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C.甲、乙、丙都是有机物
D.丙中C、H、O元素的质量比12:3:8
二、解答题(共6小题,满分0分)
9.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为 .
(2)铁生锈的条件是 ;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有 种.
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图所示(部分生成物已略去).
①紫红色固体C的化学式为 ;
②写出Ⅱ中反应的化学方程式 , .
10.以下为初中化学常见物质,由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成,化学小组做了如下实验,请回答:
(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,则发生反应的方程式为 ;
(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图1所示,“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应.
若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,则C的化学式为 ,D与E反应的化学方程式为 ,A与B反应的化学方程式为 .
(3)丙组同学按图2进行实验,先关闭弹簧夹K,将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,打开弹簧夹K,烧杯③中液体倒流入锥形瓶中,且锥形瓶底部溶液由红色变为无色,无其它明显现象.请将下表中的试剂补充完整.
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
锥形瓶中溶液
烧杯③
试剂
H2O
11.某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉.
提出问题:袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么?
查阅资料:
①漂白粉:是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2;Ca(ClO)2可溶于水,在空气中即可发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO.
②HClO:有漂白作用,如能使红墨水褪色;不稳定,分解生成HCl和O2.
③CaCl2:易溶于水,溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
实验1:漂白粉是否失效?
实验操作
实验现象
实验结论
向烧杯中加入适量样品,加水后通入适量的CO2气体,再滴加一滴
漂白粉已失效
实验2:失效后的漂白粉成分是什么?
进行猜想:
猜想一:CaCO3;
猜想二:CaCl2和CaCO3;
猜想三:CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2.
实验记录:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中,加入一定量的盐酸
有气泡出现
猜想二成立
②取少量样品放入试管中,加入适量水,静置后向上层清液中滴加
③
实验反思:
(1)猜想一肯定是不正确的,理由是 .
(2)漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为 (填字母序号).
A.CaCO3 B.CaCl2 C.Ca(ClO)2.
12.小明在家中探究食用白醋的性质,选用了家庭生活中的下列常见物品:200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯.
【问 题】
白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体,其主要成分是醋酸,化学式可表示为HAc,Ac﹣代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水.
【探究与验证】(请你帮助填写表中空白)
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH 7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中,加入白醋
刚开始时 ,一段时间后,有气泡冒出
1.白醋能与铁锈反应
2.
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋,将瓶捏扁,加入约5g鸡蛋壳,拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出,扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后,袋中的白色颗粒粘在了一起,请写出变化的化学方程式 .
(2)上面“实验结论”中,错误的是(填实验序号) .
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论,为此还需要补充相应的实验,写出该实验发生反应的化学方程式 .
13.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质.右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0g,装置D的质量为172.2g).操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g.(假设每套装置均反应完全).
(1)若去掉C装置,则测定结果 (填序号).
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
(2)开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是 .
(3)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
14.现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图。
(1)当加入 g盐酸时,才开始产生CO2;图中V= mL。
(2)请计算:
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
四川省成都市金钥匙学校九年级(上)月考化学试卷
参考答案
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.A; 2.B; 3.A; 4.C; 5.C; 6.B; 7.A; 8.D;
二、解答题(共6小题,满分0分)
9.3CO+Fe2O32Fe+3CO2;与氧气和水接触;四;Cu;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; 10.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;H2SO4;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; 11.红墨水;红色不褪去;无色酚酞溶液;无明显变化;取少量样品放入试管中,加入适量水溶解,过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液;溶液变浑浊;因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应,成分中一定含CaCl2;AB; 12.<;铁锈溶解,溶液由无色变成黄色;白醋能与铁反应;CaO+H2O═Ca(OH)2;四;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O; 13.①;开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收; 14.5;444;
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